（2013?西城區(qū)二模）我國古代紡織業(yè)常將草木灰（主要成分K₂CO₃）和生石灰在水中混合，用上層清液漂白織物．
Ca（OH）₂，K₂CO₃和KOH的部分溶解度如下表
【資料】①K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH
       ②Ca（OH）₂，K₂CO₃和KOH的部分溶解度如下表．

溫度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	k2CO3	107	109	110	114	121
	KOH	97	103	112	126	140

（1）20℃時(shí)，100g水中最多可溶解K₂CO₃的質(zhì)量是g．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的KOH溶液屬于溶液（填“飽和”或“不飽和”）
（2）某溫度時(shí)，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，恢復(fù)到原溫度，某些量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．則縱坐標(biāo)可能表示的是（填序號(hào)）
a．溶質(zhì)的質(zhì)量  b．溶劑的質(zhì)量 c．溶液的質(zhì)量 d．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) e．氫氧化鈣的溶解度．
（3）20℃時(shí)，將1.38gK₂CO₃固體放入100g水中，并加入一定量的氫氧化鈣，攪拌使其充分反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度，過濾，得到質(zhì)量為1.1g的固體．所得濾液中的溶質(zhì)是，生成碳酸鈣的質(zhì)量是g．

碳酸鈣是生活中用途較廣泛的物質(zhì)，但它對(duì)人類也有利有弊，如含有碳酸鈣的大理石是常用的建筑材料，而含有碳酸鈣的水垢導(dǎo)致鍋爐導(dǎo)熱不好浪費(fèi)燃料甚至導(dǎo)熱不均引起爆炸．請(qǐng)你寫出一個(gè)碳酸鈣參與反應(yīng)的化學(xué)方程式．

某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行某大理石中碳酸鈣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，取12.5g大理石樣品與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂氣體的情況如圖所示．
（1）從圖中可以看出，12.5g大理石與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是g．
（2）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（要求寫出計(jì)算過程）

石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體的質(zhì)量	3g	2g	l g	1g

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是；
（2）計(jì)算該測(cè)定過程產(chǎn)生的全部二氧化碳質(zhì)量．

實(shí)驗(yàn)室里常用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)來制取二氧化碳．要制取110g的 二氧化碳，至少需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   C-12   O-16   Cl-35.5   Ca-40．