3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表: 元素編號 元素性質或原子結構 T 單質能與水劇烈反應.所得溶液呈弱酸性 X K電子數(shù)比L層電子數(shù)少4個 Y 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 Z L層有三個未成對電子 (1)寫出元素X的離子結構示意圖 . 寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式 (2)寫出Y元素最高價氧化物對應水化物的電離方程式 (3)元素T與氯元素相比.非金屬性較強的是 .下列表述中能證明這一事實的是 A．常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深 B．T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣 C．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài) (4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之-.T.X.Y.Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是 .理由 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個電子。

請回答下列問題：（用對應的元素符號表示）

（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于______區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負性由小到大的順序是_________。

（2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是__________，該離子的立體構型是         。

（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過量，有關反應的離子方程式是     。

（4）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應的離子方程式是        。

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（2005?海門市）我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規(guī)律．如圖列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．請你閱讀后，回答下列問題：
1H
+1		 2He
0
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4
-4		 7N
+5
-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
0
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4
-4		 15P
+5
-3		 16S 17Cl
+7
-1		 18Ar
0
（1）11號元素屬于
金屬
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中形成的粒子與
Ne
Ne
（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（2）16號元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
，推測該元素最低負化合價為
-2
-2
，最高正化合價的氧化物的化學式為
S03
S03
．
（3）從化合價角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請寫出其中的一個：
同一行（周期）從左到右元素的最高正化合價逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價
同一行（周期）從左到右元素的最高正化合價逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價
．

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11、根據(jù)元素的原子結構和性質，科學家將元素有序地排列起來，得到元素周期表．
（1）以下是部分元素的原子結構示意圖：
H Li C F Na Mg Cl
中的“12”表示
質子數(shù)為12
，它形成的離子與Cl-形成的化合物中氯元素的化合價為
-1
．
（2）下面是元素周期表的一部分（1、2、3周期），從原子結構示意圖和周期表可知：主族（縱列）序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，周期（橫行）序數(shù)=
電子層數(shù)
．
（3）請用元素符號將碳元素填在周期表的相應位置．
2周期Ⅳ族

H
Li F
Na Mg
（4）原子的結構決定元素的性質．F元素的化學性質與
Cl（或氯）
相似．

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現(xiàn)有部分常見元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
X 由它形成的某種單質氣體的密度約為空氣的1.1倍
Y 歷史上道爾頓曾用⊙來作為它的元素符號，它的單質是最輕的氣體
Z 由它組成的某種單質是細鱗片狀的很軟的固體，有金屬光澤和滑膩感
W K層和M層電子數(shù)之和等于L層的電子數(shù)
（1）元素X和Y能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，其化學式為
H2O2
H2O2
．
（2）寫出元素Z組成的這種單質的一種用途
作潤滑劑或電極
作潤滑劑或電極
．
（3）元素W可形成一種單質，其式量為256，該單質的化學式為
S8
S8
．

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我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規(guī)律．下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．請你閱讀后，回答下列問題：
1H
+1		             2He
0
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4，-4		 7N
+5，-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
0
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4，-4		 15P
+5，-3		 16S 17Cl
+7，-1		 18Ar
0
（1）很多科學家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字
門捷列夫
門捷列夫
．
（2）表中不同種元素最本質的區(qū)別是
A
A
（填序號）．
A．質子數(shù)不同                B．中子數(shù)不同
C．相對原子質量不同          D．電子數(shù)不同
（3）11號元素屬于
金屬
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中形成的粒子與
Ne
Ne
（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（4）16號元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
，推測該元素最低負化合價為
-2
-2
價，最高正化合價的氧化物的化學式為
SO3
SO3
．
（5）從化合價角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請寫出其中的一個：
同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價逐漸升高
同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價逐漸升高
．
（6）某元素R與硫酸根形成化合物的化學式為：RSO4，其相對分子質量為152，回答下列問題：
①R的元素符號為
Fe
Fe
．
②R在化合物中可以顯+3價，則+3價R的氧化物的化學式為
Fe2O3
Fe2O3
，+3價R的氧化物中R的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

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