氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖完成下列問題：
（1）在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為．
（2）精制過程中除去陽離子中的Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，除去Mg²⁺的離子方程式為．
（3）精制過程要除去SO₄^2-，可選擇下列溶液中的（填字母序號），并將加入的順序以箭頭符號（↓）的形式畫在圖上（精制過程中加入試劑從左到右的順序為先后順序）．
a．Ba（OH）₂           b．Ba（NO₃）₂          c．BaCl₂
（4）在實際生產(chǎn)中也可以用BaCO₃除去SO₄^2-（已知溶解度BaSO₄＜BaCO₃），試用平衡移動原理加以解釋：．
（5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液．

Al(OH)₃的電離方程式可表示為：H⁺++H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-。試根據(jù)平衡移動原理，解釋下列有關的問題。

(1)向Al(OH)₃沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有關的離子方程式為________________________。

(2)向Al(OH)₃沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有關的離子方程式為________________________。

下列事實不能用平衡移動原理加以解釋的是（    ）

A.升高溫度促進SO₂轉化為SO₃

B.在反應2SO₂+O₂2SO₃中，增加O₂可提高SO₂的轉化率

C.可用濃NH₃·H₂O和燒堿固體快速制NH₃

D.加壓有利于SO₂和O₂反應生成SO₃

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖完成下列問題：

在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為      。

（2）精制過程中除去陽離子中的Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，除去Mg²⁺的離子方程式為     。

（3）精制過程要除去，可選擇下列溶液中的    （填字母序號），并將加入的順序以箭頭符號（↓）的形式畫在圖上（精制過程中加入試劑從左到右的順序為先后順序）。

a.Ba(OH)₂           b.Ba(NO₃)₂          c.BaCl₂

（4）在實際生產(chǎn)中也可以用BaCO₃除去（已知溶解度BaSO₄＜BaCO₃)，試用平衡移動原理加以解釋：      。

（5） 脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、    、（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液。

 

下列事實不能用平衡移動原理加以解釋的是（    ）

A.升高溫度促進SO₂轉化為SO₃

B.在反應2SO₂+O₂2SO₃中，增加O₂可提高SO₂的轉化率

C.可用濃NH₃·H₂O和燒堿固體快速制NH₃

D.加壓有利于SO₂和O₂反應生成SO₃