要除去生石灰中混有的碳酸鈣雜質.適宜的方法是 A.加入適量的稀硫酸 B.加強熱 C.加水溶解.過濾 D.加石灰水.過濾 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

興化地處里下河地區(qū),河港縱橫,水系發(fā)達.但河水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca(HCO32],水的硬度較大.(查閱資料:碳酸氫鈣易溶于水.當溶有碳酸氫鈣的水遇熱時,溶解在水里的碳酸氫鈣就會發(fā)生分解,生成碳酸鈣沉積下來,這就形成了水垢Ca(HCO32CaCO3↓+H2O+CO2↑).已知碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、碳酸氫鎂等物質均能在加熱條件下發(fā)生類似的反應.而碳酸鈉、碳酸鉀則在通常情況下比較穩(wěn)定,加熱不分解.
請你根據(jù)上述信息完成下列各題:
(1)根據(jù)上述信息可知,水垢的主要成分是
 
.你能用什么方法來除去水垢?(用化學方程式表示)
 

(2)若碳酸鎂粉末中混有少量的碳酸氫鎂,請寫出除去雜質碳酸氫鎂的方法(用化學方程式表示)
 

(3)實驗室有兩包質量均為10.6g的固體,分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉.現(xiàn)分別經如下處理:①充分加熱 ②滴加足量的稀鹽酸 ③將兩步反應生成的氣體全部收集后通入足量的澄清石灰水.則生成沉淀的質量
 
(填“相等”、“不相等”或“無法判斷”).
(4)在加熱條件下密閉容器內發(fā)生某一化學反應,現(xiàn)對反應體系內的X、Y、Z、Q四種物質進行測定,測得數(shù)據(jù)如下:
物質 X Y Z Q
反應前質量(g) 40.0 4.6 37.8 0.0
反應后質量(g) 43.6 待測數(shù)據(jù) 4.2 8.8
請回答下列問題:
①上表中的”待測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是
 

②此密閉容器內反應類型屬于
 
(填基本反應類型).
③若X是水,Q是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,且X、Y、Z、Q四種物質的化學計量數(shù)之比為1:1:2:1,則物質Y的相對分子質量為
 

(5)實驗室制取二氧化碳時若不慎使用了濃鹽酸,生成的氣體中除混有水蒸氣外還可能混有
 
氣體,這是因為濃鹽酸具有
 
性.
現(xiàn)要除去雜質氣體,可采用如圖所示的裝置把不純的氣體進行洗氣.
①不純氣體應從
 
(填“a”或“b”)端通入.
②若只需要把生成的氣體干燥,可在瓶中盛放
 
精英家教網(wǎng)
③可在瓶中盛放飽和的碳酸氫鈉溶液除去另一種雜質氣體.寫出有關反應的化學方程式
 

查看答案和解析>>

興化地處里下河地區(qū),河港縱橫,水系發(fā)達.但河水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca(HCO32],水的硬度較大.(查閱資料:碳酸氫鈣易溶于水.當溶有碳酸氫鈣的水遇熱時,溶解在水里的碳酸氫鈣就會發(fā)生分解,生成碳酸鈣沉積下來,這就形成了水垢Ca(HCO32CaCO3↓+H2O+CO2↑).已知碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、碳酸氫鎂等物質均能在加熱條件下發(fā)生類似的反應.而碳酸鈉、碳酸鉀則在通常情況下比較穩(wěn)定,加熱不分解.
請你根據(jù)上述信息完成下列各題:
(1)根據(jù)上述信息可知,水垢的主要成分是________.你能用什么方法來除去水垢?(用化學方程式表示)________.
(2)若碳酸鎂粉末中混有少量的碳酸氫鎂,請寫出除去雜質碳酸氫鎂的方法(用化學方程式表示)________.
(3)實驗室有兩包質量均為10.6g的固體,分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉.現(xiàn)分別經如下處理:①充分加熱 ②滴加足量的稀鹽酸 ③將兩步反應生成的氣體全部收集后通入足量的澄清石灰水.則生成沉淀的質量________(填“相等”、“不相等”或“無法判斷”).
(4)在加熱條件下密閉容器內發(fā)生某一化學反應,現(xiàn)對反應體系內的X、Y、Z、Q四種物質進行測定,測得數(shù)據(jù)如下:
物質XYZQ
反應前質量(g)40.04.637.80.0
反應后質量(g)43.6待測數(shù)據(jù)4.28.8
請回答下列問題:
①上表中的”待測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是________.
②此密閉容器內反應類型屬于________(填基本反應類型).
③若X是水,Q是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,且X、Y、Z、Q四種物質的化學計量數(shù)之比為1:1:2:1,則物質Y的相對分子質量為________.
(5)實驗室制取二氧化碳時若不慎使用了濃鹽酸,生成的氣體中除混有水蒸氣外還可能混有________氣體,這是因為濃鹽酸具有________性.
現(xiàn)要除去雜質氣體,可采用如圖所示的裝置把不純的氣體進行洗氣.
①不純氣體應從________(填“a”或“b”)端通入.
②若只需要把生成的氣體干燥,可在瓶中盛放________.
③可在瓶中盛放飽和的碳酸氫鈉溶液除去另一種雜質氣體.寫出有關反應的化學方程式________.

