1.陽離子:失去電子的原子.帶正電荷.如Na+.Mg2+.Al3+.NH+4等 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:若該粒子是原子,則X=
10
10
.若該粒子帶兩個單位正電荷,則X=
12
12
.若X=9時,在化學反應(yīng)中一般容易
得到
得到
(填“得到”或“失去”)電子,屬于
(填“陰”或“陽”)離子.

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判斷正誤:
(1)兩種粒子,核外電子排布相同則化學性質(zhì)相同.
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(2)原子最外層電子數(shù)少于4的元素,一定是金屬元素.
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(3)鈉原子失去一個電子就變成了氖原子.
×
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(4)氯原子得到一個電子就變成了跟氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子.

(5)所有離子一定是失去電子的原子.
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(6)在化合物中陽離子帶正電,陰離子帶負電所以化合物顯電性.
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(7)純凈物是由同種元素組成的
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(8)一種單質(zhì)只能由一種元素組成.

(9)由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)就是單質(zhì).
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(10)由不同種元素組成的物質(zhì)叫化合物.
×
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下列說法不正確的是( �。�

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俄國化學家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上,通過艱辛的努力,終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形.如圖為元素周期表的部分示意圖,請利用下表回答相關(guān)問題.
(1)用符號表示:帶正電荷且質(zhì)子數(shù)大于10的離子
Al3+
Al3+
(寫一種).
(2)一個氧分子共有
2
2
個原子核、
16
16
個電子.Cl-的最外層電子數(shù)和
氖、氬
氖、氬
原子的最外層電子數(shù)相同.
(3)我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律:
①在化學反應(yīng)中,第Ⅰ縱行的元素比較容易
失去
失去
電子;第Ⅵ縱行的元素比較容易
得到
得到
電子,(除H外)都通常達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).可見元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的
最外層電子
最外層電子
數(shù).
②從原子結(jié)構(gòu)方面看:同一橫行的元素具有相同的
電子層
電子層
數(shù);同一縱行的元素具有相同的
最外層電子
最外層電子
數(shù).此外還有:
同一橫行的元素最外層電子數(shù)呈周期性變化
同一橫行的元素最外層電子數(shù)呈周期性變化
;
(2)寫出任一種陽離子和一種陰離子號
Na+
Na+
O2-
O2-

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下列說法不正確的是


  1. A.
    構(gòu)成物質(zhì)的分子間有間隔,且分子在不斷地運動著
  2. B.
    某金屬元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,X原子在反應(yīng)中易失去2個電子
  3. C.
    質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的粒子是帶正電的陽離子
  4. D.
    物質(zhì)發(fā)生化學變化時,則原子種類、元素種類沒變,分子種類可能變

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