化學(xué)反應(yīng)前后: 一定會變的有: 種類,物質(zhì)種類. 可能不變的是分子的 .一定不變的是: 種類,原子種類,原子 .原子 ,物質(zhì)總質(zhì)量(包括沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,做了下列三個實驗.
實驗Ⅰ:稱量鎂條,點燃,待反應(yīng)結(jié)束后,再稱量.
實驗Ⅱ:將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中,稱量,然后將稀鹽酸與鋅粒接觸,過一會兒再稱量.
實驗Ⅲ:將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中,稱量,然后設(shè)法將兩種溶液接觸(有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成),過一會兒再稱量.?dāng)?shù)據(jù)見下表:
編  號 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
反應(yīng)前 4.8g 112.6g 118.4g
反應(yīng)后 6.0g 112.4g 118.4g
(1)從表面上看,這三個實驗中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量:實驗Ⅰ
增大
增大
;實驗Ⅱ
減小
減小
;實驗Ⅲ
不變
不變
.(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)這三個實驗中,實驗
正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系
(3)分析造成此結(jié)果的原因:
實驗Ⅰ
反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量
反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量
;實驗Ⅱ
測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量
測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量

此可得出,在做此類實驗時,必須在
封閉
封閉
體系中進行.

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為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,三位同學(xué)分別做了如下三個實驗:

  實驗一:稱量鎂條,點燃,待反應(yīng)結(jié)束后,再稱量;

  實驗二:將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中,稱量,然后取下小燒杯并將其傾斜,使小試管中的鹽酸與碳酸鈉粉末接觸,充分反應(yīng)后稱量;

  實驗三:將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈和盛有硫酸銅溶液的燒杯一起放在托盤天平上稱量,把鐵釘浸到硫酸銅溶液中,充分反應(yīng)后再稱量.

三位同學(xué)得到的實驗數(shù)據(jù)如下表:

(1)從數(shù)據(jù)上看,在三個實驗中,實驗________正確反映了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系.

(2)其他兩組實驗的化學(xué)反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律?________(填“符合”或“不符合”).理由是________.

(3)由此可得結(jié)論:用實驗研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時,必須在________體系中進行.

(4)由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是________(填序號).

①原子種類

②原子數(shù)目

③分子種類

④分子數(shù)目

⑤元素種類

⑥物質(zhì)種類

(5)2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染,體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念.反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O,則x的數(shù)值是________.

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化學(xué)物質(zhì)及其變化與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
(1)目前,一些發(fā)達國家已基本采用新一代飲用水消毒劑二氧化氯.二氧化氯中氯元素的化合價為
+4
+4
價.
(2)電鍍或焊接前,常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹(主要成分是Fe2O3).用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)食品保鮮劑可以有效地防止食品的腐敗變質(zhì).食品保鮮的措施有添加防腐劑、充填保護氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等.一次,小明在食用盒裝月餅時,發(fā)現(xiàn)用于保鮮的小紙袋中盛放著一種灰黑色粉末,幾天后,看到灰黑色粉末已經(jīng)變成紅棕色.請回答:
①小紙袋中盛放的可能是
C
C
(填序號);
A.氮氣        B.生石灰        C.還原性鐵粉        D.氧化銅粉
②為什么這種物質(zhì)能起到保鮮作用?
還原性鐵粉能吸收包裝內(nèi)的水蒸氣,還能吸收氧氣,可最大限度的延長食物腐敗的時間
還原性鐵粉能吸收包裝內(nèi)的水蒸氣,還能吸收氧氣,可最大限度的延長食物腐敗的時間

(4)近年來,走在街頭,你會發(fā)現(xiàn)不少公交車和出租車上印有“CNG”的標(biāo)志,代表它們是以壓縮天然氣作為燃料的汽車.天然氣的主要成分是
甲烷
甲烷
,該主要成份燃燒的化學(xué)方程式為
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
.天然氣的主要成份若出現(xiàn)在煤礦井里,并達到一定的濃度遇明火就會爆炸,這就是人們常說的瓦斯爆炸.瓦斯爆炸嚴(yán)重危害井下礦工的生命安全.為了防止瓦斯爆炸,煤礦的礦井
通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火
通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火
等安全措施.

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化學(xué)與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān).
(1)用化學(xué)方程式描述下列事實:
①鋁鍋置于空氣中表面逐漸變暗,原因是
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3

②高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石(主要成分為Fe304)中還原出來,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4CO+Fe304
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe304
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2

③“曾青(硫酸銅溶液)得鐵則化為銅”中包含的化學(xué)原理是
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
,此反應(yīng)的基本類型為
置換
置換
反應(yīng).
④乙炔(C2H2)常用于焊接金屬,寫出乙炔完全燃燒的化學(xué)方程式
2C2H2+5O2
 點燃 
.
 
4CO2+2H2O
2C2H2+5O2
 點燃 
.
 
4CO2+2H2O

(2)為減少溫室氣體排放,人們積極尋找不含碳元素的燃料.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染,且釋放大量能量,有一定應(yīng)用前景.
①NH3中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為
14:3
14:3

②將NH3燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整:4NH3+3O2
 點燃 
.
 
6H2O+2
N2
N2

(3)下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序為:銅、鐵、鋁.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟(選填字母)
C
C
 關(guān)系最大;
A.地殼中金屬元素的含量      B.金屬的導(dǎo)電性        C.金屬的活動性
(4)香煙煙氣中含有多種有害物質(zhì),毒副作用大的有一氧化碳、尼古丁和焦油,隨手丟棄的煙頭還容易引發(fā)火災(zāi),在火災(zāi)中煙頭所起的作用是(選填字母)
C
C

A.提供可燃物            B.提供氧氣           C.使可燃物的溫度達到著火點.

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學(xué)習(xí)化學(xué)時會遇到很多“相等”,下列有關(guān)“相等”的說法中錯誤的是( �。�
A.原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
B.中和反應(yīng)中參加反應(yīng)的酸和堿質(zhì)量一定相等
C.溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后,元素的種類一定相等

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同步練習(xí)冊答案