定性和定量結(jié)合既是化學(xué)的重要思想，也是研究物質(zhì)組成的重要方法。某研究性學(xué)習(xí)小組為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用H₂還原CuO所得紅色固體Cu中是否含有Cu₂O（紅色），進(jìn)行了認(rèn)真的研究。請(qǐng)你一起踏上探究之路，回答下列問題。
【查閱資料】①無水CuSO₄遇水變藍(lán)    ②高溫灼燒CuO生成Cu₂O和O₂  ③Cu₂O與稀H₂SO₄反應(yīng)：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
方案1 取該紅色固體加入適量稀H₂SO₄，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為       ，結(jié)論為紅色固體中含有Cu₂O．
方案2 裝置如圖所示，擬通過干燥管中CuSO₄變藍(lán)來判斷紅色固體是否含有Cu₂O．

（1）為確保探究的科學(xué)、合理、安全．實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有     ；（填序號(hào)）
①加熱前先排盡裝置中的空氣
②在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個(gè)干燥裝置
③在盛有CuSO₄的干燥管后再連接一個(gè)裝有濃H₂SO₄的洗氣瓶
（2）由方案2實(shí)驗(yàn)后得出結(jié)論：紅色固體中含有Cu₂O．寫出紅色固體Cu₂O與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程
式                        
方案3 稱得干燥坩堝（常用于固體加熱的容器）的質(zhì)量為ag，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為bg，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后坩堝與固體總質(zhì)量為cg．
（1）該實(shí)驗(yàn)方案最少得進(jìn)行     次稱量；
（2）若確認(rèn)紅色固體中含有Cu₂O，則c與a，b應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系式為     ．

在實(shí)驗(yàn)室用H₂還原m g CuO，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后停止加熱，在H₂流中冷卻至室溫，稱得殘留固體質(zhì)量為n g，又知共用去H₂W g，則反應(yīng)中生成水的質(zhì)量為

1. A.
   18（m-n）g
2. B.
   9Wg
3. C.
   9（m-n）g
4. D.
   9（m-n）/8g