CaCl2溶液.然后向燒杯中逐滴滴入10%Na2CO3溶液至不生成沉淀為止.過濾.干燥后.得到沉淀的質量為10克.然后將濾液蒸發(fā)掉90 克水.則所剩溶液的溶質的質量分數為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在一燒杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物,向其中188.8g水,使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶質的質量分數為10%的稀鹽酸,燒杯中難溶固體物質的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。

請根據題意回答下列問題:
(1)在滴入稀鹽酸的過程中,觀察到的明顯現象是:
①________________________ ,②_________________________。
(2)當滴入10%的稀鹽酸至圖中A點時,燒杯中溶液里含有的溶質是(寫化學式)___________。
(3)當滴入10%的稀鹽酸146g時(即B點),試通過計算,求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量。(計算結果精確到0.1g)

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某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿(Na2CO3)和其他副產品。
(一)有關資料
原料巖鹽水主要是含NaCl,此外還含有較多Na2SO4,以及少量CaCl2和MgCl2
上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表:

溫度/℃
0
10
20
30
40



/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2SO4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
CaCl2
59.5
65.0
74.5
100
116
MgCl2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
(1)10℃時,飽和Na2SO4溶液中溶質的質量分數是       (精確到0.1 %)。
(二)生產工藝

經上述處理后得到主產品:工業(yè)純堿,副產品:A晶體。
(2)“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”,A的化學式是        ;
(3)反應器中的反應為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再將NaHCO3晶體轉移出來后,加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個生產工藝中沒有涉及到的基本反應類型是             ,可重復利用的是          (水除外,只需一種);
(4)在反應器中總是先通氨氣,后通二氧化碳,原因是                   。
(三)工業(yè)純堿中雜質的判斷:
(5)已知:NH4Cl  NH3↑+HCl↑
實驗步驟:①取一定質量的純堿樣品,經多次充分加熱后再稱重,發(fā)現質量無變化;
②另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質       (寫化學式)。
(四)含量測定
(6)稱取純堿樣品21.3g于燒杯中,加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應:Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl;后發(fā)生反應:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示(不考慮CO2的溶解),請你根據圖甲提供的信息計算檢測過程中產生CO2的質量          。
(7)請通過計算并結合左表判斷此純堿樣品等級為      品。

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某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿(Na2CO3)和其他副產品。
(一)有關資料
原料巖鹽水主要是含NaCl,此外還含有較多Na2SO4,以及少量CaCl2和MgCl2。
上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表:
溫度/℃
0
10
20
30
40



/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2SO4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
CaCl2
59.5
65.0
74.5
100
116
MgCl2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
(1)10℃時,飽和Na2SO4溶液中溶質的質量分數是       (精確到0.1 %)。
(二)生產工藝

經上述處理后得到主產品:工業(yè)純堿,副產品:A晶體。
(2)“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”,A的化學式是        ;
(3)反應器中的反應為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再將NaHCO3晶體轉移出來后,加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個生產工藝中沒有涉及到的基本反應類型是             ,可重復利用的是          (水除外,只需一種);
(4)在反應器中總是先通氨氣,后通二氧化碳,原因是                   
(三)工業(yè)純堿中雜質的判斷:
(5)已知:NH4Cl  NH3↑+HCl↑
實驗步驟:①取一定質量的純堿樣品,經多次充分加熱后再稱重,發(fā)現質量無變化;
②另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質       (寫化學式)。
(四)含量測定
(6)稱取純堿樣品21.3g于燒杯中,加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應:Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl;后發(fā)生反應:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示(不考慮CO2的溶解),請你根據圖甲提供的信息計算檢測過程中產生CO2的質量          。
(7)請通過計算并結合左表判斷此純堿樣品等級為      品。

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某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿(Na2CO3)和其他副產品。

(一)有關資料

原料巖鹽水主要是含NaCl,此外還含有較多Na2SO4,以及少量CaCl2和MgCl2。

上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表:

