10．硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候.一般硝酸越稀.對應的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低.現(xiàn)有一定量的鋁.鐵合金與一定量稀HNO3充分反應.反應過程中無任何氣體放出.在反應結束后的溶液中.逐滴加入4 mol/L NaOH溶液.所加NaOH溶液的體積(V)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)關系如圖所示.下列說法中不正確的是( ) A．合金與硝酸反應時硝酸過量 B．合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008 mol C．合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.032 mol D．無法求出C點的值解析:選D.由題意知.金屬與硝酸反應時.硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3.由圖又可看出金屬與硝酸反應后.硝酸是過量的.故合金的氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3.Al(NO3)3.圖中:(1)O→C:H++OH-===H2O,(2)C→31:R3++3OH-===R(OH)3↓31→34:NH4++OH-===NH3·H2O,3+OH-===AlO2-+2H2O.由(4)知n[Al(OH)3]＝0.002 L×4 mol/L＝0.008 mol＝n知.n(NH4NO3)＝0.003 L×4 mol/L＝0.012 mol.根據(jù)反應中得失電子相等的原則得:3n(R3+)＝0.012×8＝0.096 mol.則n(R3+)＝0.032 mol＝n.O→31 mL中.用于沉淀金屬離子的OH-有0.096 mol.故C點:(0.031 L×4 mol/L-0.096 mol)/4 mol·L-1＝0.007 L.即7 mL.因此本題應選D. 【查看更多】

硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮的化合價越低．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO₃充分反應，反應過程中無任何氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐漸加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關系如圖所示．求：
（1）反應中硝酸的還原產(chǎn)物為

硝酸銨

（填名稱）．DE段是否發(fā)生了化學反應

是

（填“是”或“否”）．
（2）B與A的差值：

0.008

mol； B的數(shù)值：

0.032

mol．（寫出計算過程）
（3）C的數(shù)值：

7

ml．

查看答案和解析>>

硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮的化合物越低．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO₃充分反應，反應過程中無任何氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1NaOH溶液．所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關系如圖所示：
（1）和鋁粉和鐵粉的混合物反應時，HNO₃對應還原產(chǎn)物為

NH₄NO₃

（填化學式）；
（2）完成下列過程中的離子反應方程式：
O→C

H⁺+OH^-═H₂O

；D→E

NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

；E→F

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
（3）B值是多少mol？寫出計算過程．

查看答案和解析>>

（10分）硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮的化合價越低。若硝酸現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO₃充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關系如圖所示。求：

（1）B與A的差值：        mol；
（2）B的數(shù)值：         mol；
（3）C的數(shù)值：         mL。（要求有計算過程）

查看答案和解析>>

（10分）硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮的化合價越低。若硝酸現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO₃充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關系如圖所示。求：

（1）B與A的差值： mol；

（2）B的數(shù)值： mol；

（3）C的數(shù)值： mL。（要求有計算過程）

查看答案和解析>>

硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮的化合價越低．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO₃充分反應，反應過程中無任何氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐漸加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關系如圖所示．求：
（1）反應中硝酸的還原產(chǎn)物為（填名稱）．DE段是否發(fā)生了化學反應（填“是”或“否”）．
（2）B與A的差值：mol； B的數(shù)值： mol．（寫出計算過程）
（3）C的數(shù)值：__ml．

查看答案和解析>>

練習冊

高中

初中

小學