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在下列溶液中分別滴入澄清石灰水.稀硫酸.水.會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是( ) A.石蕊試液 B.酚酞試液 C.鹽酸溶液 D.燒堿溶液【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2006?內(nèi)江）甲、乙、丙三位同學在電解蒸餾水時，發(fā)現(xiàn)電極上幾乎無氣泡產(chǎn)生，但加入少量稀硫酸后產(chǎn)生氣泡的速度明顯加快．
[提出問題]：硫酸在電解水時起什么作用？
[猜想]：①電解后溶質的化學性質沒有改變
②電解后溶質的化學性質完全改變
③電解后溶質的質量沒有改變

④電解后溶質的質量發(fā)生改變．
[實驗]：如圖所示，在燒杯中裝100mL蒸餾水，接通電源，燈泡幾乎不亮，電極上幾乎無氣泡產(chǎn)生．再加入50g質量分數(shù)為30%的稀硫酸，燈泡變亮，電極上產(chǎn)生大量氣泡．持續(xù)電解一段時間后，把溶液均分為A、B、C三等份．
甲同學將A溶液分別與下列物質作用，記錄如下：

實驗方法	現(xiàn)象	結論
與BaCl₂、鹽酸混合液作用	有白色沉淀產(chǎn)生	A溶液有 SO₄^2- SO₄^2- 離子
與Zn粒作用，將產(chǎn)生的氣體點燃	火焰呈淡藍色	A溶液有 H⁺ H⁺ 離子
與紫色石蕊試液作用	紫色石蕊試液變?yōu)?!--BA--> 紅紅色	A溶液顯酸性

說明猜想

①

正確（填序號）．
乙同學向B溶液中加入過量的NaHCO₃濃溶液，將產(chǎn)生的

CO₂

氣體（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）通入足量的澄清石灰水，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，稱得其質量為m₁，由此算出B中陽離子質量為m₂．上述實驗中，判斷NaHCO₃溶液過量的方法是

向B溶液中滴加NaHCO₃溶液，若無氣泡產(chǎn)生，表明NaHCO₃溶液已過量

．丙同學向C溶液中加入過量的BaCl₂溶液，過濾并洗滌沉淀，洗滌的方法為

用蒸餾水將沉淀浸沒后過濾，并重復2～3次

，沉淀干燥后稱得其質量為m₃，由此算出C中陰離子質量為m₄．
因為

m₂+m₄=15g

（填含有字母的等式），所以猜想③正確，猜想④不正確．
[結論]：電解水時加入硫酸溶液，硫酸起增強導電性的作用，其化學性質和溶質的質量不變．

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小王要研究空氣中二氧化碳濃度變化對植物光合作用強度有無影響，做了下述實驗．
可供選用的藥品如下：
①石灰石；②澄清石灰水；③稀硫酸；④濃硫酸；⑤鹽酸溶液；
⑥燒堿溶液；⑦蒸餾水．
可供選用的儀器如圖1所示．

小王設計的實驗方案為：
（1）制備純凈的二氧化碳氣體．
（2）在甲、乙、丙三個相同的廣口瓶中分別放入長勢、大小均相同的某種植物幼苗和等體積的水，瓶口滴管內(nèi)裝有NaOH濃溶液，再將不同體積的純凈二氧化碳氣體充入三個瓶中，充入氣體的成分分別是：甲瓶：2000mL空氣；乙瓶：1600mL空氣、400mL CO₂；丙瓶：1400mL空氣、600mL CO₂，三套裝置都如圖2所示．
（3）將三套裝置放在同一地點，太陽光照等量時間后，擠壓滴管，充分反應后，打開止水夾，觀察進入三個瓶中水的體積．（植物呼吸作用的速率變化忽略不計）
請回答下列問題：
（1）制備純凈的二氧化碳氣體所需的儀器和藥品是

A：①⑤；B：⑦；D：④

（儀器名稱用儀器下的大寫字母表示，內(nèi)裝的藥品寫序號），將所選儀器按要求連接，各接口從左到右的順序依次是

abcfg（或afgbc）

（用儀器接口上的小寫字母表示）．
（2）小王的實驗原理正確嗎？

正確

理由是

CO₂是植物光合作用的原料之一，根據(jù)進入廣口瓶中水的體積可以推測出植物光合作用消耗的CO₂的體積

，
（3）對小王設計的實驗略加改變，理論上還可根據(jù)

植物質量的變化或栽培植物的容器中水的質量或體積

變化，來判定CO₂濃度變化對植物光合作用強度有無影響．

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某實驗小組對實驗室中A、B、C、D四瓶無色溶液進行鑒別，它們分別是硫酸鈉、稀硫酸、澄清石灰水、四種物質的一種．可供使用的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、試管、膠頭滴管．請利用提供的實驗用品，鑒別出四種物質，并完成實驗報告：

