(1)丙  (3分)

    (2)解：設(shè)生成2.9克Mg(OH)₂消耗MgCl₂的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，則

    MgCl₂ +2NaOH==Mg(OH)₂↓+ 2NaCI                                  (1分)

    95    58                   117

    x     2.9 g                 y

    95:58 =x:2.9 g     x=4.75g                                           (1分)

    117:58 =y:2.9 g    y=5.85g                                           (1分)

     混合物中MgCl₂ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：  ×100%=95.0%               （2分）

    (3)乙同學(xué)實驗后溶液中NaCl的質(zhì)量：5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g          （1分）

    乙同學(xué)實驗后溶液的質(zhì)量：25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g                   （1分）

乙同學(xué)實驗后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=9.8%         (2分)

某鹽水主要是含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量的氯化鈣和氯化鎂。

上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

（1）在同溫下，溶解度最大的物質(zhì)是_______。

（2）根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù)，畫出氯化鎂的溶解度曲線；

（3）從溶液中獲得硫酸鈉晶體適宜采用_________________的方法。

（4）30℃時，100g氯化鈣飽和溶液中，氯化鈣的質(zhì)量為_____g。

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na₂CO₃）和其他副產(chǎn)品。

(一)有關(guān)資料

原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂。

上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

（1）10℃時，飽和Na₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       （精確到0.1 %）。

(二)生產(chǎn)工藝

經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品：工業(yè)純堿，副產(chǎn)品：A晶體。

（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是        ；

（3）反應(yīng)器中的反應(yīng)為:NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。再將NaHCO₃晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是             ，可重復(fù)利用的是          （水除外，只需一種）；

（4）在反應(yīng)器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是                   。

(三)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：

（5）已知：NH₄Cl  NH₃↑+HCl↑

實驗步驟：①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化；

②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。

由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)       （寫化學(xué)式）。

(四)含量測定

（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+ NaCl；后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑。在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示（不考慮CO₂的溶解），請你根據(jù)圖甲提供的信息計算檢測過程中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量          。

（7）請通過計算并結(jié)合左表判斷此純堿樣品等級為      品。