化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時.還伴隨著能量的變化.通常表現(xiàn)為熱量變化.很多化學(xué)反應(yīng)會放出熱量.如可燃物的燃燒等,也有一些反應(yīng)會吸收熱量.如炭與二氧化碳反應(yīng).化學(xué)反應(yīng)放出的熱量在日常生活.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時,還常伴隨著能量變化.在人體組織里,葡萄糖在酶的作用下發(fā)生緩慢氧化,同時放出能量.葡萄糖+6O2數(shù)學(xué)公式6H2O+6CO2在上述反應(yīng)中,酶作________劑,葡萄糖由________元素組成;該反應(yīng)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________能.

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化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律.
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(1)鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂,其固體質(zhì)量變化可用圖一表示,則:M2與M1質(zhì)量差表示的質(zhì)量是
 
(填序號):
A、生成MgO的質(zhì)量;   B、Mg的質(zhì)量;   C、參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量;   D、多余的O2的質(zhì)量.
(2)小鳳同學(xué)用空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律.鎂點燃后的實驗現(xiàn)象如圖二,鎂完全燃燒后,稱量石棉網(wǎng)上留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶質(zhì)量還輕(只考慮氧氣參加反應(yīng)),聯(lián)系實驗過程,分析其原因
 
等.
(3)小鳳又在一本參考書上發(fā)現(xiàn),鎂也能在二氧化碳中燃燒!于是她做了這個實驗(如圖三),將鎂條點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒,發(fā)出白光,放熱,產(chǎn)生一種白色粉末和一種黑色粉末.根據(jù)上述現(xiàn)象,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;
這個實驗還引發(fā)了我們對過去某些知識的反思,從而有了新的發(fā)現(xiàn),你認(rèn)為新的發(fā)現(xiàn)是
 
(填序號):
A、在一定的條件下,二氧化碳也能支持燃燒;
B、活潑金屬著火時不能用二氧化碳滅火;
C、燃燒不一定需要有氧氣.

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化學(xué)反應(yīng)的程度與反應(yīng)物的濃度之間有一定的規(guī)律可循.某實驗小組各取等質(zhì)量的木炭和等質(zhì)量的硫分別在容積相同的集氣瓶中燃燒.記錄如下
 
實驗 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 燃燒反應(yīng)的符號表達(dá)式
A ①木炭在空氣中燃燒 ①木炭紅熱 產(chǎn)生的氣體都能使澄清石灰水變渾濁
 
②木炭在氧氣中燃燒
 
B ③硫在空氣中燃燒 ③微弱的淡藍(lán)色火焰 產(chǎn)生的氣體都有刺激性氣味
 
④硫在氧氣中燃燒
 
通過A、B兩組對比實驗的現(xiàn)象,可以得出的規(guī)律是:
 

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化學(xué)反應(yīng)都有
 
生成,同時,化學(xué)反應(yīng)還伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為反應(yīng)過程中的放熱或吸熱,這是由于反應(yīng)物、生成物具有的能量不同.化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等能量釋放出來的過程,或者是熱能等能量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而被“貯存”起來的過程.一定條件下,如果參加反應(yīng)的反應(yīng)物所具有的能量高于生成物所具有的能量,該化學(xué)反應(yīng)將向環(huán)境中釋放能量.
(1)木炭燃燒時,反應(yīng)物包含的能量可轉(zhuǎn)化為
 
(至少寫出兩種);
(2)電解水的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
,根據(jù)能量守恒原理,在通常情況下,電解水時,參加反應(yīng)的水所具有的能量比生成的氫氣和氧氣所具有的能量之和
 
(選填“高”或“低”),理由是
 

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精英家教網(wǎng)化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,請根據(jù)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識完成下列問題:
(1)下列各項中,在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是
 
   (填數(shù)字序號).
①元素的種類    ②物質(zhì)的種類    ③原子的種類     
④分子的種類    ⑤原子的數(shù)目    ⑥分子的數(shù)目
(2)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式:
 
C2H4+
 
O2
 點燃 
.
 
 
CO2+
 
H2O
(3)實驗室常用右圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律.四位同學(xué)設(shè)計了如 下A、B、C、D四個實驗,并按右圖實驗操作來驗證質(zhì)量守恒定律,實驗中觀察到B、C實驗前后天平依然保持平衡,某同學(xué)認(rèn)為B、C實驗都能驗證質(zhì)量守恒定律,你認(rèn)為他的說法
 
 (填“是”或“否”)正確;而A、D實驗天平不平衡,其中D實驗天平不平衡的原因是
 

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