A.B.C為短周期元素.在周期表中所處的位置如圖所示.A.C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù).B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等. (1)寫出A.B.C三種元素的名稱 . . . (2)B位于元素周期表中第 周期.第 族. (3)C的原子結構示意圖為 .C的單質與H2反應的化學方程式為 . (4)比較B.C的原子半徑:B C(填“> .“< 或“= ).寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式 . 解析:由A.B.C在周期表中的位置可知.A.C兩種元素在第二周期.B在第三周期. 設A的原子序數(shù)為x.則C的原子序數(shù)為x+2.B的原子序數(shù)為:x+1+8.由題意可知:x+x+2＝x+9.則x＝7.則A.B.C三種元素分別為N.S.F.各小題根據要求.不難解答. 答案:(1)氮 硫 氟 (2)三 ⅥA (3) F2+H2===2HF (4)> NH3+HNO3===NH4NO3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)．B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱分別為
氮
氮
、
硫
硫
、
氟
氟
；
（2）B位于元素周期表中第
三
三
周期，第
ⅥA
ⅥA
族；
（3）C的原子結構示意圖為
，C的單質與水反應的化學方程式為
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2
；
（4）比較B、C的原子半徑；B
＞
＞
C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
．

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A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)．
A C
B
（1）B位于元素周期表第
三
三
周期，第
ⅥA
ⅥA
族．
（2）A元素形成的單質的電子式為：
．                     
（3）在A B、C的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
HF
HF
．
（4）C的離子結構示意圖為
．
（5）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式
2NH3+H2SO4=（ NH4）2SO4
2NH3+H2SO4=（ NH4）2SO4
．

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A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)．B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．
A C
B
（1）A、B、C三種元素的符號分別為
氮
氮
、
硫
硫
、
氟
氟
；
（2）B元素位于元素周期表中第
三
三
周期、第
ⅥA
ⅥA
族；
（3）C的原子結構示意圖為
，
（4）用元素符號將 A、B、C三種原子按半徑從大到小排列
S＞N＞F
S＞N＞F
．

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精英家教網A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、二種元素的名稱
 
、
 
．
（2）B元素位于元素周期表中第
 
 周期，第
 
 族．
（3）C的原子結構示意圖為
 
，用電子式表示C的單質與H2反應的過程：
 
．
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有
 
．

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精英家教網A、B、C為短周期元素，在周期表中如圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)．有關說法錯誤的是（　　）
A、A的氧化物有多種形式B、B最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸C、C的氫化物比HCl穩(wěn)定D、D元素形成的單質不止一種

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