綠礬（FeSO₄?7H₂O）、硫酸亞鐵銨（FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O）是重要的化學(xué)化工試劑．工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中�；煊蠪eS（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），與稀硫酸反應(yīng)為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，H₂S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生綠礬，其中盛放的藥品或原料是，發(fā)生的反應(yīng)除前述化學(xué)方程式外，還一定有 （寫化學(xué)方程式）：．
若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是：CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，則燒杯中盛放的試劑是，其作用為．
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
具體操作：①打開(kāi)活塞，關(guān)閉活塞，從（填儀器名稱）中滴下稀H₂SO₄到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應(yīng)．②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞，打開(kāi)活塞．③放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
實(shí)驗(yàn)中氫氣的作用是，
氫氧化鈉溶液的作用是．
（3）在制備硫酸亞鐵的過(guò)程中，理論上控制鐵過(guò)量或酸過(guò)量均有利于防止Fe²⁺被氧化．設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一，控制酸過(guò)量；實(shí)驗(yàn)二，控制鐵過(guò)量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè)．檢測(cè)結(jié)果如下：
 

序號(hào)	反應(yīng)物用量（n表示微粒個(gè)數(shù)）	產(chǎn)品質(zhì)量
1	n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1	介于1級(jí)～Ⅱ級(jí)之間
2	n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1	優(yōu)于1級(jí)

已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級(jí)；Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級(jí)，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí)，反應(yīng)控制過(guò)量為最佳．
（4）處理膠片的廢液中含大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，若隨意排放不僅會(huì)造成嚴(yán)重的污染，而且造成資源浪費(fèi)．某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄?7H₂O），其回收流程如下：

操作②是，固體A中含，固體B是，
x是，y是，x、y過(guò)量的共同作用是．
（5）硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬（FeSO₄?7H₂O）裝入反應(yīng)器中加強(qiáng)熱，會(huì)流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO₂），反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色．這個(gè)變化的過(guò)程可用兩個(gè)化學(xué)方式表示．
①．
②．

綠礬（FeSO₄?7H₂O）、硫酸亞鐵銨（FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O）是重要的化學(xué)化工試劑．工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中�；煊蠪eS（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），與稀硫酸反應(yīng)為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，H₂S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生綠礬，其中盛放的藥品或原料是______，發(fā)生的反應(yīng)除前述化學(xué)方程式外，還一定有 （寫化學(xué)方程式）：______．
若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是：CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，則燒杯中盛放的試劑是______，其作用為_(kāi)_____．
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
具體操作：①打開(kāi)活塞______，關(guān)閉活塞______，從______（填儀器名稱）中滴下稀H₂SO₄到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應(yīng)．②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞______，打開(kāi)活塞______．③放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
實(shí)驗(yàn)中氫氣的作用是______，
氫氧化鈉溶液的作用是______．
（3）在制備硫酸亞鐵的過(guò)程中，理論上控制鐵過(guò)量或酸過(guò)量均有利于防止Fe²⁺被氧化．設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一，控制酸過(guò)量；實(shí)驗(yàn)二，控制鐵過(guò)量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè)．檢測(cè)結(jié)果如下：
 

序號(hào)	反應(yīng)物用量（n表示微粒個(gè)數(shù)）	產(chǎn)品質(zhì)量
1	n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1	介于1級(jí)～Ⅱ級(jí)之間
2	n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1	優(yōu)于1級(jí)

已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級(jí)；Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級(jí)，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí)，反應(yīng)控制______過(guò)量為最佳．
（4）處理膠片的廢液中含大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，若隨意排放不僅會(huì)造成嚴(yán)重的污染，而且造成資源浪費(fèi)．某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄?7H₂O），其回收流程如下：

操作②是______，固體A中含______，固體B是______，
x是______，y是______，x、y過(guò)量的共同作用是______．
（5）硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬（FeSO₄?7H₂O）裝入反應(yīng)器中加強(qiáng)熱，會(huì)流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO₂），反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色．這個(gè)變化的過(guò)程可用兩個(gè)化學(xué)方式表示．
①______ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

