元素X的一個原子的質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的12倍.則一個X原子的質(zhì)量約為一個氧原子質(zhì)量的( ) A.18倍 B.16倍 C.9倍 D.8倍 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

質(zhì)量守恒定律對科學(xué)發(fā)展具有重大意義.
(1)用如圖所示的3個實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
B
B
(填序號),理由是
鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧化碳,裝置沒有密封所以導(dǎo)致天平不能平衡
鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧化碳,裝置沒有密封所以導(dǎo)致天平不能平衡


(2)由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是
①②⑤
①②⑤
(填序號).
①原子種類  ②原子數(shù)目  ③分子種類  ④分子數(shù)目  ⑤元素種類  ⑥物質(zhì)種類
(3)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖(其中“”和“”分別表示不同的原子).

①反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入
2
2
個“”微粒.
②請從微觀的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是
分子的分開原子的重新組合
分子的分開原子的重新組合

(4)在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D,它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng).其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示.
物質(zhì) A B C D
微觀示意圖
反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 1 1 46
反應(yīng)后質(zhì)量/g 4 89 55 x
①x的值為
0
0

②若D的相對分子質(zhì)量為46,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O

查看答案和解析>>

質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用.
(1)用化學(xué)方法可將過度排放的二氧化碳“變廢為寶”.在一定條件下,二氧化碳和氫氣可實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化:CO2+H2數(shù)學(xué)公式X+H2O,其中X的化學(xué)式為______.
(2)如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖,”和“”分別表示不同元素的原子:
由“”聚集成的物質(zhì)______(填“可能”或“不可能”)是氧化物,參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物分子“”與“”的個數(shù)比為______.
(3)相同的反應(yīng)物,若其質(zhì)量比不同,可能發(fā)生不同的化學(xué)變化.例如:C+O2數(shù)學(xué)公式CO2(氧氣充足),2C+O2數(shù)學(xué)公式2CO(氧氣不足);已知1mol碳充分燃燒放出393.5千焦的熱量,不充分燃燒(生成CO)放出110.5千焦的熱量.由上可知,煤燃燒不充分引發(fā)的弊端有______.

查看答案和解析>>

質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用。
(1)用化學(xué)方法可將過度排放的二氧化碳“變廢為寶”。在一定條件下,二氧化碳和氫氣可實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化:,其中X的化學(xué)式為_____________。
(2)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖,“”和“”分別表示不同元素的原子: 由“”聚集成的物質(zhì)__________(填“可能”或“不可能”)是氧化物,參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物分子“ ”與“”的個數(shù)比為____________。
(3)相同的反應(yīng)物,若其質(zhì)量比不同,可能發(fā)生不同的化學(xué)變化。例如: C+O2CO2(氧氣充足), 2C+O22CO(氧氣不足);已知1mol碳充分燃燒放出393.5千焦的熱量,不充分燃燒(生成CO)放出110.5千焦的熱量。由上可知,煤燃燒不充分引發(fā)的弊端有_____________。

查看答案和解析>>

質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用。

(1) 黑火藥點(diǎn)燃時發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+S+3C  K2S+3CO2↑+X↑,其中X的化學(xué)式為    

(2)如右圖1裝置中,稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m1 ,然后將小燒杯中的硫酸銅溶液和鐵粉完全混合,反應(yīng)發(fā)生了一段時間后,再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2 ,則(填“=”“>”“<”)m1        m2

(3)如右圖2裝置中,稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m1 ,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應(yīng)發(fā)生了一段時間后,再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2 ,則(填“=”“>”“<”)m1      m2 ,其原因?yàn)?u>      。

(4)由此可知,在化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是      (填序號)。

① 原子種類         ② 原子數(shù)目       ③分子種類    

 ④ 分子數(shù)目         ⑤元素種類        ⑥ 物質(zhì)的總質(zhì)量

(5)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是(   )

物   質(zhì)

X

Y

Z

W

反應(yīng)前的質(zhì)量(g)

2

1

16

16

反應(yīng)后的質(zhì)量(g)

17

m

6

11

  A.物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑        B.該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)

C.參加反應(yīng)的Z與 W的質(zhì)量比為2︰3   D.反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為6︰1

查看答案和解析>>

質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用.
(1)黑火藥點(diǎn)燃時發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+S+3C  K2S+3CO2↑+X↑,其中X的化學(xué)式為   
(2)如圖1裝置中,稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m1,然后將小燒杯中的硫酸銅溶液和鐵粉完全混合,反應(yīng)發(fā)生了一段時間后,再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2,則(填“=”“>”“<”)m1    m2
(3)如圖2裝置中,稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應(yīng)發(fā)生了一段時間后,再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2,則(填“=”“>”“<”)m1    m2,其原因?yàn)?u>    (4)由此可知,在化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是    (填序號).
①原子種類         ②原子數(shù)目       ③分子種類
④分子數(shù)目         ⑤元素種類        ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
(5)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表.則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是   
物   質(zhì)XYZW
反應(yīng)前的質(zhì)量(g)211616
反應(yīng)后的質(zhì)量(g)17m611
A.物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑        B.該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)
C.參加反應(yīng)的Z與 W的質(zhì)量比為2:3   D.反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為6:1.

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案