(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體 g. (2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) .25．化學小組的同學為了測定某銅礦中堿式碳酸銅［化學式為Cu2(OH)2CO3.相對分子質(zhì)量為222］的質(zhì)量分數(shù).稱取該銅礦樣品30g.加入132.2g稀鹽酸時恰好完全反應.共生成CO2氣體4.4g.反應的化學方程式:Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2+3H2O +CO2↑請你計算: ⑴銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克?其質(zhì)量分數(shù)是多少? ⑵反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(假設銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應.也不溶于水.) 【查看更多】

 

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雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10 g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90 g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14 g 。(假設其他物質(zhì)不與鹽酸反應)

(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體              g。

(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小芳同學進行了如下實驗，將雞蛋殼洗凈干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g（假設其它物質(zhì)不與鹽酸反應）。
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體___________g。
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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(08江蘇徐州)(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g 。(假設其他物質(zhì)不與鹽酸反應)

(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體              g。

(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 


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雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10 g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90 g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14 g 。（假設其他物質(zhì)不與鹽酸反應）

（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體              g。

（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10 g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90 g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14 g 。（假設其他物質(zhì)不與鹽酸反應）

（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體              g。

（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（6分）

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