某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
I、實(shí)驗(yàn)方案
方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（1）用pH試紙測(cè)定NaOH溶液pH時(shí)，正確的操作是：______．
（2）簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：______．
方案二：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果
NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．

編號(hào)	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=______．
（2）某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下，通過(guò)右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)．則該同學(xué)根據(jù)______判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
II、實(shí)驗(yàn)中的意外情況
在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH和Na₂CO₃．
（1）小明同學(xué)取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的______溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗(yàn)證了猜想③是正確的．
（2）為了進(jìn)一步研究，三位同學(xué)取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

稱   量   項(xiàng)   目	稱   量  時(shí) 間	質(zhì)量（g）
試樣		10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量		241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應(yīng)開(kāi)始后15秒	249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應(yīng)開(kāi)始后35秒	249.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應(yīng)開(kāi)始后55秒	249.00

試通過(guò)分析表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述樣品中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．______．
（3）有同學(xué)提出按上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)得試樣中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，該同學(xué)的理由是（實(shí)驗(yàn)操作均正確）：______．

（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫氧化鈉溶液．需氫氧化鈉固體g，水mL（水的密度是1g/cm³）；稱量氫氧化鈉時(shí)（填“能”或“不能”）放在紙上稱量．
（2）甲乙丙丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，一會(huì)兒紅色就消失了．
【猜想】：
甲：可能是酚酞變質(zhì)的緣故；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中氧氣反應(yīng)，使紅色消失的緣故；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小有關(guān)．
【理論分析】：
①甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學(xué)的否定，三位同學(xué)的理由是．
②乙同學(xué)的猜想也不正確，理由是．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】：
③為證實(shí)丙同學(xué)的猜想，還需作如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表．

實(shí)驗(yàn)步驟	設(shè)計(jì)這一步驟的目的
1．用煮沸過(guò)的蒸餾水配制氫氧化鈉溶液．
2．在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油．

④通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，四位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會(huì)兒紅色又消失．因此酚酞紅色褪去與氧氣無(wú)關(guān)．若丁同學(xué)的猜想正確，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明并完成有關(guān)問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)方法：觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論；
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的溶液中紅色不消失，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的溶液中紅色會(huì)消失，則證明
．
方案二：將滴有酚酞試液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的氫氧化鈉溶液加水稀釋觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論：．
（4）（8分）該校研究性學(xué)習(xí)小組向上述所配制的15%的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可知所用的NaOH固體已變質(zhì)．寫(xiě)出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式；所以氫氧化鈉應(yīng)該保存．（2分）
【提出問(wèn)題】：所用的NaOH變質(zhì)程度怎樣？
【設(shè)計(jì)方案】：先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸直至過(guò)量，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量計(jì)算出Na₂CO₃的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】：實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．
【數(shù)據(jù)處理】：寫(xiě)出以下計(jì)算過(guò)程：
（5）該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

【反思與交流】：①?gòu)膱D中0～A點(diǎn)說(shuō)明：在NaOH 與Na₂CO₃的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是；②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒(méi)有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時(shí)消耗稀硫酸的量（填“相等”或“大于”或“小于”．（2分）