銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2 查看更多

 

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置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一.
(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng),一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來.如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag

(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律,即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來,如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,I2+Na2s=2NaI+S↓,Br2+2KI=2KBr+I2
由此可判斷:①S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強(qiáng)到弱順序是
Cl2>Br2>I2>S
Cl2>Br2>I2>S

②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是
BD
BD

A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2            B.I2+2Kbr=2KI+Br2
C.Br2+Na2S=2NaBr+S↓           D.Cl2+K2s=2KCl+s↓
(3)京京同學(xué)對金屬活動性順序等知識進(jìn)行了研究.
根據(jù)圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中,金屬活動性由強(qiáng)到弱順序是(填字母)
ABCD
ABCD

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置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一.
(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng),一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來.如銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag

②由此判斷金屬的活動性:Ag
 Cu(選填“>”、“=”或“<”)
③發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是
銅的表面有銀白色物質(zhì)生成,溶液有無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色
銅的表面有銀白色物質(zhì)生成,溶液有無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

④在化學(xué)反應(yīng)中,元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑.請你指出上述反應(yīng)中,氧化劑是
AgNO3
AgNO3

(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律,即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來,如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2,I2+Na2S═2Na2I+S↓,Br2+2KI═2KBr+I2
由此可判斷:
①S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強(qiáng)到弱順序是
Cl2>Br2>I2>S
Cl2>Br2>I2>S

②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是
BD
BD

A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2            B.I2+2KBr=2KI+Br2
C.Br2+Na2S=2NaBr+S↓          D.Cl2+KS=2K2Cl+S↓

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完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)加熱高錳酸鉀制取氧氣
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
;
(2)銅絲插入到硝酸銀溶液中
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag

(3)二氧化碳通過灼熱的炭層
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
;
(4)NO是大氣污染物之一,目前有一種治理方法是在400°C左右,有催化劑存在的情況下,用氨氣把一氧化氮還原為氮?dú)夂退瑢懗龇磻?yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+6NO
 催化劑 
.
400℃
5N2+6H2O
4NH3+6NO
 催化劑 
.
400℃
5N2+6H2O

上述屬于置換反應(yīng)的是
(2)
(2)
.(填序號)

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寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并在括號內(nèi)注明基本反應(yīng)類型:
(1)銅片和硝酸銀溶液反應(yīng):
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag
; (
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)

(2)正常雨水呈弱酸性的原因:
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3
;
(3)氫氧化亞鐵在水和氧氣的作用下生成氫氧化鐵
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
.(
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)

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寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并在括號內(nèi)注明基本反應(yīng)類型:
(1)鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
,(
化合
化合
)反應(yīng);
(2)銅絲插入硝酸銀溶液中
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag
,(
置換
置換
 )反應(yīng);
(3)電解氯化鈉的飽和溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

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