6g 14.4g ∴ 則化學式為Fe3O4 答:該鐵的氧化物的化學式為Fe3O4. 例2 把7克含雜質(zhì)的鋅片放在100克足量的稀硫酸里.反應(yīng)停止后所得混合物總質(zhì)量為106.8克. 求:(1)根據(jù) 定律.反應(yīng)后生成H2質(zhì)量是 克. (2)計算不純的鋅的質(zhì)量分數(shù). 解 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律.反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和之差即為放出氣體的質(zhì)量. ∴mH2=7g+100g-106.8g=0.2g (2)設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 0.2g ∴x=6.5g ∴ 鋅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=92.9% 答:生成氫氣0.2克.鋅的質(zhì)量分數(shù)92.9%. 例3 0.92g金屬Cu與CuO的混合物被H2完全還原后.得到0.752g固體剩余物.求原混合物中含CuO的質(zhì)量分數(shù)? 分析 本題是關(guān)于混合物的計算.0.92克物質(zhì)中含有Cu和CuO.被H2完全還原后.剩下的0.752g固體中只含有Cu.其中的銅一部分是原來的銅.另一部分是還原生成的Cu.本題有四種解法. 解法一 設(shè)原混合物中Cu質(zhì)量為x H2 + CuO Cu + H2O 80 64 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學實驗時，用氫氣還原16克氧化銅，反應(yīng)一段時間后，停止加熱，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為14.4g，則下列結(jié)論正確的是（　　）

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托盤天平兩端各放一小燒杯，其中加入相同濃度，相同質(zhì)量的鹽酸（足量），使左、右兩盤平衡，在左盤加入5.6g氧化鈣完全反應(yīng)，若使天平繼續(xù)保持平衡，應(yīng)向右盤加碳酸鈣的質(zhì)量是（　�。�
A、5.6gB、4.4gC、10gD、14.4g

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在化學反應(yīng)A＋B＝C＋D中，9.8gA和8gB完全反應(yīng)，生成14.2gC，則同時得到D的質(zhì)量是

[　　]

A．1.8g
B．3.6g
C．7.2g
D．14.4g

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有一部分潮解和變質(zhì)的苛性鈉樣品Ｗｇ，為了驗證其變質(zhì)的程度，將其加入98g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性，則把溶液蒸干，可得到固體Na2SO4的質(zhì)量為

A．19．6g B．14．2g C．28．4g　 D．30．4g

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在A＋B＝C＋2D的反應(yīng)中，9.8gA和8gB完全反應(yīng)生成14.2gC，同時得到D的質(zhì)量是[　　　 ]
　A．1.8g　 B．3.6g
　C．7.2g　 D．14.4g

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