1359．有碳酸鈉.碳酸氫鈉.氧化鈣.氫氧化鈉組成的混合物27.2g.將它們?nèi)苡谧懔康乃谐浞址磻?yīng)后.溶液中的Ca2+.CO.HCO全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀.將反應(yīng)容器中的水分蒸干最后得到29g白色固體.則原來混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

  碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。

  完成下列填空：

41．二氧化碳通入氨水的過程中，先有__晶體(填寫化學(xué)式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。

42．含0.800 mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為____％。

43．粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為：

    ①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③__；④加入鹽酸調(diào)pH；⑤加入__；⑥過濾；⑦灼燒，冷卻，稱重。

44．上述步驟②中所加入的試劑為__、__。

45．上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是__。

46．為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下：

    含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。

    若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_____(寫離子方程式)；

    若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為______(寫離子方程式)。

    該實驗方案有無不妥之處?若有，提出修正意見。

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碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空：
(1)二氧化碳通入氨水的過程中，先有_______晶體(填寫化學(xué)式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。
(2)含0.800 mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為____％。
(3)粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為：     
①粗鹽溶解；
②加入試劑至沉淀完全，煮沸；
③____________________；
④加入鹽酸調(diào)pH；
⑤加入____________；
⑥過濾；
⑦灼燒，冷卻，稱重。
(4)上述步驟②中所加入的試劑為_______、______。
(5)上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是________________。
(6)為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下：     
含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_____(寫離子方程式)；若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為______(寫離子方程式)。該實驗方案有無不妥之處?若有，提出修正意見。
___________________________

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碳酸氫銨是一種重要的銨鹽．實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿．

完成下列填空：

1．二氧化碳通入氨水的過程中，先有________晶體(填寫化學(xué)式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體．

2．含0.800 mol　NH3的水溶液質(zhì)量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.2 g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為________％．

3．粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉．實驗步驟依次為：

①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③________；④加入鹽酸調(diào)pH；⑤加入________；⑥過濾；⑦灼燒，冷卻，稱重．

4．上述步驟②中所加入的試劑為________、________．

5．上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是________．

6．為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下：

含0.1 mol　NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol　NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液．

若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為________(寫離子方程式)；

若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為________(寫離子方程式)．

該實驗方案有無不妥之處？若有，提出修正意見．

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碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示。
已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表
軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2 + SO2＝MnSO4；2Fe3+ + SO2 + 2H2O＝2Fe2+ + SO42- + 4H+。
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH______（填“大”或“小”）。
（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為________________________。
（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀（不考慮Fe3+與S2-反應(yīng)），碳酸鈣的作用是__________________。
（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4 + 2NH4HCO3＝MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是____________，溶液的pH不能過低的原因是__________________。
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)； 工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。其中工藝A的優(yōu)點是________________________。（答對1個即可）

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將碳酸氫銨在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉、氯化鈣的容器，最后得到的氣體是

[　　]

A．H2O
B．CO2
C．O2
D．NH3

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