1．與8g SO3中氧原子數(shù)相同的是( ) A．9.6g H2SO4 B．6.6g CO2 C．6.4g SO4 D．6.72L CO 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，5.6LNH3的物質(zhì)的量為0.25molB、0.5molH2的質(zhì)量為1g，體積為11.2LC、40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物質(zhì)的量濃度為lmol?L-1D、9gH2O中氧原子數(shù)與8gO2中氧原子數(shù)相等

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下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，5.6LNH3的物質(zhì)的量為0.25mol
B．0.5molH2的質(zhì)量為1g，體積為11.2L
C．40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物質(zhì)的量濃度為lmol?L-1
D．9gH2O中氧原子數(shù)與8gO2中氧原子數(shù)相等

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下列敘述正確的是（ ）
A．常溫常壓下，5.6LNH3的物質(zhì)的量為0.25mol
B．0.5molH2的質(zhì)量為1g，體積為11.2L
C．40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物質(zhì)的量濃度為lmol?L-1
D．9gH2O中氧原子數(shù)與8gO2中氧原子數(shù)相等

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精英家教網(wǎng)某原子結(jié)構(gòu)示意圖和在周期表中的信息如圖：
（1）該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為
 
，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的每個(gè)原子需要失去
 
個(gè)電子變成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的
 
（填“陰”或“陽(yáng)”）離子；從而說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的
 
數(shù)關(guān)系密切．

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元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面是元素周期表中1~18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）第16號(hào)元素屬于_______元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學(xué)反應(yīng)中容易________(填“得”或“失”)電子；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的______________數(shù)關(guān)系密切；
（3）在同一縱行中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有________________      （任寫(xiě)一點(diǎn)）；
（4）研究表明：第二周期從3~9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。請(qǐng)分析第三周期從11~17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是 _______________________。

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