發(fā)現(xiàn)問題：做完實驗②后，該小組在網(wǎng)上查閱資料的時候發(fā)現(xiàn)，用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進行檢驗SO₄^2－時，亞硫酸根離子(SO₃^2－)的存在干擾了SO₄^2－的檢驗．如往亞硫酸鈉(Na₂SO₃)溶液滴加硝酸鋇溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀．

提出問題：若某無色溶液中可能含有硫酸根離子(SO₄^2－)與亞硫酸根離子(SO₃^2－)中的一種或兩種，該如何檢驗？

查閱資料：亞硫酸鋇(Ba₂SO₃)是無色晶體或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀．中性或堿性條件下NO₃^－不能和SO₃^2－反應，但在酸性條件下，NO₃^－能和H⁺反應相遇時(HNO₃)具有強氧化性，易把SO₃^2－氧化生成SO₄^2－．往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發(fā)生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應，生成有刺激性的氣體．

猜想：該無色溶液中含有(1)SO₄^2－(2)SO₃^2－(3)________．

實驗探究：請你將下列實驗填寫完整．

寫出亞硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液發(fā)生復分解反應的化學方程式：________．

得出結論：要鑒別一種離子的存在，必須排除其它離子的干擾，不然會得出錯誤的結論．

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化學實驗室的開放日，老師安排化學興趣小組的同學開展了有關NaCl和Na₂CO₃這兩種常見的鹽的實驗，實驗任務如下：

第一小組的同學：將失去標簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na₂CO₃）區(qū)別開來
第二小組的同學：除去NaCl固體中的少量Na₂CO₃
第三小組的同學：測定Na₂CO₃和少量NaCl的固體混合物中Na₂CO₃質量分數(shù)
（1）第一小組的同學為了區(qū)別兩瓶無色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質進行實驗．其中合理的是______（填寫序號）．
甲：稀鹽酸乙：AgNO₃溶液丙：澄清石灰水 �。核{色的石蕊試紙
（2）第二小組為了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，設計了如下的實驗：
請回答下列問題：
①寫出沉淀A的化學式______；②甲同學認為：加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是______；③乙同學發(fā)現(xiàn)此方案很容易引入新的雜質，他們提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na₂CO₃雜質，又能有效地防止新雜質的引入．寫出有關反應的方程式______．
（3）第三小組的同學根據(jù)下列所給出的藥品、實驗裝置和實驗中可測得的數(shù)據(jù)，設計實驗來粗略測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物ag中Na₂CO₃的質量分數(shù)．
藥品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、堿石灰（燒堿和氧化鈣的混合物）、濃硫酸
實驗裝置如圖2：
在實驗中可測得的數(shù)據(jù)：①充分反應后，生成沉淀的質量為bg； ②反應前裝置和藥品的質量為c g；③充分反應后裝置和藥品的質量為d g．
請設計二個實驗方案填入下表中（堿石灰和濃硫酸已被選用，下表中不再填寫）：

方案	選用的藥品	選用的實驗裝置及組裝時接口連接順序		需測得的實驗數(shù)據(jù)（從上述可測得的數(shù)據(jù)中選�。�	混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)計算式
方案	選用的藥品	選用的實驗裝置序號	組裝時接口編號順序		混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)計算式
一	______	A、B、D、F	（毋須填寫）	______	______
二	______	______	______	ag、cg、dg	______

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某實驗小組對實驗室中A、B、C、D四瓶無色溶液進行鑒別，它們分別是硫酸鈉、稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉四種物質的一種。可供使用的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、試管、膠頭滴管。
（1）請利用提供的實驗用品，鑒別出四種物質，并完成實驗報告：

【發(fā)現(xiàn)問題】做完實驗②后，該小組在網(wǎng)上查閱資料的時候發(fā)現(xiàn)，用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進行檢驗
SO₄^2-時，亞硫酸根離子（SO₃^2-）的存在干擾了SO₄^2-的檢驗。如往亞硫酸鈉（Na₂SO₃ ）溶液滴加硝酸鋇溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出問題】若某無色溶液中可能含有硫酸根離子（SO₄^2- ）與亞硫酸根離子（SO₃^2-）中的一種或兩種，該如何檢驗？
【查閱資料】亞硫酸鋇（Ba₂SO₃ ）是無色晶體或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或堿性條件下NO₃^-不能和SO₃^2-反應，但在酸性條件下，NO₃^-能和H⁺反應相遇時（HNO₃ ）具有強氧化性，易把SO₃^2-氧化生成SO₄^2- 。往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發(fā)生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應，生成有刺激性的氣體。
（2）【猜想】該無色溶液中含有（1）SO₄^2- （2）SO₃^2- （3）。
（3）【實驗探究】請你將下列實驗填寫完整。

（4）寫出亞硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液發(fā)生復分解反應的化學方程式：。
【得出結論】要鑒別一種離子的存在，必須排除其它離子的干擾，不然會得出錯誤的結論。

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