氧化銅中混有少量炭粉.提純的依據或采取的方法是( ) A. 氧化銅可溶于水.炭粉不溶于水 B.把混合物隔絕空氣加強熱 C.在氧氣流中加熱混合物 D.在氫氣流中加熱混合物 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網金屬是現代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類材料.
(1)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應產生氣泡(氫氣)的速度就越快.Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如右圖所示.
①右圖中Y所代表的金屬是
 
(填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
 

③鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性,其原因是
 
;
(2)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志.
①我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.
I.用上述方法不能制得真正的黃金(Au)是因為
 
;
II.“藥金”是
 
(填“純金屬”或“合金”);
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能,被譽為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:
精英家教網
在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti,該反應的化學方程式為:
 

上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質,可加入
 
除去.
(3)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數,某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究.
資料在線:Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應的化學方程式為:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應.
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計:
實驗操作 實驗現象 結論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的
 
(填試劑名稱).
 
僅除去鋁
Ⅱ將試管靜置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸.
 
證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置,棄去上層清液,多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
精英家教網②為探究該金屬粉末中Al的質量分數,取20 g該金屬粉末,把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實驗過程中得到的部分數據與圖象如下:
加NaOH溶液的次數 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質量/g 16.5 n 9.5
Ⅰ.分析以上數據可知,上表中n的值為
 

Ⅱ.該金屬粉末中Al的質量分數為
 
%
Ⅲ.列式計算:所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少?

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金屬是現代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類材料.
(1)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應產生氣泡(氫氣)的速度就越快.Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如右圖所示.
①右圖中Y所代表的金屬是 _________ (填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為 _________ ;
③鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性,其原因是 _________ ;
(2)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志.
①我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.
I.用上述方法不能制得真正的黃金(Au)是因為_________
II.“藥金”是_________(填“純金屬”或“合金”);
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能,被譽為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:
在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti,該反應的化學方程式為: _________
上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質,可加入 _________ 除去.
(3)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數,某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究.
資料在線:
Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應的化學方程式為:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應.
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計:

②為探究該金屬粉末中Al的質量分數,取20 g該金屬粉末,把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實驗過程中得到的部分數據與圖象如下:
I.分析以上數據可知,上表中n的值為_________;
II.該金屬粉末中Al的質量分數為_________%
III.列式計算:所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少?

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