溫度/℃

0

10

20

30

40

/g

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

Na2SO4

4.5

9.6

20.2

40.8

48.4

CaCl2

59.5

65.0

74.5

100

116

MgCl2

52.9

53.8

54.8

56.0

58.0

(1)10℃時,飽和Na2SO4溶液中溶質的質量分數是       (精確到0.1 %)。

(二)生產工藝

經上述處理后得到主產品:工業(yè)純堿,副產品:A晶體。

(2)“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”,A的化學式是        ;

(3)反應器中的反應為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再將NaHCO3晶體轉移出來后,加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個生產工藝中沒有涉及到的基本反應類型是             ,可重復利用的是          (水除外,只需一種);

(4)在反應器中總是先通氨氣,后通二氧化碳,原因是                   。

(三)工業(yè)純堿中雜質的判斷:

(5)已知:NH4Cl  NH3↑+HCl↑

實驗步驟:①取一定質量的純堿樣品,經多次充分加熱后再稱重,發(fā)現質量無變化;

②另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。

由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質       (寫化學式)。

(四)含量測定

(6)稱取純堿樣品21.3g于燒杯中,加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應:Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl;后發(fā)生反應:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示(不考慮CO2的溶解),請你根據圖甲提供的信息計算檢測過程中產生CO2的質量          。

(7)請通過計算并結合左表判斷此純堿樣品等級為      品。

 

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(18分)以下是我們日常生活中常用的各種清洗劑,選擇適當的用品可以得到更好的清洗效果。

名稱
洗潔精
潔廁靈
爐具清潔劑
污漬爆炸鹽
漂白粉
產品樣式





有效成分
或功能
清洗油污
鹽酸
氫氧化鈉
過碳酸鈉
消毒
(1)使用洗潔精清洗餐具上的油污,這是因為它具有       的功能。
(2)以下物質可以使用潔廁靈清洗的是          (填字母序號)。
a.鐵銹      b.油漬     c.水垢(主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂)
(3)取上述一定量的爐具清潔劑,滴加幾滴酚酞溶液,溶液變     色,若將潔廁靈與爐具清潔劑混合,可以發(fā)生下圖所示的化學反應。圖中a微粒的名稱為    。

(4)“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2。將爆炸鹽溶于水后,再加入足量的潔廁靈,發(fā)生的化學反應方程式為    。
(5)化學小組發(fā)現一袋包裝破損的漂白粉,同學們對漂白粉其漂白作用是否失效產生了疑問。(當有效成分完全消失時,則漂白粉就完全失效;部分消失時,則為部分失效)。
【查閱資料】
①漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2,其有效成分是Ca(ClO)2。
②Ca(ClO)2可溶于水,漂白原理是:它在空氣中發(fā)生反應: Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,

③ HClO不穩(wěn)定,易分解生成HCl和一種常見的單質氣體。
④ CaCl2的水溶液呈中性,HClO的水溶液呈酸性。
⑤ HClO能可使有色物質(如:品紅溶液)褪色。
【實驗探究】下表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗,請根據表中結論,進行填空。
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
把少量漂白粉樣品加入水中,通入足量的CO2氣體,    
                   。
 
                    
漂白粉的漂白作用已完全失效
【繼續(xù)探究】同學們對某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣,并作進一步探究。在老師的幫助下,同學們對該失效后的漂白粉成分進行猜想:
猜想一:CaCl2和CaCO3;猜想二:        。然后進行實驗探究。
實驗操作
實驗現象
實驗結論
把樣品加入水中,充分溶解后過濾,_______________。
______________
猜想一成立
【交流討論】
①HClO分解時除生成HCl外,生成的另一種常見氣體是     。
②猜想中的成分CaCO3,除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應生成外,還有其它來源,請你用化學方程式表示               。
【定量研究】取上述漂白粉31.1g于一燒杯中,向其中加入131.7g水,使漂白粉中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸,燒杯中難溶固體物質的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答下列問題:
①當滴入10%的稀鹽酸至圖中A點時,燒杯中溶液里含有的溶質是(寫化學式)________。
②當滴入10%的稀鹽酸146g時(即B點),試通過計算,求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質的質量分數。

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同步練習冊答案