查看答案和解析>>

某同學準備用很簡便的方法檢驗生石灰中是否含有未分解完全的碳酸鈣:
(1)該同學需要加入
稀酸
稀酸
試劑;
(2)欲除去生石灰中混有的少量碳酸鈣而不混入新的雜質,你欲采取何種方法,用化學方程式表示
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2

查看答案和解析>>

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜,在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質,化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究,在老師的指導下,他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。
資料摘要:堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na2CO3的質量分數(shù)
(1)樣品與氯化鈣溶液的反應實驗(雜質不與氯化鈣溶液反應):

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后,滴加足量的CaCl2溶液。
產生白色沉淀
反應的化學方程式:
                    
 
(2)分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因:                      
(3)將反應后的混合物進行過濾,把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數(shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%,這是因為         
[方案二] 樣品與稀鹽酸反應,測定Na2CO3的質量分數(shù)利用下圖所示實驗裝置(鐵架臺略去)和試劑,通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量,計算Na2CO3的質量分數(shù)(裝置氣密性良好,忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的)。

(4)打開止水夾K,先對裝置A和B(已連接)通入已除去CO2的空氣一會兒,以排盡裝置A和B中含有的    ,再接上裝置C和D。
(5)關閉止水夾K,加入足量的稀鹽酸(雜質不與鹽酸反應)。待裝置A中的反應結束后,再一次打開止水夾K,繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒,目的是                   。裝置   (填標號)在反應前后的質量差就是產生CO2的質量,由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。若沒有裝置D,將會使測定結果   (選填“偏大”或“偏小”)。
(6)某純堿樣品中含有雜質NaCl,為測定該樣品中Na2CO3的質量分數(shù),稱取純堿樣品6 g,放入20 g水中使其完全溶解,再加入稀鹽酸26.2 g,恰好完全反應,反應后溶液的總質量為50 g。試計算:①生成二氧化碳的質量;②樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。(寫出計算過程,結果保留一位小數(shù))

查看答案和解析>>

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜,在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質,化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究,在老師的指導下,他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。
資料摘要:
Ⅰ.碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應。
Ⅱ.濃硫酸具有很強的吸水性;堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
[方案一] 樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na2CO3的質量分數(shù)
(1)樣品與氯化鈣溶液的反應實驗(雜質不與氯化鈣溶液反應):

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后,滴加過量的CaCl2溶液。
 
產生白色沉淀
反應的化學方程式:
                       
(2)分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因:___________________;                           
(3)將反應后的混合物進行過濾,把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數(shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%,這是因為 _____    。
[方案二] 樣品與稀鹽酸反應,測定Na2CO3的質量分數(shù)
利用下圖所示實驗裝置(鐵架臺略去)和試劑,通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量,計算Na2CO3的質量分數(shù)(裝置氣密性良好,忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的)。

(4)打開止水夾K,先對裝置A和B(已連接)通入已除去CO2的空氣一會兒,以排盡裝置A和B中含有的      ,再接上裝置C和D。
(5)關閉止水夾K,加入足量的稀鹽酸(雜質不與鹽酸反應),裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為__________________。
(6)待裝置A中的反應結束后,再一次打開止水夾K,繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒。根據(jù) _______________ 定律,裝置_________(填標號)在反應前后的質量差就是產生CO2的質量,由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。若沒有裝置D,將會使測定結果 ________(選填“偏大”或“偏小”)。

查看答案和解析>>


同步練習冊答案