用0.1ml/L的Na23溶液30mL.恰如將2×10-3ml的X4-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 ( ) A. +1 B. +2 . +3 D. +4 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

用0.01mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
(1)檢查滴定管活塞是否
轉(zhuǎn)動(dòng)
轉(zhuǎn)動(dòng)
,滴定管是否
漏水
漏水

(2)洗滌用
蒸餾水
蒸餾水
將滴定管、錐形瓶洗滌干凈.
(3)洗滌用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
式滴定管
2-3
2-3
次,用氫氧化鈉潤(rùn)洗
堿式
堿式
滴定管
2-3
2-3

(4)裝液酸式、堿式滴定管分別裝鹽酸、氫氧化鈉至0刻度上方
2-3
2-3
厘米處.
(5)趕走氣泡使液面處于
0
0
刻度或
0
0
刻度以下某一刻度記錄讀數(shù).
(6)滴定用堿式滴定管移
20
20
毫升待測(cè)液于錐形瓶中,滴入
2-3
2-3
滴酚酞試液.用
手控制活塞,
手不斷旋轉(zhuǎn)震蕩錐形瓶,眼睛注視
錐形瓶中 溶液顏色變化
錐形瓶中 溶液顏色變化
,當(dāng)溶液至無(wú)色且
30
30
秒不再恢復(fù)紅色,記下刻度.
(7)計(jì)算:重復(fù)滴定
2-3
2-3
次,取其平均值,按下式計(jì)算C(OH-)=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))

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漂白粉是一種常用的消毒劑.
(1)工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
,漂白粉的有效成分為
 

(2)某探究小組從市場(chǎng)上購(gòu)買了一袋包裝破損的漂白粉,對(duì)該漂白粉的成分進(jìn)行探究.根據(jù)下列試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告(在答題卡上作答).
限選試劑:2mol?L-1NaOH溶液、2mol?L-1HCl溶液、2mol?L-1HNO3溶液、0.5mol?L-1BaCl2溶液、0.01mol?L-1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取適量漂白粉溶于足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢,靜置,過(guò)濾,得沉淀和濾液. /
步驟2:向沉淀加入適量2mol?L-1HCl溶液,將產(chǎn)生的氣體通入
 
現(xiàn)象:
 

結(jié)論:
 
步驟3:取濾液分裝A、B兩支試管.向A試管,
 
現(xiàn)象:溶液先變紅色,然后褪色.
結(jié)論:
 
步驟4:向B試管,
 
現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀.
結(jié)論:
 
(3)探究小組為測(cè)定漂白粉中Ca(ClO)2的含量:稱取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液,充分反應(yīng)后,溶液中的游離碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00ml.則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
.(只列算式,不做運(yùn)算.已知:Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

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已知由某一元羧酸與甲醇生成的酯,該酯不能使溴水褪色,分子中只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu),取0.68g該酯與40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱,使其完全水解后,再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿,耗去15mL鹽酸.另取27.2g該酯,完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水.求:
(1)該酯的相對(duì)分子質(zhì)量
(2)確定該酯的分子式,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱.

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用0.100mol/L的草酸溶液來(lái)滴定未知濃度的高錳酸鉀溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
(1)高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
 
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.
(2)若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作,會(huì)使所測(cè)KMnO4濃度偏低的是
 

A.盛裝KMnO4溶液的滴定管用水洗后,未用KMnO4溶液潤(rùn)洗
B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)無(wú)氣泡
C.滴定時(shí),草酸溶液灑落瓶外
D.錐形瓶用水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
(3)每次準(zhǔn)確量取20.00mL酸化后KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液變?yōu)槲⒓t色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原時(shí),消耗H2C2O4溶液25.00mL(多次測(cè)定的平均值),則KMnO4溶液的濃度為
 

(4)高錳酸鉀是一種重要的氧化劑,可氧化草酸、二氧化硫等物質(zhì).已知H2O2與用H2SO4酸化的KMnO4反應(yīng)的離子方程式為:2MnO_-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,若KMnO4溶液未被酸化,則MnO_-的還原產(chǎn)物為MnO2,請(qǐng)寫出其離子方程式
 

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用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測(cè)溶液.稱量時(shí),樣品可放在
A
A
(填編號(hào)字母)稱量.
A.小燒杯中
B.潔凈紙片上
C.托盤上
(2)滴定時(shí),用0.2000mol?L-的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)液,不可選用
B
B
(填編號(hào)字母)作指示劑.
A.甲基橙     B.石蕊     C.酚酞
(3)滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
,在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是
便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化,減小滴定誤差.
便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化,減小滴定誤差.

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.4000
0.4000
mol?L-,燒堿樣品的純度是
97.56%
97.56%


滴定次數(shù) 待測(cè)溶液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前刻度(mL) 滴定后刻度(mL)
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果
偏高
偏高

②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果
無(wú)影響
無(wú)影響

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