根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學化學知識回答下列問題。

（1）（2分）請寫出圖中標號儀器的名稱：①              ；  ②             。

（2）（3分）實驗室用過氧化氫制取氧氣時，發(fā)生裝置可選用           （填編號），收集裝置可選用除E以外的        。如需隨時控制生產(chǎn)氣體的量并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用           。

（3）（3分）寫出實驗室以氯酸鉀為原料制取氧氣的文字表達式                      　　　
                                ；其中                在反應過程中起催化作用。

（4）（6分）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應選用             (填編號）；若用排水法收集氧氣，則導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，因為                 。實驗即將結(jié)束時，應先                 ，后                   。寫出其反應的文字表達式                                            。

（5）（2分）如用E裝置收集O₂，檢驗O₂是否收集滿的方法是                              _______________________________________________________________。

  （6）（2分）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰 混合物來制取氨氣，應選用        作發(fā)生裝置，收集氨氣最好用向      排空氣法。

（7）（3分）化學興趣小組的同學經(jīng)認真思考后，認為可選用右圖裝置   
進行收集氧氣。若集氣瓶中的氣體是空氣，那么進氣口應

是      （填“a”或“b”）， 驗滿的方法是                                 。

某化學興趣小組的同學利用如圖裝置進行實驗室制取氣體的探究。

請你參與探究并回答下列問題。

⑴完成下表：

⑵常溫下NO是一種無色、難溶于水的氣體，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO₂氣體(2NO+O₂==2NO₂)。為了收集純凈的NO氣體，利用右圖所示儀器Ⅰ、Ⅱ，用膠管將_  _ (填導管口字母)與c相連組成收集裝置.收集時，應先在Ⅰ中      。

羿晟齋化學工作室某成員利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)。結(jié)合裝置圖，回答下列問題：

       A                B                C            D              E

（1）寫出圖中標有小寫字母的儀器的名稱： a               。

（2）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。

  ①如果選用的制取O₂的裝置也可用于制取CO₂，則該套裝置是        。（填字母序號）

  ②MnO₂可以連續(xù)反應使用，在該反應中起           作用。

（3）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，用雞蛋殼與稀鹽酸反應制取和收集二氧化碳氣體，其反應的化學方程式是                                。

（4）如果用右圖裝置制取二氧化碳氣體，反應進行一段時間后，將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰不熄滅的可能原因是：

                                                     。

（5）實驗操作中將雞蛋殼搗碎的目的是：

                                                   。

（6）在實驗室氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃）。常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，溶于水后呈堿性。反應的化學方程式為：

①制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的收集裝置是             。

②反應結(jié)束后，停止加熱時必須先                            再                   。 

③干燥NH₃時不能選用下列干燥劑中的         。（填序號）

 A．固體氫氧化鈉             B．濃硫酸             C．生石灰

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．
查閱資料：
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)．
＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示
氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
＜資料4＞生產(chǎn)原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為______．
問題討論：
（1）溶液A中的溶質(zhì)為______，操作Ⅱ的名稱為______．
（2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是______，碳酸鈉溶液的作用是______
（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是______（填序號）．
A．CO₂　　　　B．NH₃　　　　C．HCl　　　　D．NaOH　　　E．Na₂CO₃
（4）上述反應（1）中發(fā)生了兩個化學反應，寫出反應的化學方程式：______，______
組成確定：
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)______（寫化學式）．
含量測定：
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質(zhì)），設計了如下實驗．
甲組：取12，0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．將反應后所得溶液小心蒸發(fā)，并將所得物質(zhì)干燥、冷卻至室溫后稱得固體質(zhì)量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______（必須要有寫出計算過程，請在下方寫出）
乙組：取12，0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）．
實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是______．
丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后過濾、洗滌、烘干稱量固體質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．組內(nèi)同學提出意見，認為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認為有道理，原因是______．