某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4兩種溶質.欲證明CO32-和SO42-確實存在.選用的方案是:先取少量的原溶液滴入過量的 .發(fā)現(xiàn)有氣泡生成.再加入 溶液.出現(xiàn)白色沉淀.則可證明兩種酸根離子的存在. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4兩種溶質,欲證明其中COSO確實存在,選用的方案是:先取少量的原溶液滴加過量的__________________,發(fā)現(xiàn)有氣泡生成,再向其中加入______________溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可以證明CO,SO兩種離子的存在.

 

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  某溶液中只含有Na2CO3Na2SO4兩種溶質,欲證明其中CO、SO確實存在,選用的方案是:先取少量的原溶液滴加過量的_________,發(fā)現(xiàn)有氣泡生成,再向其中加入_________溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可以證明CO、SO兩種離子的存在.

 

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某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4兩種溶質,欲證明其中、確實存在,選用的方案是:先取少量的原溶液滴加過量的________,發(fā)現(xiàn)有氣泡生成,再向其中加入________溶液,出現(xiàn)白色沉淀則可以證明、兩種離子的存在.

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某溶液中只含有Na2CO3Na2SO4兩種溶質,欲證明其中、確實存在,選用的方案是:先取少量的原溶液滴加過量的________,發(fā)現(xiàn)有氣泡生成,再向其中加入________溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可以證明、兩種離子的存在.

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節(jié)約資源和保護環(huán)境已經(jīng)成為我們的基本國策.節(jié)能減排、環(huán)境保護和生態(tài)市建設是市政府近些年的工作重點.硫酸廠生產(chǎn)硫酸的流程是:把含硫礦物燃燒,生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣在高溫和催化劑的作用生成三氧化硫,最后三氧化硫和水化合生成硫酸.寫出三氧化硫和水化合生成硫酸的化學方程式________
某純堿樣品中含有少量硫酸鈉,現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質量分數(shù),利用含有少量硫酸的澄清廢水進行如下實驗:
[實驗原理]Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
通過實驗測定反應產(chǎn)生的二氧化碳的質量,即可求得原樣品中碳酸鈉的質量,進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數(shù).
[實驗裝置]

[實驗步驟]
①如圖連接裝置(除B、C外)并加入所需藥品.
②稱量并記錄B的質量(m1).(稱量時注意封閉B的兩端.)
③按動鼓氣球,持續(xù)鼓入空氣約1分鐘.
④連接上B、C.
⑤打開分液漏斗F的活塞,將稀硫酸快速加入D中后,關閉活塞.
⑥按動鼓氣球,持續(xù)約1分鐘.
⑦稱量并記錄B的質量(m2).(稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口.)
⑧計算.
(1)已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉,則干燥管A的作用是:________,以免使測定結果偏大.
(2)________(能或不能)用稀鹽酸代替稀硫酸,因為鹽酸具有________性,會使測得碳酸鈉的質量分數(shù)________(填偏大、偏小或不變,下同);若去除干燥管C,則測得碳酸鈉的質量分數(shù)將會________
(3)E裝置的作用是________.
(4)本實驗能否省略③、⑥兩個步驟?________(填能或不能),原因分別是________、________.
(5)若所取樣品的質量為6g,分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一種溶質的澄清廢水,稱得m1為51.20g,m2為53.40g,(計算結果保留兩位小數(shù))
求:
(1)樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少?
(2)D裝置中正好反應后,所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少?

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