題目列表(包括答案和解析)
某化學(xué)課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應(yīng),有如下實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)上述A裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣,氫氣一般用稀硫酸和鋅粒來(lái)制取,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式________;上述可用于收集干燥氫氣的裝置是________(用裝置字母序號(hào)填空).
(2)請(qǐng)你參與探究氫氣還原氧化銅得到的紅色固體的成分,完成下列各題:
已知信息:
Ⅰ.氫氣還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅(Cu2O);
Ⅱ.Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體;
Ⅲ.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
提出問(wèn)題:紅色固體含有什么物質(zhì)?
①猜想假設(shè):
假設(shè)一:紅色固體只含Cu;假設(shè)二:紅色固體只含Cu2O;
假設(shè)三:________(請(qǐng)補(bǔ)充完成假設(shè)三).
②實(shí)驗(yàn)探究:(填寫(xiě)表中空格)
③數(shù)據(jù)處理:甲同學(xué)稱(chēng)取Wg紅色固體加入到足量硫酸溶液中使其充分反應(yīng)后,________(填操作名稱(chēng))、洗滌、干燥,稱(chēng)量剩余紅色固體質(zhì)量為mg,通過(guò)計(jì)算,若m________(選填>、<或=),則假設(shè)二成立;若m________(選填>、<或=),則假設(shè)三成立.
④交流與反思:只要假設(shè)合理,實(shí)驗(yàn)方法正確,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)就能得出結(jié)論.
人類(lèi)生活離不開(kāi)金屬。
(1)下列所示物質(zhì)中,主要利用有機(jī)合成材料制成的是 ,根據(jù)下圖,總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有 。
(2)鐵是生活中常用的金屬。右圖是某“取暖片”外 包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有 鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱 。
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱,原因是鐵要與 等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。
②煉鐵廠(chǎng)常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵Fe2O3)、空氣等為主要原料煉鐵,請(qǐng)寫(xiě)出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(3)應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。
已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。
A.Fe 和CuSO4 溶液 B.Mg和MnSO4 溶液 C.Mn和FeSO4 溶液
①寫(xiě)出B反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序 。
③下圖是等質(zhì)量的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng),生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系圖,其中表述正確的是
A.反應(yīng)結(jié)束后,生成氫氣質(zhì)量相同
B.反應(yīng)結(jié)束后,稀硫酸有剩余
C.反應(yīng)結(jié)束后,鎂、鐵一定有剩余,鋅可能有剩余
D.三種金屬中鎂的反應(yīng)速率最快
(4)電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí),因形成原電池,活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。利用這一原理,為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼,通常在行駛的輪船外殼上連接 。(填“銅板”、“鋅板”)。
人類(lèi)生活離不開(kāi)金屬。
(1)下列所示物質(zhì)中,主要利用有機(jī)合成材料制成的是 ,根據(jù)下圖,總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有 。
(2)鐵是生活中常用的金屬。右圖是某“取暖片”外 包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有 鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱 。
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱,原因是鐵要與 等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。
②煉鐵廠(chǎng)常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵Fe2O3)、空氣等為主要原料煉鐵,請(qǐng)寫(xiě)出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(3)應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。
已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。
A.Fe 和CuSO4 溶液 B.Mg和MnSO4 溶液 C.Mn和FeSO4 溶液
①寫(xiě)出B反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序 。
③下圖是等質(zhì)量的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng),生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系圖,其中表述正確的是
A.反應(yīng)結(jié)束后,生成氫氣質(zhì)量相同
B.反應(yīng)結(jié)束后,稀硫酸有剩余
C.反應(yīng)結(jié)束后,鎂、鐵一定有剩余,鋅可能有剩余
D.三種金屬中鎂的反應(yīng)速率最快
(4)電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。當(dāng)兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí),因形成原電池,活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。利用這一原理,為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼,通常在行駛的輪船外殼上連接 。(填“銅板”、“鋅板”)。
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