某校興趣小組中的甲、乙兩位同學進行了制取氫氧化銅的實驗．

[實驗現象]甲同學得到了藍色沉淀，乙同學得到了淺綠色沉淀．
[實驗討論]甲同學得到的藍色沉淀一定是氫氧化銅，請寫出反應的化學方程式為_______．那么乙同學得到的淺綠色沉淀是什么呢？
[查閱資料]氫氧化鈉與硫酸銅反應可能會生成堿式硫酸銅，它是淺綠色、受熱會分解、不溶于水但能溶于酸的物質，在酸性溶液中可發(fā)生反應生成Cu²⁺、S0₄^2-和水．
[拓展探究]甲、乙兩位同學對堿式硫酸銅產生了興趣，分別進行了下列實驗．
[實驗設計]甲同學：證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根
（1）將淺綠色的濁液過濾，并把得到的淺綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌；
（2）取最后一次洗滌液，加入______溶液，沒有白色沉淀產生，說明沉淀已洗凈；
（3）把綠色沉淀轉移到試管中，加入足量的______溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化鋇溶液，有大量白色沉淀生成，表示淺綠色沉淀中有S0₄^2-．
乙同學：探究堿式硫酸銅受熱分解的產物--取適量堿式硫酸銅加入試管中充分進行加熱，并把生成的氣體依次通過B、C、D裝置．

現象與結論：A中殘留有黑色固體，取樣加入足量的稀硫酸中，溶液變成______色且無其它明顯現象，說明該黑色固體是CuO；
B中無水硫酸銅變成藍色，說明生成了______；
C中KMnO₄稀溶液褪色，說明生成了______；
等D中集氣瓶內氣體收滿后，正放在桌上，乙同學用______證明生成了O₂．
[深入探究]確定此次得到的淺綠色沉淀的組成
[查閱資料]（1）堿式硫酸銅其有多種可能的組成，如：Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄等．
（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）₂?bCuSO₄．已知Cu（OH）₂的分解溫度為66℃∽68℃，生成對應的兩種氧化物；而CuSO₄的分解溫度為600℃以上．
[實驗討論]同學們用熱分析儀對該淺綠色沉淀進行熱分解，獲得相關數據，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖．

請根據圖示回答下列問題：
①0～t₁段內固體質量不變的原因是______．
②A B、C D段固體質量減輕，請寫出導致固體質量減輕的生成物的化學式：
AB段：______；
CD段：______；
③通過計算可得：該堿式硫酸銅的化學式是______；
[實驗結論]（1）乙同學實驗中NaOH溶液與CuSO₄溶液反應生成上述堿式硫酸銅的化學方程式為______．
（2）當NaOH溶液與CuSO₄溶液反應時，只有控制CuSO₄的量一定，NaOH______（填“過量”或“不足”）時才能生成藍色沉淀．
（3）當反應物的量不同，產物可能不同，試另舉一例：______．

（2011?平頂山二模）氧化物、酸、堿、鹽都是重要的無機化合物．請按要求回答下列一系列相關的問題．
（1）產生下列現象，只和空氣中的水蒸氣有關的是______
A．固體燒堿要密封存放
B．生石灰長期在空氣中放置會變質
C．濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀
D．鐵制品放在潮濕空氣中會生銹
（2）以下是一些食物的近似pH，對于胃酸過多的人比較適宜的食物是______

選項	A	B	C	D
物質	橘子	泡菜	葡萄	玉米粥
pH	2.9～3.5	3.0～4.0	3.5～4.5	6.8-8.0

（3）根據“性質決定用途，用途體現性質”回答下列問題．
A．稀釋濃硫酸時，為什么不可將水倒進濃硫酸里？請簡要解釋其原因．
B．鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，為什么？
C．寫出用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣）的化學方程式．
（4）三支試管中分別裝有少量白色固體，它們分別是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種，只要加入足量的______就能將它們一次性鑒別出來；鹽酸（分析純）化學式HCl質量分數36%密度l．18g/cm3
（5）實驗操作考試時某同學做了如下兩個實驗：①氧化銅與稀硫酸反應；②燒堿溶液與酚酞溶液反應．實驗結束后，該同學發(fā)現廢液缸中有藍色沉淀．請你寫出有藍色沉淀生成的反應的化學方程式是______．
（6）右圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容．請回答：
A．現要配制9%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸______g；
B．濃鹽酸使用一段時間后溶質質量分數變小的原因是什么？
C．某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后部分變質，將該固體取10g加入質量分數為9%的鹽酸至不再產生氣泡為止，共產生氣體質量為2.2g，試計算未變質的氫氧化鈉的質量為多少克？