工業(yè)制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng)，制取碳酸氫鈉晶體。該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

　　　　 NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl（飽和）　　 NaHCO₃（晶體）↓+ NH₄Cl

（1）某校學(xué)生實驗小組利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體。C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

可選用的藥品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6 mol/L鹽酸 d．稀硫酸　 e．濃氨水

f．飽和氯化鈉溶液。

�、貯中制備氣體時，所需藥品是（選填字母代號）　　　　　　　 ；

②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是　　　　　　　　　　　 ；

③在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為　　　 ；

④檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）該小組同學(xué)為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進(jìn)行如圖所示實驗：

①在操作II中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,其中正確的是(選填字母序號)　　 ；

A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②操作III的方法為　　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　 ；

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（1） 實驗室制備純堿（Na₂CO₃）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g / 100 g水）表

請回答： 

①反應(yīng)控制在30—35℃，是因為高于35℃NH₄HCO₃會分解，低于30℃則反應(yīng)速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為                     ；

②加料完畢，保溫30分鐘，目的________________________            ；

③靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因__________________________       ；

④過濾所得母液中含有NaHCO₃、NaCl 、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理，使       _________（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH₄Cl晶體。

（2）我國科學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，使其更加先進(jìn)，被稱為侯德榜制堿法，生產(chǎn)流程為：

⑤沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：       _______-_______  __             ；

⑥檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：                       。

⑦循環(huán)(I)中應(yīng)該加入或通入物質(zhì)的化學(xué)式為             。

（8分）實驗室可用NH₄HCO₃和NaCl為原料制備純堿。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實驗步驟，回答下列問題： 30℃時幾種鹽的溶解度／g