1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是

A．為增加明礬凈水效果，可同時加入氫氧化鋇溶液

B．為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

C．為增加Na₂CO₃的除油污效果，可使用熱水洗滌

D．為防止植物油脂氧化，可將植物油脂露置于日光下

2．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A．加NaOH溶液后進(jìn)行分液分離乙醇和苯酚

B．MgCl₂、AlCl₃溶液中分別通入NH_3，比較鎂、鋁的金屬性強弱

C．測定Na₂CO₃、Na₂SO₄兩溶液的pH，比較碳、硫的非金屬性強弱

D．稱量2.9gNa₂CO₃?10H₂O晶體溶于100 mL 水配制取0.10 mol?L^－1 的純堿溶液

 3．鎂-H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列結(jié)論不正確的是

A．電池總反應(yīng)為：Mg+H₂O₂=Mg(OH)₂

B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H₂O₂+2H⁺+2e^－=2H₂O

C．工作時，正極周圍海水的pH增大

D．電池工作時，溶液中的H⁺向正極移動

  4．下列關(guān)于有機物的性質(zhì)或應(yīng)用說法不正確的是

A．用飽和的Na₂SO₄溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進(jìn)而分離、提純蛋白質(zhì)

B．淀粉和纖維素的組成都可用(C₆H₁₀O₅)_n表示，它們都可轉(zhuǎn)化為乙醇

C．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有機物

D．食用植物油在燒堿溶液水解主要產(chǎn)物是高級飽和脂肪酸鈉和甘油

5．下列關(guān)于普通玻璃的敘述中，正確的是             

A．它是人類是早使用的硅酸鹽材料    B．紅色玻璃中含氧化亞銅

C．它在加熱熔化時有固定的熔點     D．無色玻璃是純凈物

6.常溫下單質(zhì)硫主要以S₈形式存在。加熱時，S₈會轉(zhuǎn)化為S₆、S₄、S₂等。當(dāng)溫度達(dá)到

750℃時，硫蒸氣主要以S₂形式存在（占92%）。下列說法中正確的是

A．S₈轉(zhuǎn)化為S₆、S₄、S₂屬于物理變化    B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO₂

C．常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體         D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S₂

7.碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發(fā)生反應(yīng)：I₂(aq)+I^―(aq)＝I₃^―。已知在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如右圖：

  下列說法不正確的是

   A．上述反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

   B．實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI

   C．用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

   D．上述體系中加入苯，平衡不移動

8.下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

 A．向Fe(OH)₃膠體中逐滴滴加入過量的稀硫酸   B．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂

   C．向氨水中逐滴加入AgNO₃溶液至過量    D．向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

9.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： ① 2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS    ②Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO  。關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是

A． 反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆ 

B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強

D．每生成4 mol Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4┱3

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO₂和O₂混合氣體中含有的氧分子數(shù)約為N_A

B．常溫常壓下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O₂ 混合后所含原子數(shù)為2N_A

D．電解精煉銅時，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5 N_A

11．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．AgNO₃溶液中加入過量氨水：Ag^＋＋NH₃?H₂O＝AgOH＋NH₄^＋

B．Fe₃O₄溶解于稀硝酸中：Fe₃O₄ + 8H⁺ ＝ 3Fe³⁺ + 4H₂O

C．在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7：

2H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋2OH^?­­== BaSO₄↓＋2H₂O

D．石灰乳與MgCl₂溶液反應(yīng)：Mg²⁺ + Ca(OH)₂ ＝ Ca²⁺ + Mg(OH)₂

12．在一定溫度時，N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線如右圖。下列敘述正確的是

A．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂2NH₃    △H=-92kJ/moL

A．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B         B．離子半徑：A^2－＞C^－＞B^2＋

