堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑。相關信息如下圖所示。同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究。

[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？

[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分。用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因           （寫一個）

[探究過程]

試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是       ，溶液C中一定含       離子。

（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有            ，反應的方程式為        。

（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，證明CaCl₂溶液過量的方法是        。

[實驗結論]

依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是       （填序號）

①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na₂CO₃       ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種

 [拓展延伸]

為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請分析計算：

（1）反應產(chǎn)生的CO₂的質量為        g。

（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na₂CO₃）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等。從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：         。

【解析】[進行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂  生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

[探究過程]

（1）將固液分離的操作為過濾，酚酞變紅了，說明溶液顯堿性，故溶液中一定含有OH^—

（2）能與氯化鈣反應的是碳酸鈉，其反應方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓

（3）可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則說明CaCl₂溶液已過量

[實驗結論]因為加水后燒杯壁變熱說明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣，或者是二者都有，加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉，綜合以上分析，故選②③

[拓展延伸]

（1）根據(jù)質量守恒定律可求出反應產(chǎn)生的CO₂的質量為200g+200g-395.6g=4.4g

（2）根據(jù)二氧化碳的質量為4.4克就可以計算了，根據(jù)化學反應方程式計算，即可得出樣品中碳酸鈉的質量，繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質量，具體步驟見答案。

（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑。相關信息如下圖所示。同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究。

[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？

[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分。用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因           （寫一個）

[探究過程]

試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是       ，溶液C中一定含       離子。

（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有            ，反應的方程式為        。

（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，證明CaCl₂溶液過量的方法是        。

[實驗結論]

依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是       （填序號）

①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na₂CO₃       ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種

 [拓展延伸]

為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請分析計算：

（1）反應產(chǎn)生的CO₂的質量為        g。

（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na₂CO₃）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等。從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：         。

【解析】[進行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂  生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

[探究過程]

（1）將固液分離的操作為過濾，酚酞變紅了，說明溶液顯堿性，故溶液中一定含有OH^—

（2）能與氯化鈣反應的是碳酸鈉，其反應方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓

（3）可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則說明CaCl₂溶液已過量

[實驗結論]因為加水后燒杯壁變熱說明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣，或者是二者都有，加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉，綜合以上分析，故選②③

[拓展延伸]

（1）根據(jù)質量守恒定律可求出反應產(chǎn)生的CO₂的質量為200g+200g-395.6g=4.4g

（2）根據(jù)二氧化碳的質量為4.4克就可以計算了，根據(jù)化學反應方程式計算，即可得出樣品中碳酸鈉的質量，繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質量，具體步驟見答案。

（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸

（10天津市26）.今春我國西南大部分地區(qū)發(fā)生嚴重的旱災，我們在抗旱救災的同時，更應倡導保護水環(huán)境、珍惜水資源。請回答下列問題：

（1）不論是自來水還是純凈水，你認為保持水化學性質的最小粒子是______。下列選項中能確認水是由氫元素和氧元素組成的實驗是__________（填序號，下同）。

A.水的蒸餾        B.水的蒸發(fā)       C.水的電解       D.水的凈化

（2）右圖是我國部分地區(qū)人均水量圖，從中可以看出我市是極度缺水的城市。下列做法符合節(jié)約用水的是_____。

A.使用節(jié)水龍頭

B.用淘米水洗碗

C.用噴灌、滴灌方法給農(nóng)作物澆水

D.使用不間斷地邊注水邊沖淋、排水的用水量為165L/次的家用洗衣機

（3）實驗室中有一杯含有MgCl₂和CaCl₂的硬水，下表是某興趣小組設計軟化硬水的實驗方案，請你一起來完成下表。

可供選用的藥品有：Ca（OH）₂溶液、NaOH溶液、Ｎａ₂ＣＯ₃溶液、肥皂水