為了測定黃銅（銅、鋅混合物）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取黃銅樣品10g，向其中加入足量的稀硫酸后，依次測量t₁～t₅時產(chǎn)生氫氣的總物質(zhì)的量，記錄的數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/s	t1	t2	t3	t4	t5
生成H2的總物質(zhì)的量/mol	0.015	0.03	0.04	0.05	0.05

（1）該反應(yīng)共生成氫氣______mol，其中含有______個氫分子．
（2）該黃銅樣品中鋅的物質(zhì)的量為______mol，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

小娜及學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了探究。

【查閱資料】

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃,AgCl是一種白色沉淀，這個反應(yīng)在化學(xué)上用于檢驗和鑒別。

【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【實驗原理及實驗方案設(shè)計】（略）。

【探究實驗】

1.先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污。然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質(zhì)量為ag。

2.將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)。

3.將小燒杯中的混合物過濾，_____________(請將此實驗步驟補充完整)。

4.稱取固體的質(zhì)量為bg。

5.計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【反思與評價】

在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

【拓展探究】

1.重復(fù)【探究實驗】步驟1。

2.將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍(lán)色濾液，并對濾液的組成進(jìn)行探究。

（1）鋅和硝酸鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

（2）同學(xué)們對藍(lán)色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為______________。

（3）設(shè)計兩種實驗方案來驗證以上猜想。