工業(yè)制取氫氣常用原理為 和 它們均屬于 .其主要成分分別為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2012?揚(yáng)中市模擬)我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn).他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
(填字母標(biāo)號(hào)).
a.碳酸氫鈉難溶于水    b.碳酸氫鈉受熱易分解    c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn).
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出).

試回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液,作用是
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
;
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收末反應(yīng)的NH3
吸收末反應(yīng)的NH3

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
(填分離操作的名稱).
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從
a
a
管通入
氨氣
氨氣
氣體;
(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是
增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率
;
(3)請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng).(或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2;往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等.其他合理方法均可)
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng).(或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2;往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等.其他合理方法均可)

(4)“純堿中常常會(huì)混有少量氯化鈉.”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿(只考慮含氯化鈉)為研究對(duì)象,探究純堿樣品中碳酸鈉的含量.
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲方案
Ⅰ.設(shè)計(jì)思路:根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
Ⅱ.操作步驟:稱取13.25g純堿樣品,加入過(guò)量的氯化鈣溶液,充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾、洗滌、干燥,得到的白色沉淀10.00g.
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理:請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
計(jì)算過(guò)程:
解:設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%
解:設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I.設(shè)計(jì)思路:根據(jù)樣品(質(zhì)量為a g)與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量(質(zhì)量為b g),求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
II.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
(1)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
=
53
22
(或22a=53b;或a=
53
22
b等)
a
b
=
53
22
(或22a=53b;或a=
53
22
b等)
(填寫(xiě)含a、b字母的表達(dá)式,下同)時(shí),純堿樣品中只含有碳酸鈉,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%.
(2)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
53
22
a
b
53
22
時(shí),純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
誤差分析:
(一)甲方案中,白色沉淀的質(zhì)量在過(guò)濾、干燥等操作過(guò)程中會(huì)有所損耗,造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液,則可以使誤差減小,理由是
BaCl2比CaCl2的相對(duì)分子質(zhì)量大,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大,稱量誤差小
BaCl2比CaCl2的相對(duì)分子質(zhì)量大,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大,稱量誤差小

(二)乙方案中,有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒(méi)有全部逸出,造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、或“不變”).

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24、閱讀下列信息,回答有關(guān)問(wèn)題
為做好《鑒別碳酸氫鈉與碳酸鈉》的實(shí)驗(yàn)考查項(xiàng)目,小明查找資料得到如下三份材料:
材料一:大蘇打、蘇打、小蘇打,化學(xué)上戲稱蘇氏三兄妹.其中蘇打、小蘇打是同學(xué)們生活中很熟悉的兩種重要的化合物,蘇打?qū)W名碳酸鈉,俗名除叫蘇打外,又稱純堿或蘇打粉.易溶于水,水溶液呈堿性.它有很強(qiáng)的吸濕性,碳酸鈉很穩(wěn)定,受熱不易分解.碳酸鈉的用途很廣,是一種重要的基礎(chǔ)化工原料;在日常生活中,蘇打可以直接作為洗滌劑使用,在蒸饅頭時(shí)加一些蘇打,可以中和發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì),工業(yè)上也可以先與其他物質(zhì)反應(yīng)成氫氧化鈉后,再制得肥皂.我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生因?yàn)?943年發(fā)明“侯氏制堿法”而享譽(yù)世界,為國(guó)爭(zhēng)光.
材料二:小蘇打?qū)W名碳酸氫鈉,是一種細(xì)小的白色晶體,在水中的溶解度小于蘇打,在270℃熔化的同時(shí)也分解生成碳酸鈉,同時(shí)釋放出生活中常見(jiàn)的兩種氣體.它在水溶液呈弱堿性,可以和酸發(fā)生中和反應(yīng).家庭生活經(jīng)常用它當(dāng)發(fā)酵粉做饅頭.小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;在醫(yī)療上,它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑.
材料三:蘇打和小蘇打同樣濃度下蘇打的堿性更強(qiáng);蘇打溶液吸收二氧化碳會(huì)轉(zhuǎn)化成小蘇打溶液.兩者均可與酸反應(yīng),且蘇打可與H+按個(gè)數(shù)比1:1及1:2兩種比例進(jìn)行反應(yīng).
(1)碳酸氫鈉的物理性質(zhì):
細(xì)小的白色晶體,在水中的溶解度小于蘇打,在270℃熔化
.碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì):
受熱分解、水溶液呈弱堿性,可以和酸發(fā)生反應(yīng)

(2)有同學(xué)說(shuō)往飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會(huì)有沉淀生成.你是否贊成這種觀點(diǎn)?請(qǐng)談?wù)勀愕睦碛桑?BR>
贊成,因?yàn)榉磻?yīng)生產(chǎn)碳酸氫鈉,而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,所有飽和的碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉后部分碳酸氫鈉要析出

(3)請(qǐng)寫(xiě)出用小蘇打治療胃酸過(guò)多的化學(xué)方程式:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2

(4)“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng).下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解.其中不正確的是
C

A.B.C.D.
(5)根據(jù)以上信息請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出一種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法.
  實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案設(shè)計(jì)
取少量相同質(zhì)量的兩種固體分解加水溶解,逐滴滴入稀鹽酸
滴加鹽酸立即有氣體生成
滴加鹽酸一會(huì)后才有氣體產(chǎn)生
立即放出氣體者為碳酸氫鈉;一會(huì)后放出氣體者為碳酸鈉
 

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