（18分）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學式為xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應用。
資料： ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
②相關物質(zhì)的溶解度（單位：g）如下表：

溫度/℃	FeSO4	(NH4) 2SO4	xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21. 6
30	32.9	78	28.1

      ③硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結晶水失去。
【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體

某興趣小組的學生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如下：
（1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分攪拌。以除去廢鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的     作用；
（2）操作①中發(fā)生反應的化學方程式為     ；
（3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。過濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過濾速率，你選擇折法是     ；
         
（4）操作①中過濾時，要趁熱進行的原因是    ，過濾后得到的固體中一定含有的物質(zhì)是    ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→     →     →d；
a．過濾        b．加熱濃縮        c．冷卻結晶        d．洗滌干燥
（6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干。這樣做的優(yōu)點是     ；
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體
【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
【實驗步驟】：取2份等質(zhì)量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進行實驗。向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應后得到0.68gNH₃；向另一份中加入過量的BaCl₂溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列問題：
（7）實驗中生成的NH₃能使?jié)駶櫟?u>     變藍；寫出(NH₄)₂SO₄與NaOH反應的化學方程式     ，屬于     反應；
（8）實驗中加入過量BaCl₂溶液的目的     ；
（9）取最后一次洗滌液，加入Na₂SO₄溶液，     ，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；
（10）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算x 和y的比值（2分，寫出計算過程；相對分子質(zhì)量：NH₃-17、BaSO₄-233）
     ；
為進一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質(zhì)量與溫度的關系如圖所示。則：

（11）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，硫酸亞鐵銨晶體中，
x：y：z =       ；
（12）寫出A點到B點發(fā)生反應的化學方
程式     。

使用濃硫酸時要十分小心，濃硫酸有強烈的         ！所以，不要將濃硫酸沾到皮膚或衣服上。為了加深記憶，小麗同學用下圖形象地總結了硫酸能與5類物質(zhì)發(fā)生反應。請你根據(jù)要求完成下列問題。

（1）將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸變成                                          ；
（2）稀硫酸能夠除鐵銹（鐵銹的主要成分Fe₂O₃），除銹后溶液顏色的變化情況是                                ，
寫出反應的化學方程式                            ；
（3）為了驗證反應⑤能夠發(fā)生，應選擇的物質(zhì)是               ；

A．NaCl溶液	B．NaOH溶液
C．Ba(NO3 )2溶液	D．MgCl2溶液

（4）用廢鐵屑與廢硫酸（H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為20%）反應可制取硫酸亞鐵，寫出由廢鐵屑中鐵制取硫酸亞鐵的化學反應方程式          ；若得到的硫酸亞鐵溶液中含少量硫酸銅，請你選擇合適的物質(zhì)除去硫酸銅，寫出其化學反應方程式                      。