學習熱情和學習方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學習方法可以取得事半功倍的效果．請用以下方法解決下列問題：

（1）分類法：利用下列4組物質請按要求填寫下表空白（填寫物質的化學式或分類標準）

(分類標準包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬單質、非金屬單質)

A．ZnO、MgO、CO₂、Na₂O                 B．Cu、N₂、C、Cl₂

C．KNO₃、NaHCO₃、KClO₃、Fe(OH)₃      D．H₂SO₄、H₂O、HCl、HNO₃

（2）對比法：

A．通過對CO₂+H₂O→H₂CO₃ 和 6CO₂+6H₂O C₆H₁₂O₆+6O₂兩個化學反應的

對比，你能得出的結論是：相同的反應物在不同的條件下

                         ．

B．如圖所示：小海同學將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙  

試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過

一會后，發(fā)現甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請

根據小海同學的實驗現象，對比得出可燃物燃燒所需的條件之

一：                             。

（3）歸納演繹法：

某同學通過對大量化學反應前后各物質的質量總和的測定分析（如上圖中的氫氧化鋇溶
液與硫酸鈉溶液，用少量的雙氧水和二氧化錳分解），得出參加化學反應的各物質的質量總和        （填“大于”、“小于”或“等于”）反應后生成的各種物質的質量總和．根據該同學得出的結論可推出：高溫煅燒含有雜質的石灰石125g（雜質不發(fā)生反應），

充分反應后剩余固體質量為81g，則反應過程中生成二氧化碳的質量為          g。

請根據化學反應方程式列式計算①該石灰石中含碳酸鈣的物質的量是多少？②該石灰石

中含碳酸鈣的質量分數是多少？

學習熱情和學習方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學習方法可以取得事半功倍的效果．請用以下方法解決下列問題：
（1）分類法：利用下列4組物質請按要求填寫下表橫線上（填寫物質的化學式或分類標準）（分類標準包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬單質、非金屬單質）
A．ZnO、MgO、CO₂、Na₂O　　　　　　　　 B．Cu、N₂、C、Cl₂
C．KNO₃、NaHCO₃、KClO₃、Fe（OH）₃　　　D．H₂SO₄、H₂O、HCl、HNO₃

	A	B	C	D
分類標準	金屬氧化物	______	鹽	______
不屬于該類別的物質	______	Cu	______	H2O

（2）對比法：
A．通過對CO₂+H₂O→H₂CO₃ 和 6CO₂+6H₂O C₆H₁₂O₆+6O₂兩個化學反應的對比，你能得出的結論是：相同的反應物在不同的條件下______．
B．如圖1所示：小海同學將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過一會后，發(fā)現甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請根據小海同學的實驗現象，對比得出可燃物燃燒所需的條件之一：______．

（3）歸納演繹法：
某同學通過對大量化學反應前后各物質的質量總和的測定分析（如圖2中的氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液，用少量的雙氧水和二氧化錳分解），得出參加化學反應的各物質的質量總和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反應后生成的各種物質的質量總和．根據該同學得出的結論可推出：高溫煅燒含有雜質的石灰石125g（雜質不發(fā)生反應），充分反應后剩余固體質量為81g，則反應過程中生成二氧化碳的質量為______ g．請根據化學反應方程式列式計算①該石灰石中含碳酸鈣的物質的量是多少？②該石灰石中含碳酸鈣的質量分數是多少？

某學習小組對在實驗中吸收過二氧化碳氣體的堿石灰成分進行了研究．
【查閱資料】
①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．
②堿性的Na₂CO₃溶液可以與中性的CaCl₂溶液發(fā)生復分解反應．
【提出猜想】
該堿石灰的主要成分可能含有　    　、Ca（OH）₂、CaCO₃、NaOH和　    　．
【設計方案、收集證據】
（1）甲同學在燒杯中放入少量的堿石灰樣品，加入足量蒸餾水充分攪拌，靜置有白色沉淀，甲同學認為樣品中一定含有CaCO₃，乙同學認為他的結論不準確，原因是：　                  　（填化學方程式）．
（2）乙同學進一步設計實驗并進行驗證，過程如下：

某學習小組對在實驗中吸收過二氧化碳氣體的堿石灰成分進行了研究．

【查閱資料】

①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．

②堿性的Na₂CO₃溶液可以與中性的CaCl₂溶液發(fā)生復分解反應．

【提出猜想】

該堿石灰的主要成分可能含有　     　、Ca（OH）₂、CaCO₃、NaOH和　     　．

【設計方案、收集證據】

（1）甲同學在燒杯中放入少量的堿石灰樣品，加入足量蒸餾水充分攪拌，靜置有白色沉淀，甲同學認為樣品中一定含有CaCO₃，乙同學認為他的結論不準確，原因是：　                   　（填化學方程式）．

（2）乙同學進一步設計實驗并進行驗證，過程如下：

【解釋與評價】

（1）乙同學進一步設計了下列實驗裝置，通過稱量B裝置的質量變化來確定樣品的成分及質量（氣密性良好，每步均完全反應，操作無誤）．

多次實驗發(fā)現測定結果有時偏大有時偏小偏差，試分析其主要原因：　                                                                                  。

（2）在老師的指導下乙同學完善了實驗裝置，并重新進行了實驗，步驟如下：

①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；

②打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；

③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質量；

④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡；

⑤打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥稱量D瓶質量，增重2.2g．

通過分析及計算可知：5.06g樣品中各成分及質量　                               ．　．