題目列表(包括答案和解析)
為了測定一包均勻混合的銅粉和木炭粉的混合物中銅的質量分數,某化學課外小組的同學設計了如圖所示的實驗(實驗裝置的氣密性良好,圖中鐵架臺等儀器均已略去).他們利用了30%的雙氧水與二氧化錳作用制取實驗中所需的氧氣,反應的化學方程式是:2H2O22H2O+O2↑,請回答下列有關問題:
(1)B裝置中盛放的試劑是________,作用是________;C裝置中盛放的試劑是________,作用是________.
(2)F裝置的作用是________.
(3)已知硬質玻璃管中裝有銅粉和木炭粉的混合物6 g,反應完全后(氧氣過量),停止加熱并冷卻至室溫,稱得E裝置增加了3.3 g,則樣品中銅的質量分數是________%.
(4)實驗完畢后,老師讓同學們自我評價,如果沒有B、C、F裝置,實驗所測得的銅的質量分數將________(填“偏大”或“偏小”).
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比例 | 1:6 | 1:7 | 1:8 | 1:9 | 1:10-1:11 | 1:12 | 1:13 |
加熱時間 | 1′51″ | 1′43″ | 1′57″ | 1′51″ | 1′51″ | 1′53″ | 4′ |
實驗現象 | 紅熱,產生大量氣泡,石灰水變渾濁 | 偶爾紅熱,氣泡較少 | |||||
實驗結果 | 表層銅珠較大,出現未完全反應的黑色木炭燁末,且木炭含量越高黑色粉末越多 | 反應較完全,生成亮紅色網狀銅塊 | 部分生成 Cu2O |
主要產物是 Cu2O |
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