在反應(yīng)中.起還原劑作用的是-------( ) A.Mg B.CO2中的C元素 C.CO2的碳元素和氧元素 D.CO2中的氧元素 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)物質(zhì)之間的反應(yīng)奧妙無窮.在一次化學(xué)探究活動(dòng)中,同學(xué)們從不同角度對(duì)稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究,請(qǐng)你參與并填寫以下空白.
(1)如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)
第一組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案一:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
先用PH試紙測(cè)定稀硫酸的PH,再逐漸滴加氫氧化鈉溶液,并不斷振蕩,同時(shí)測(cè)定混合液的PH. PH逐漸變大,
最后 PH≥7
稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)
①請(qǐng)你分析上述方案中為什么強(qiáng)調(diào)只有測(cè)得的PH≥7才能證明反應(yīng)發(fā)生了?
排除因氫氧化鈉溶液的加入,稀釋硫酸而引起PH變大
排除因氫氧化鈉溶液的加入,稀釋硫酸而引起PH變大

或只有PH≥7才能說明硫酸已經(jīng)反應(yīng)掉了
或只有PH≥7才能說明硫酸已經(jīng)反應(yīng)掉了

②寫出稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是否放熱
實(shí)驗(yàn)儀器與藥品:10%的硫酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計(jì)、玻璃棒、膠頭滴管.
請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì):
實(shí) 驗(yàn) 步 驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱
(3)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)
第二組同學(xué)在做完稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后,為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng).
設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案二:

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加硫酸銅溶液.
生成藍(lán)色沉淀
生成藍(lán)色沉淀
氫氧化鈉溶液過量
若沒有明顯現(xiàn)象 稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)
此時(shí)有同學(xué)提出方案二不能證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),其原因是
若鹽酸過量,加入硫酸銅溶液時(shí)也無明顯現(xiàn)象(或硫酸可能有剩余);
若鹽酸過量,加入硫酸銅溶液時(shí)也無明顯現(xiàn)象(或硫酸可能有剩余);
.為此,還需要選擇
紫色石蕊試液(或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等).
紫色石蕊試液(或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等).
(填一種試劑),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可.
能力提升:
某地新建一化工廠有一種產(chǎn)品屬于“復(fù)鹽”,該產(chǎn)品可用作鐵樹、棕櫚等花木的肥料.某化學(xué)課外興趣小組探究該產(chǎn)品的組成,進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn):(查閱資料獲知:“復(fù)鹽”是指由兩種陽離子和一種酸根離子組成的鹽.如光鹵石(KCl?MgCl2?6H2O)).

試回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C
NH3
NH3
、E
Fe(OH)3
Fe(OH)3
、F
BaSO4
BaSO4

(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
 ③
Na2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2NaNO3
Na2SO4+Ba(NO32═BaSO4↓+2NaNO3

(3)上述探究結(jié)果說明樣品A中含有的離子有
Fe2+、NH4+、SO42-
Fe2+、NH4+、SO42-

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“分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”,以及“尋找新的催化劑”研究性實(shí)驗(yàn),引起了化學(xué)探究小組的興趣.
【實(shí)驗(yàn)探究一】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能,催化效果如何?
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中,向A試管中加入ag氧化鐵粉末,并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條,觀察現(xiàn)象. A試管中產(chǎn)生氣泡,帶火星木條復(fù)燃,B試管中無明顯現(xiàn)象
II.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí),重新加入過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管,如此反復(fù)多次試驗(yàn),觀察現(xiàn)象. 試管中均產(chǎn)生氣泡,帶火星木條均復(fù)燃
III.將實(shí)驗(yàn)II中的剩余物小心過濾,并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱量,所得固體質(zhì)量仍為ag.  
IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中,向C試管中加入ag氧化鐵粉末,向D試管中加入ag二氧化錳粉末,觀察現(xiàn)象.  
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
(1)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ你可以得出的結(jié)論是
 
;
(2)實(shí)驗(yàn)II、III證明:氧化鐵的
 
 
在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化,可以作過氧化氫分解的催化劑;
(3)寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的符號(hào)表達(dá)式
 
;
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
(4)若實(shí)驗(yàn)IV觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快,由此你可以得到的結(jié)論是
 
;
【實(shí)驗(yàn)探究二】影響化學(xué)反應(yīng)的速率除了催化劑以外,還有其它因素嗎?以下是另一實(shí)驗(yàn)小組探究影響反應(yīng)速率部
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中,向A試管中加入ag氧化鐵粉末,并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條,觀察現(xiàn)象. A試管中產(chǎn)生氣泡,帶火星木條復(fù)燃,B試管中無明顯現(xiàn)象
II.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí),重新加入過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管,如此反復(fù)多次試驗(yàn),觀察現(xiàn)象. 試管中均產(chǎn)生氣泡,帶火星木條均復(fù)燃
III.將實(shí)驗(yàn)II中的剩余物小心過濾,并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱量,所得固體質(zhì)量仍為ag.  
IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中,向C試管中加入ag氧化鐵粉末,向D試管中加入ag二氧化錳粉末,觀察現(xiàn)象.  
分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).
(5)通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知,化學(xué)反應(yīng)速率還與
 
有關(guān);從實(shí)驗(yàn)
 
 
 對(duì)比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是:
 
;
(6)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果,化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān).試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是:
 
;.

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“分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”,以及“尋找新的催化劑”研究性實(shí)驗(yàn),引起了化學(xué)探究小組的興趣。
【實(shí)驗(yàn)探究一】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能,催化效果如何?