C．B和C形成化合物的電子式為B²⁺[:C:]₂      D．沸點：HC > H₂A

14．以下實驗或操作不能達(dá)到目的的是

    A．用硝酸銀和稀硝酸鑒別氯化鈉、溴化鉀和碳酸鈉3種無色溶液

    B．用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳

    C．用10mL量筒準(zhǔn)確量取8.00mL 0.100mol/L KMnO₄溶液

    D．用電流計、燒杯及稀鹽酸等用品可鑒別鐵絲和錫絲 

15．溴水中存在著如下的平衡：,若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是

A．加壓        B．加入NaF晶體      C．通入SO₂氣體       D．通入HF氣體

16．現(xiàn)有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na₂SO₄

溶液生產(chǎn)NaOH和H₂SO₄  ，下列說法中正確的是：

A、氣體A是H₂ ，溶液E是稀硫酸

B、氣體B是H₂ ，溶液D是NaOH溶液

C、Na₂SO₄ 溶液由G口加入，F(xiàn)口通入稀硫酸

D、要定期補充水，不用補充Na₂SO₄

17．常溫下，將稀氨水與稀鹽酸混合時，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是                               

       A．pH>7,c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(Cl^－)   B．pH<7,c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(Cl^－)

       C．pH=7,c(NH₄⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)=c(OH^－)  D．pH<7, c(Cl^－)>c(NH₄⁺)> c(H⁺)>c(OH^－)

18．現(xiàn)有100mL 溶質(zhì)為MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Cl^－)＝1.0 mol?L^－1,c(Mg^2＋)＝0.2mol?L^－1。若不考慮水解因素，則要使其中的Mg^2＋全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀而分離出來，至少需要4mol?L^－1的NaOH溶液的體積是

A．25mL          B．5mL            C．30mL           D．100mL

第二部分   非選擇題（共87分）

19. （13分）某中學(xué)化學(xué)實驗室要求學(xué)生在實驗室條件下，用標(biāo)準(zhǔn)卷尺、中學(xué)化學(xué)實驗室常用的托盤天平和如圖所示的儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶（鎂帶每米質(zhì)量為2.5g左右）測定氣體摩爾體積。假如實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，試回答下列問題：

（1）鎂帶和稀硫酸應(yīng)分別置于_____、_____儀器中（填儀器編號）；G管可以用化學(xué)實驗室里的___________________(填儀器名稱)改裝。

（2）儀器丙由左、右兩根部分組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，上下移動兩管可以調(diào)節(jié)液面高低。甲乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，接口的連接方式如下：A接連___________，B接連___________，C接連___________(填寫各接口的編號)。

（3）實驗中要取用一定質(zhì)量的鎂條樣品投入圖示試管中，你認(rèn)為________(填“能”或“不能”)用中學(xué)化學(xué)實驗室常用的托盤天平，理由是_____________________________________。

（4）你取鎂帶樣品的方法是：_____________。如果取鎂帶長a m，質(zhì)量為 m g，截取鎂帶長x cm，產(chǎn)生氣體體積為V mL，則測得標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)表示為：V(m)=______________L∙mol^-1。

20.（10分）已知Fe₂O₃與H₂反應(yīng)會因溫度不同而可能生成Fe₃O₄。興趣小組在用H₂還原Fe₂O₃的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實驗。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是        

              。

（2）乙同學(xué)：先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過濾；然后向濾渣加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色。通過現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe₃O₄.

①滴加KSCN溶液的目的是：________________________________________

②若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)血紅色。不出現(xiàn)血紅色的原因是(用離子方程式表示)_________________________________________________________。

(3)丁同學(xué)的實驗方案：

①操作Z是                  。

②通過以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為 ____________________    。

21、(11分) 硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成。研究小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。

(1)他們提出如下猜想：猜想①：與BaCl₂溶液反應(yīng)有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

他們提出上述猜想的依據(jù)是__________________________________________________。

(2)對上述猜想②、③，他們設(shè)計實驗方案，并進(jìn)行實驗。請在答題卡上按下表格式完成相關(guān)的實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象。請限選實驗儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、pH試紙：3 mol?L^-1H₂SO₄、新制氯水、1 mol?L^-1 BaCl₂ 溶液、Na₂S₂O₃溶液、蒸餾水。

實驗操作

實驗現(xiàn)象或

預(yù)期實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

（用離子方程式表示）

結(jié)論

猜想②

操作一：

溶液pH＝8

Na₂S₂O₃溶液呈中性，能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na₂SO₄的化學(xué)性質(zhì)不相似。

操作二：

S₂O₃^2―+2H^＋=S↓+SO₂↑+H₂O

猜想③

操作三：

(3)小組同學(xué)為確證經(jīng)操作三后Na₂S₂O₃被氧化，提出如下實驗方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

