在K₂CO₃中含有Na₂CO₃、KNO₃、Ba（NO₃）₂中的雜質一種或兩種．將7.8g試樣溶于水得到澄清溶液，再加入過量的CaCl₂溶液得沉淀5.0g，對樣品中雜質的判斷正確的是（　�。�

（2013?襄城區(qū)模擬）小亮通過學習知道：Na₂CO₃、NaHCO₃均能與鹽酸反應，Na₂CO₃溶液還會與石灰水反應．
【產生疑問】
NaHCO₃溶液也能與石灰水反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？
【進行實驗】
小亮在李老師的指導下將NaHCO₃溶液與石灰水混合，結果產生了白色沉淀．已知Ca（HCO₃）₂能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽．則該白色沉淀是，由此證明NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂ 溶液也能發(fā)生反應．為了進一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：
【作出猜想】①只有NaOH；②Na₂CO₃和NaOH；③
【實驗設計】步驟1：取少量上述實驗后的上層清液于試管中，再滴加足量的CaCl₂ 溶液（中性），觀察到產生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物中一定含有；
步驟2：將步驟1中反應后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴無色酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為，整個實驗過程中無氣泡產生，由此可知猜想②成立．
【拓展提高】
若步驟1中未出現白色沉淀，則此時NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂溶液反應的化學方程式為Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O．

興趣小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗．請你與他們一起完成以下探究活動：
【查閱資料】Na₂CO₃溶液呈堿性．
【對固體猜想】
猜想Ⅰ．全部是NaOH；   猜想Ⅱ．全部是Na₂CO₃
猜想Ⅲ．．
【實驗和推斷】
（1）操作①除了用燒杯外，還用到的儀器是，它在操作①的作用是．
（2）若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是，說明氫氧化鈉（填“已經”或“沒有”）變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是．
（3）若A是澄清石灰水，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為
（填化學式），該實驗（填“能”或“不能”）說明樣品中有氫氧化鈉．
（4）若A是氯化鈣溶液，現象a有白色沉淀產生，現象b無色酚酞不變紅色，則猜想成立．
猜想Ⅲ成立的實驗現象是．
【反思】（1）久置的氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）．
（2）若氫氧化鈉是部分變質，除去雜質試劑是．

向盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1g稀鹽酸恰好反應，反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示：燒杯連同藥品的起始質量為300g．下列分析計算結果錯誤的是（　�。�

某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如圖甲所示實驗，并對反應后瓶中殘留廢液進行探究．

【提出問題】廢液中所含溶質是什么？
【猜想與假設】
猜想1：廢液中的溶質可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．猜想2：廢液中的溶質只有NaCl．
猜想3：廢液中的溶質是NaCl和HCl．猜想4：廢液中的溶質是．
【討論與交流】小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是．
【實驗與結論】
（1）小亮同學為驗證猜想2，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現酚酞溶液不變色，于是小亮認為猜想2正確．你認為他的結論（填“正確”或“錯誤”），理由是．
（2）小美為驗證猜想3，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=4，她認為猜想3正確．對她的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是．
A．方法不正確，結果偏小，結論正確 B．方法不正確，結果偏大，結論正確
C．方法正確，結果偏大，結論正確   D．方法正確，結果偏小，結論不正確
（3）小麗為驗證猜想4成立，可選擇的試劑．
【拓展與應用】若廢液中的溶質是NaCl和HCl，根據HCl的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行操作即可從廢液中得到NaCl固體．
（4）向一定質量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na₂CO₃溶液．反應過程中加入的Na₂CO₃溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖乙所示．試回答下列問題：
①oa段表示生成（填“氣體”或“沉淀”）的質量；
②c點對應的溶液中溶質為；
③x值為．（寫出計算過程）