21．某工廠化驗室用10%的的NaOH溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸. (1)配制200 mL l0%的NaOH溶液(密度為1.l g／cm3).需氫氧化鈉 g. 水 g. (2)配制所需的NaOH溶液要經(jīng)過以下步驟.下圖中空缺的實驗步驟依次是 . . (3)用80g配制好的10%的NaOH溶液分幾次洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸.洗滌至溶液恰好呈中性.此時還剩余NaOH溶液30g.求這一定量的石油產品里所含H2SO4的質量. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性。(反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O)請計算：
(1)這一定量石油產品中含H2SO4的質量。
(2)若所用的氫氧化鈉溶液是用40％的氫氧化鈉溶液稀釋而成，則稀釋過程中需要加水的質量。

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某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性。(反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)

  請計算：

 

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（3分）某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性。(反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
請計算：
(1)這一定量石油產品中含H2SO4的質量。
(2)若所用的氫氧化鈉溶液是用40％的氫氧化鈉溶液稀釋而成，則稀釋過程中需要加水的質量。

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（3分）某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性。(反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)

  請計算：

  (1)這一定量石油產品中含H2SO4的質量。

(2)若所用的氫氧化鈉溶液是用40％的氫氧化鈉溶液稀釋而成，則稀釋過程中需要加水的質量。

 

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（3分）某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性。(反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
請計算：
(1)這一定量石油產品中含H2SO4的質量。
(2)若所用的氫氧化鈉溶液是用40％的氫氧化鈉溶液稀釋而成，則稀釋過程中需要加水的質量。

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