分析、歸納、總結(jié)、運(yùn)用是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。
(1)小明用“三”對(duì)初中所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，其中錯(cuò)誤的是______(填字母序號(hào))。
A．常見(jiàn)的化石燃料有“三種”:煤、石油、天然氣
B．水污染主要來(lái)自 “三個(gè)方面”:工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染
C．一般燃燒的條件必須同時(shí)滿足“三點(diǎn)”：可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)
D．酸、堿、鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)必須同時(shí)具備“三條”：生成物有水、氣體和沉淀
(2)小宇同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)都能生成鹽，于是他構(gòu)建了如下圖所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。

（2006?張家界）對(duì)知識(shí)的比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．現(xiàn)有以下三個(gè)化學(xué)方程式：^
①H₂CO₃═H₂O+CO₂↑
②CaCO₃  

高溫  .

 CaO+CO₂↑
③Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑通過(guò)比較發(fā)現(xiàn)：
（1）它們有許多相似之處，請(qǐng)寫出其中的兩條：
（2）它們也有許多不同，請(qǐng)指出其中一個(gè)化學(xué)方程式與另外兩個(gè)的不同之處：  （答一條即可）．

酸雨是pH小于5.6的降水．我國(guó)大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產(chǎn)過(guò)程中排放的二氧化硫氣體，經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)而形成的．
（1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）幾位同學(xué)為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定．請(qǐng)寫出圖中儀器a的名稱：．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使K₂Cr₂O₇溶液褪色（由橙紅色變成綠色），反應(yīng)方程式為：“3SO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄═K₂SO₄++H₂O”．然而化學(xué)方程式中有一生成物不清楚，請(qǐng)根據(jù)已學(xué)知識(shí)推測(cè)其化學(xué)式：．反應(yīng)前K₂Cr₂O₇中Cr元素化合價(jià)為價(jià)．
（3）如圖2是1994年和2004年某城市的一天各個(gè)時(shí)刻測(cè)到的空氣中二氧化硫的含量．下列說(shuō)法不正確的是
A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲線顯示了1994年一天中大約8點(diǎn)左右二氧化硫的含量較高
C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強(qiáng)了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要來(lái)源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
（4）在研究酸雨危害的過(guò)程中，測(cè)定該地區(qū)雨水的pH的實(shí)驗(yàn)操作．
某化學(xué)興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時(shí)間用較精密的pH計(jì)測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如下：

測(cè)定時(shí)間/分鐘	0	1	2	3
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

由此可知該雨水的酸性越來(lái)越（填“強(qiáng)”或“弱”），最終趨于穩(wěn)定．可能的原因是雨水中的H₂SO₃被氧氣氧化為H₂SO₄，化學(xué)方程式為．
（5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)某市的石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過(guò)以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請(qǐng)你提一條建議：．酸雨會(huì)使河流、湖泊酸化．如圖3是某市去年某河流一年中不同時(shí)期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強(qiáng)的季度是第季度．該季度雨水酸性最強(qiáng)的原因可能是：（答兩條）；．
酸雨還會(huì)使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請(qǐng)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）某校化學(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后，想到用NaOH溶液吸收SO₂，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g．已知此時(shí)空氣的密度約為1.3g/L，求：
①被吸收的SO₂的質(zhì)量g．
②發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量．（相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23  S-32  O-16）
③空氣中SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.01%）．

（2005?溧水縣一模）下表是硫酸亞鐵晶體在相應(yīng)溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)，以及在對(duì)應(yīng)條件下溶液中析出固體的化學(xué)式．

曲     線	A						B
溫度[t（℃）]	0	10	20	30	40	50	70	80	90
溶解度[S（g）]	15.65	20.51	26.5	32.9	40.2	48.6	50.9	43.6	37.3
溶液中析出 固體的化學(xué)式	FeSO4?7H2O						FeSO4?H2O

（1）請(qǐng)你利用上表中相關(guān)數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)格內(nèi)繪制A和B兩條溶解度曲線，并根據(jù)曲線A、B的趨勢(shì)，將A向右、B向左自然延伸直至兩條曲線相交為止，得到交點(diǎn)P．

（2）在交點(diǎn)P處所代表的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（填：“最小”或“最大”）
（3）請(qǐng)?jiān)诩��?hào)的上、下處填寫合理的溫度數(shù)據(jù)，以表示下列關(guān)系式的成立．[其中，化學(xué)式后括號(hào)內(nèi)的字母含義：“S”代表固體；“L”代表液體．]
FeSO₄?7H₂O（S） FeSO₄?H₂O（S）+6H₂O（L）