將171克石灰石高溫煅燒(雜質不含氧也不參加反應).待反應完全后測得殘闂傚倸鍊烽懗鍫曞磻閵娾晛纾垮┑鐘崇閸ゅ牏鎲搁悧鍫濈瑨闁绘帒鐏氶妵鍕箳閹搭垱鏁鹃柣搴㈢啲閹凤拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2006?湘潭)湘鄉(xiāng)韶峰水泥廠需要大量的石灰石作原料,某興趣小組的同學為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),設計了以下兩個實驗方案進行測定.
方案I:①稱取石灰石10g;②將石灰石高溫煅燒至質量不再減輕為止(雜質不反應);③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫;④稱得剩余固體質量為6.04g.
(1)步驟②中的化學方程式為CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑,這一化學反應要
吸收
吸收
(填“產生”或“吸收”)熱量.
(2)步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻?
CaO吸收空氣中的水,影響固體質量的測定
CaO吸收空氣中的水,影響固體質量的測定

(3)煅燒時釋放出CO2的質量為
3.96g
3.96g

方案Ⅱ:①稱取石灰石樣品10g;②加入適量的質量分數(shù)為10%的稀鹽酸,使碳酸鈣完全反應;③用導管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水(過量)中;④將③中產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重,得沉淀的質量為8.8g,⑤計算:
設石灰石中含CaCO3的質量為x.
∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
  100               44             44            100
∴x=8.8g        
4.4×8.8g
100
      
4.4×8.8g
100
    8.8g
8.8g
10g
×100%
=88%
(1)方案Ⅱ的結果(88%)與方案I的結果有差距,你認為產生這種差距的原因可能是什么?(只要求答一種原因)
CO2吸收不完全
CO2吸收不完全

(2)請計算步驟②中所加質量分數(shù)為10%的鹽酸的質量最少要多少?

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將3.6克CaCO3高溫煅燒一段時間后冷卻,測得固體剩余物中鈣元素的質量分數(shù)為57.6%,求固體剩余物中氧化鈣的質量.(計算結果保留一位小數(shù))

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將3.6克CaCO3高溫煅燒一段時間后冷卻,測得固體剩余物中鈣元素的質量分數(shù)為57.6%,求固體剩余物中氧化鈣的質量.(計算結果保留一位小數(shù))

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湘鄉(xiāng)韶峰水泥廠需要大量的石灰石作原料,某興趣小組的同學為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),設計了以下兩個實驗方案進行測定.
方案I:①稱取石灰石10g;②將石灰石高溫煅燒至質量不再減輕為止(雜質不反應);③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫;④稱得剩余固體質量為6.04g.
(1)步驟②中的化學方程式為CaCO3數(shù)學公式CaO+CO2↑,這一化學反應要________(填“產生”或“吸收”)熱量.
(2)步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻?________.
(3)煅燒時釋放出CO2的質量為________.
方案Ⅱ:①稱取石灰石樣品10g;②加入適量的質量分數(shù)為10%的稀鹽酸,使碳酸鈣完全反應;③用導管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水(過量)中;④將③中產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重,得沉淀的質量為8.8g,⑤計算:
設石灰石中含CaCO3的質量為x.
∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O   CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
100        44       44      100
∴x=8.8g    數(shù)學公式   數(shù)學公式  8.8g
數(shù)學公式=88%
(1)方案Ⅱ的結果(88%)與方案I的結果有差距,你認為產生這種差距的原因可能是什么?(只要求答一種原因)________.
(2)請計算步驟②中所加質量分數(shù)為10%的鹽酸的質量最少要多少?

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湘鄉(xiāng)韶峰水泥廠需要大量的石灰石作原料,某興趣小組的同學為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),設計了以下兩個實驗方案進行測定.
方案I:①稱取石灰石10g;②將石灰石高溫煅燒至質量不再減輕為止(雜質不反應);③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫;④稱得剩余固體質量為6.04g.
(1)步驟②中的化學方程式為CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑,這一化學反應要______(填“產生”或“吸收”)熱量.
(2)步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻?______.
(3)煅燒時釋放出CO2的質量為______.
方案Ⅱ:①稱取石灰石樣品10g;②加入適量的質量分數(shù)為10%的稀鹽酸,使碳酸鈣完全反應;③用導管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水(過量)中;④將③中產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重,得沉淀的質量為8.8g,⑤計算:
設石灰石中含CaCO3的質量為x.
∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
  100               44             44            100
∴x=8.8g        
4.4×8.8g
100
      
4.4×8.8g
100
    8.8g
8.8g
10g
×100%
=88%
(1)方案Ⅱ的結果(88%)與方案I的結果有差距,你認為產生這種差距的原因可能是什么?(只要求答一種原因)______.
(2)請計算步驟②中所加質量分數(shù)為10%的鹽酸的質量最少要多少?

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