22.(12分) 鋅錳廢電池經(jīng)處理后，生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

試回答下列問題

（1）錳在元素周期表中第                   周期，第             族。

(2)步驟1和步驟2是將MnO₂等轉(zhuǎn)化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品，請寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)方程式                              。

(3) 步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)

①X是一種“綠色”氧化劑,則X是____________(填化學(xué)式)。

②步驟3是除去雜質(zhì)Fe²⁺。請用文字和必要的方程式簡述除去Fe²⁺的方法 (已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，F(xiàn)e²⁺：7.6～9.6 。)                                                 

___________________________________________________________________________。

③步驟4中主要反應(yīng)方程式為：MeSO₄+BaS=MeS↓+BaSO₄↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等)，則其除去雜質(zhì)的原理是______________________________________________。

(4) 已知進(jìn)行步驟5的操作時，溶液3(主要成分為MnSO₄)會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡，則步驟5反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

23、（8分）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。

（1）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進(jìn)行                 。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

（2）用生物處理的方法除去廢水中的氮是先將大多數(shù)有機態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，然后通過進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成N₂而消除污染。其中一種方法的部分反應(yīng)過程為如下。

2NH₄⁺+3O₂==2HNO₂ +2H₂O +2H⁺         2HNO₂ +O₂===2HNO₃

①NH₄⁺的空間構(gòu)型為          。

②上述方法中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮時需氧的質(zhì)量為        g。

③荷蘭科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新方法：在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH₄⁺表示）氧化為氮氣。其反應(yīng)離子方程式為               。

24、 (12分) 在某個容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：

(1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為_____；

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________(保留至兩位小數(shù))；

(3) 下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是

A．再投入2molA和1molB          B．保持體積不變通入1molB

C．移出部分物質(zhì)D                 D．再投入2molA、1molB和0.6molD

(4) 在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反應(yīng)，達(dá)到平衡后，A的濃度         0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是                                                     

(5) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7 min時，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像

       ①若降低溫度 (用虛線)

②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)

五、（本題包括1小題，9分）

25.(9分) 有機物參加的反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生；如下圖中乙烯跟溴水反應(yīng)既可生成A．同時又可生成B和C₂H₅Br。

回答下列問題：

(1)環(huán)氧乙烷（）的結(jié)構(gòu)可簡寫為則E的分子式是　　　　　　　。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是     　　      ；B的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　。

(3)G→I的反應(yīng)類型是____________。

(4)寫出G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式：

(5)化合物A～I(xiàn)中，易發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是       (填字母)。

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題）

26．（10分）雙酚-A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂，導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，其結(jié)構(gòu)簡式為：

它在一定條件下水解可生成雙酚-A和羧酸H兩種物質(zhì)。

Ⅰ．(1) 雙酚-A的分子式為_____________。

(2) 下列關(guān)于雙酚-A的敘述中正確的是_________(填寫字母)。

A．與苯酚互為同系物      B．可以和Na₂CO₃溶液反應(yīng)，放出CO₂氣體

C．分子中最多有8個碳原子在同一平面上

D．1 mol雙酚-A與濃溴水反應(yīng)，最多可以消耗Br₂的物質(zhì)的量為4 mol

Ⅱ．已知與(CH₃)₃COH結(jié)構(gòu)相似的醇不能被氧化為醛或酸。羧酸H可以由烯烴C通過以下途徑制得(有的反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)：

(3) C的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。

(4) G中所含官能團(tuán)為_________________(填名稱)，⑤的反應(yīng)類型為______________。

(5) 羧酸H與甲醇反應(yīng)后得到的酯，能形成一種高分子化合物，可用于制造高級光學(xué)儀器透鏡，請寫出該酯在一定條件下生成此高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________________。

27．（10分）下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性質(zhì)

A

B

C

D

E

化合價

-4

-2 

-1

-2

-1

電負(fù)性

2.55

2.58

3.16

3.44

3.98

(1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³ 雜化方式的是                     

A. B. CH₄   C.CH₂=CHCH₃    D.CH₃CH₂C≡CH   E.CH₃CH₃

(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵                          

                                                                            。  

(3)相同條件下，AD₂與BD₂分子兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                    ；

(4) 下圖表示某種元素D與鋅形成的化合物晶胞，其中Zn和D通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為               ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是                      。

   茂名市2009年第二次高考模擬考試