在實驗室制取氧氣時，取一定質(zhì)量的MnO₂和KClO₃的固體混合物加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣．某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出．加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO₂是不溶于水的固體粉末）可能用到的相對原子質(zhì)量：K-39  Cl-35.5  O-16

編號	1	2	3	4
加水的質(zhì)量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	7.25	4.05	m	3

（1）表中m值為；
（2）求所制得氧氣的質(zhì)量．

小明在實驗室稱取12.25g KClO₃和3g MnO₂混合后裝入試管中加熱制氧氣，反應(yīng)一段時間后稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12g，請你幫小明完成下面的內(nèi)容：
（1）生成氧氣的質(zhì)量=12.25g+3g-12g=______g．
（2）理論上12.25g氯酸鉀完全分解能獲得多少g氧氣？
（3）通過上述計算，分析（1）、（2）數(shù)據(jù)，且說明原因______．
（可能要用到的相對原子質(zhì)量：K-39   Cl-35.5    O-16    Mn-55）