10.( )現(xiàn)用Na2SO4 .NaCl .NaOH 三種試劑.將NaNO3 溶液中含有的AgNO3 .Ba(NO3)2 .Cu(NO3)2 依次除去.則加入試劑的順序為 A.NaCl .NaOH .Na2SO4 B.NaOH .Na2SO4 .NaCl C.Na2SO4 .NaCl .NaOH D.NaCl .Na2SO4 .NaOH 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料,廣泛應用與集成電路生產(chǎn)領域.某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質,現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗,使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù),并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質的成分(實驗中導管體積忽略不計)
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(1)實驗有關操作為:a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品:b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH;c、檢驗裝置的氣密性;d、測定收集到水的體積.正確的操作順序為
 

(2)本試驗中檢查裝置氣密性的方法是
 

(3)廣口瓶中的試劑X可選用
 
(填選項的標號).A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl4
(4)廣口瓶的液體沒有裝滿(上方留有少量空間),實驗測得NH3的體積將
 
(填偏大、偏小或不變).
(5)實驗結束后,若觀察到錐形瓶中還有固體,則樣品中含有的雜質是
 

(6)若實驗中測得樣品的質量為wg,氨氣的體積為aL(標況下),則樣品中AlN的質量分數(shù)為
 
(AlN的相對分子質量為41,每22、4L氨氣質量為17g).
(7)有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗,通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數(shù).你認為是否可行?
 
(填入“可行”、“不可行”).原因是
 
,改進的方法為
 

(8)在mg 20%的氫氧化鈉溶液中滴加2~3滴酚酞試液,然后邊攪拌邊逐滴向其中加入硫酸鎂溶液,至溶液的紅色完全褪去時,濾去沉淀,稱得剩余溶液總質量為3mg.
①計算所加硫酸鎂溶液的質量分數(shù);(3分)
②用N表示溶液中離子的數(shù)目,不同種離子用離子符號注明[如N (Na')表示鈉離子的數(shù)目],請建立坐標系,繪制上述滴加過程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關系圖.(3分)

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22、已知Fe(OH)2在潮濕的空氣中氧化成Fe(OH)3
(1)該反應的化學方程式為
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2)現(xiàn)用下面兩種方法制白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備.
①除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法是
煮沸

②生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,伸到FeSO4溶液液面
(填“上”或“下”),再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是避免Fe(OH)2與空氣中的氧氣接觸而被氧化.
方法二:在如圖裝置中,用NaOH溶液,鐵屑,稀硫酸制備.
(3)制備Fe(OH)2的原理是
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
(用化學方程式表示).
(4)在試管 I里加入的試劑是
鐵屑和稀H2SO4

(5)為了使生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,在試管 I和試管 II中加入試劑,塞緊塞子后,打開止水夾,當觀察到試管 I里出現(xiàn)
大量氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象時,應在a處進行的實驗是
驗純
(填實驗名稱).

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10、A、B、C、D分別是氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉和鹽酸四種無色溶液中的一種,現(xiàn)用一種無色溶液X把A、B、C、D一一鑒別了出來,已知X是含有鎂元素的化合物,鑒別方法見下圖所示.(所加溶液均過量,使反應完全)

完成下列問題:
(1)確定A、B、C、D、X各代表什么物質(用化學式表示):A
HCl
,B
Ba(NO32
,C
NaCl
,D
NaOH
,X
MgSO4

(2)寫出下列有關反應的化學方程式:
X和B:
MgSO4+Ba(NO32═Mg(NO32+BaSO4

X和D:
MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg(OH)2

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10、A、B、C、D分別是氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉和鹽酸四種無色溶液中的一種,現(xiàn)用一種無色溶液X把A、B、C、D一一鑒別了出來,已知X是含有鎂元素的化合物.鑒別方法見下圖所示.(所加溶液均過量,使反應完全)

完成下列問題:
(1)確定A、B、C、D、X各代表什么物質(用化學式表示):
A
HCl
,B
Ba(NO32
,C
NaCl
,D
NaOH
,X
MgSO4

(2)寫出下列有關反應的化學方程式:
X和B:
MgSO4+Ba(NO32═Mg(NO32+BaSO4

X和D:
MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg(OH)2

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22、實驗室常用亞硫酸鈉(Na2SO3)固體與稀硫酸在常溫下反應制取SO2,常溫下SO2是無色有刺激性氣味的氣體,它的密度比空氣大,可溶于水生成亞硫酸(H2SO3),H2SO3能使?jié)駶櫟腜H試紙變紅,請回答:
(1)寫出上述裝置中①、②的儀器名稱 ①
鐵架臺
;②
錐形瓶

(2)現(xiàn)用亞硫酸鈉與稀硫酸制取二氧化硫,你選擇的反應發(fā)生裝置是
B
(填代碼);化學方程式為:
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
;
不選擇另一種反應發(fā)生裝置的理由是①
固體和液體反應
;②
反應在常溫下能夠發(fā)生

(3)當用裝置C收集SO2時,導氣管的下端應放在
b
(填a或b)處,其目的是
使收集的氣體更純

(4)寫出檢驗裝置C中SO2是否已收集滿的 操作方法是:
把濕潤的PH試紙放在集氣瓶口

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