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中,向A試管中加入ag氧化鐵粉末,并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條,觀察現(xiàn)象。
A試管中產(chǎn)生氣泡,帶火星木條復(fù)燃,B試管中無明顯現(xiàn)象
II.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí),重新加入過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管,如此反復(fù)多次試驗(yàn),觀察現(xiàn)象。
試管中均產(chǎn)生氣泡,帶火星木條均復(fù)燃
III.將實(shí)驗(yàn)II中的剩余物小心過濾,并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱量,所得固體質(zhì)量仍為ag。
 
IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中,向C試管中加入ag氧化鐵粉末,向D試管中加入ag二氧化錳粉末,觀察現(xiàn)象。
 
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
(1)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ你可以得出的結(jié)論是                                                 ;
(2)實(shí)驗(yàn)II、III證明:氧化鐵的                              在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化,可以作過氧化氫分解的催化劑;
(3)寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的符號(hào)表達(dá)式                                    ;
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
(4)若實(shí)驗(yàn)IV觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快,由此你可以得到的結(jié)論是                                                    。
【實(shí)驗(yàn)探究二】影響化學(xué)反應(yīng)的速率除了催化劑以外,還有其它因素嗎?以下是另一實(shí)驗(yàn)小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
H2O2
液濃度%
H2O2溶液體積/mL
溫度℃
MnO2的用量/g
收集氧氣的體積/mL
反應(yīng)所需
的時(shí)間/s

5
1
20
0.1
4
16.75

15
1
20
0.1
4
6.04

30
5
35
 0
2
49.21

30
5
55
 0
2
10.76
 
(5)通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知,化學(xué)反應(yīng)速率還與         有關(guān);從實(shí)驗(yàn)               對(duì)比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是:                                 ;
(6)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果,化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是:                         。

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 “分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”,以及“尋找新的催化劑”研究性實(shí)驗(yàn),引起了化學(xué)探究小組的興趣。

【實(shí)驗(yàn)探究一】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能,催化效果如何?

實(shí)驗(yàn)步驟                                                                                                               實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中,向A試管中加入ag氧化鐵粉末,并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條,觀察現(xiàn)象。                                                                                                           A試管中產(chǎn)生氣泡,帶火星木條復(fù)燃,B試管中無明顯現(xiàn)象

II.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí),重新加入過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管,如此反復(fù)多次試驗(yàn),觀察現(xiàn)象。         試管中均產(chǎn)生氣泡,帶火星木條均復(fù)燃

III.將實(shí)驗(yàn)II中的剩余物小心過濾,并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱量,所得固體質(zhì)量仍為ag。    

IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中,向C試管中加入ag氧化鐵粉末,向D試管中加入ag二氧化錳粉末,觀察現(xiàn)象。                                                                                                                       

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

(1)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ你可以得出的結(jié)論是                                                  ;

(2)實(shí)驗(yàn)II、III證明:氧化鐵的                                在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化,可以作過氧化氫分解的催化劑;

(3)寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的符號(hào)表達(dá)式                                     ;

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】

(4)若實(shí)驗(yàn)IV觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快,由此你可以得到的結(jié)論是                                                    

【實(shí)驗(yàn)探究二】影響化學(xué)反應(yīng)的速率除了催化劑以外,還有其它因素嗎?以下是另一實(shí)驗(yàn)小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

H2O2

液濃度%

H2O2溶液體積/mL

溫度℃

MnO2的用量/g

收集氧氣的體積/mL

反應(yīng)所需

的時(shí)間/s

5

1

20

0.1

4

16.75

15

1

20

0.1

4

6.04

30

5

35

 0

2

49.21

30

5

55

 0

2

10.76

 

(5)通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知,化學(xué)反應(yīng)速率還與          有關(guān);從實(shí)驗(yàn)                 對(duì)比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是:                                  ;

(6)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果,化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是:                          

 

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“分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”,以及“尋找新的催化劑”研究性實(shí)驗(yàn),引起了化學(xué)探究小組的興趣。
【實(shí)驗(yàn)探究一】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能,催化效果如何?
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中,向A試管中加入ag氧化鐵粉末,并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條,觀察現(xiàn)象。
A試管中產(chǎn)生氣泡,帶火星木條復(fù)燃,B試管中無明顯現(xiàn)象
II.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí),重新加入過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管,如此反復(fù)多次試驗(yàn),觀察現(xiàn)象。
試管中均產(chǎn)生氣泡,帶火星木條均復(fù)燃
III.將實(shí)驗(yàn)II中的剩余物小心過濾,并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱量,所得固體質(zhì)量仍為ag。
 
IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中,向C試管中加入ag氧化鐵粉末,向D試管中加入ag二氧化錳粉末,觀察現(xiàn)象。
 
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
(1)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ你可以得出的結(jié)論是                                                 
(2)實(shí)驗(yàn)II、III證明:氧化鐵的                              在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化,可以作過氧化氫分解的催化劑;
(3)寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的符號(hào)表達(dá)式                                    
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
(4)若實(shí)驗(yàn)IV觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快,由此你可以得到的結(jié)論是                                                    。
【實(shí)驗(yàn)探究二】影響化學(xué)反應(yīng)的速率除了催化劑以外,還有其它因素嗎?以下是另一實(shí)驗(yàn)小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
H2O2
液濃度%
H2O2溶液體積/mL
溫度℃
MnO2的用量/g
收集氧氣的體積/mL
反應(yīng)所需
的時(shí)間/s

5
1
20
0.1
4
16.75

15
1
20
0.1
4
6.04

30
5
35
 0
2
49.21

30
5
55
 0
2
10.76
 
(5)通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知,化學(xué)反應(yīng)速率還與         有關(guān);從實(shí)驗(yàn)               對(duì)比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是:                                 ;
(6)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果,化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是:                         。

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