綠礬（FeSO₄?7H₂O）、硫酸亞鐵銨（FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O）是重要的化學(xué)化工試劑．工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中�；煊蠪eS（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），與稀硫酸反應(yīng)為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，H₂S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生綠礬，其中盛放的藥品或原料是______，發(fā)生的反應(yīng)除前述化學(xué)方程式外，還一定有 （寫化學(xué)方程式）：______．
若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是：CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，則燒杯中盛放的試劑是______，其作用為_(kāi)_____．
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
具體操作：①打開(kāi)活塞______，關(guān)閉活塞______，從______（填儀器名稱）中滴下稀H₂SO₄到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應(yīng)．②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞______，打開(kāi)活塞______．③放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
實(shí)驗(yàn)中氫氣的作用是______，
氫氧化鈉溶液的作用是______．
（3）在制備硫酸亞鐵的過(guò)程中，理論上控制鐵過(guò)量或酸過(guò)量均有利于防止Fe²⁺被氧化．設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一，控制酸過(guò)量；實(shí)驗(yàn)二，控制鐵過(guò)量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè)．檢測(cè)結(jié)果如下：
 

序號(hào)	反應(yīng)物用量（n表示微粒個(gè)數(shù)）	產(chǎn)品質(zhì)量
1	n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1	介于1級(jí)～Ⅱ級(jí)之間
2	n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1	優(yōu)于1級(jí)

已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級(jí)；Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級(jí)，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí)，反應(yīng)控制______過(guò)量為最佳．
（4）處理膠片的廢液中含大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，若隨意排放不僅會(huì)造成嚴(yán)重的污染，而且造成資源浪費(fèi)．某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄?7H₂O），其回收流程如下：

操作②是______，固體A中含______，固體B是______，
x是______，y是______，x、y過(guò)量的共同作用是______．
（5）硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬（FeSO₄?7H₂O）裝入反應(yīng)器中加強(qiáng)熱，會(huì)流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO₂），反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色．這個(gè)變化的過(guò)程可用兩個(gè)化學(xué)方式表示．
①______ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

（1）       目前，我國(guó)火力發(fā)電廠燃料主要是煤。煤燃燒會(huì)排放出SO₂和NO₂，這些氣體不僅污染空氣，而且與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)后，生成的物質(zhì)溶于雨水，會(huì)形成“酸雨”。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

①二氧化硫與空氣中水份反應(yīng)生成亞硫酸（H₂SO₃）,亞硫酸易與氧氣反應(yīng)生成硫酸。其中亞硫酸與氧氣的化學(xué)方程式是    。

②NO₂是一種紅棕色氣體。在盛有NO₂的集氣瓶中放入一塊活性炭，過(guò)一會(huì)兒，瓶?jī)?nèi)紅棕色變淡甚至消失，活性炭具有的這種性質(zhì)叫做    。

③對(duì)于SO₂和NO₂，小余同學(xué)歸納出了如下一些共同點(diǎn)，其中正確的是    

A.     都是非金屬氧化物           B.硫元素和氮元素化合價(jià)都為+2價(jià)

C.每個(gè)分子都由3個(gè)原子構(gòu)成       D.常溫常壓下都是有顏色的氣體

（2）五.一節(jié)放假結(jié)束后，小王來(lái)到實(shí)驗(yàn)室，發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望。

【提出問(wèn)題】氫氧化鈉是否變質(zhì)？若發(fā)生變質(zhì)，其程度如何？

【查閱資料】碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性。

【進(jìn)行試驗(yàn)】Ⅰ.取樣品少許，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生；

Ⅱ. 取樣品少許，加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；

Ⅲ.按下圖所示過(guò)程，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)你與小王同學(xué)一道完成下列問(wèn)題的分析解答：

①氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是    。

②完成步驟a、b實(shí)驗(yàn)，都要使用的兩件玻璃儀器是    。

③步驟b中，不能用Ca(OH)₂代替CaCl₂的原因是——————————————————

④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，若測(cè)定wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還須測(cè)定的數(shù)據(jù)是——

A.測(cè)定沉淀A 的質(zhì)量

B.溶液B蒸發(fā)溶劑，測(cè)定殘留固體的質(zhì)量

C.溶液B與稀硫酸中和，測(cè)定消耗H₂SO₄的質(zhì)量

現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)根據(jù)要求回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室若使用鹽酸和金屬鋅制取氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________  _    ___，

這種方法制得的氫氣往往含有少量氯化氫氣體，原因是_________             _____，

可將氣體通過(guò)裝置_________________除去氯化氫氣體；

（2）寫出使用AE 裝置制取氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                。

(3)該小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)性質(zhì)。

  ①當(dāng)打開(kāi)K₁、關(guān)閉K₂時(shí)，利用I、Ⅱ裝置，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

          (填字母)。

    a．大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取收集二氧化碳

b．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取收集氫氣

c．用氯酸鉀與二氧化錳共同加熱制取收集氧氣

②當(dāng)打開(kāi)K₂、關(guān)閉K₁時(shí)，可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗(yàn)證其性質(zhì)。若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向燒杯的水中加入                       。

(4)現(xiàn)有7.5g石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。（友情提示：石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？