試卷類型:A
茂名市2009年第二次高考模擬考試
化 學(xué) 試 題
考生須知:1、本試卷分選擇題和非選擇題二部分,共計150分,考試時間為120分鐘
2、選擇題答題時,選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑
3、可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56 Cu 64
第一部分 選擇題(共63分)
一、 選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)做法正確的是
A.為增加明礬凈水效果,可同時加入氫氧化鋇溶液
B.為防止鐵制品生銹,可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅
C.為增加Na2CO3的除油污效果,可使用熱水洗滌
D.為防止植物油脂氧化,可將植物油脂露置于日光下
2.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
A.加NaOH溶液后進(jìn)行分液分離乙醇和苯酚
B.MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3,比較鎂、鋁的金屬性強弱
C.測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH,比較碳、硫的非金屬性強弱
D.稱量2.9gNa2CO3?10H2O晶體溶于100 mL 水配制取0.10 mol?L-1 的純堿溶液
3.鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸),下列結(jié)論不正確的是
A.電池總反應(yīng)為:Mg+H2O2=Mg(OH)2
B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2O2+2H++2e-=2H2O
C.工作時,正極周圍海水的pH增大
D.電池工作時,溶液中的H+向正極移動
4.下列關(guān)于有機物的性質(zhì)或應(yīng)用說法不正確的是
A.用飽和的Na2SO4溶液使蛋清液發(fā)生鹽析,進(jìn)而分離、提純蛋白質(zhì)
B.淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示,它們都可轉(zhuǎn)化為乙醇
C.石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有機物
D.食用植物油在燒堿溶液水解主要產(chǎn)物是高級飽和脂肪酸鈉和甘油
5.下列關(guān)于普通玻璃的敘述中,正確的是
A.它是人類是早使用的硅酸鹽材料 B.紅色玻璃中含氧化亞銅
C.它在加熱熔化時有固定的熔點 D.無色玻璃是純凈物
6.常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時,S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到
A.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化 B.不論哪種硫分子,完全燃燒時都生成SO2
C.常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體
D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到
7.碘在水中溶解度很小,但易溶于KI溶液,因為發(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I―(aq)=I3―。已知在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如右圖:
下列說法不正確的是
A.上述反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.實驗室配制碘水,為增大碘的溶解度可加入少量的KI
C.用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D.上述體系中加入苯,平衡不移動
8.下列各項操作中,發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是
A.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量的稀硫酸 B.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2
C.向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至過量 D.向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
9.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原: ① 2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS
②Sb4O6+
A. 反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B.反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時,共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強
D.每生成4 mol Sb時,反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4┱3
二、不定項選擇題(本題包括9小題,每小題4分,共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個該小題就為0分)
10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,
B.常溫常壓下,0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,
D.電解精煉銅時,電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5 NA
11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.AgNO3溶液中加入過量氨水:Ag++NH3?H2O=AgOH+NH4+
B.Fe3O4溶解于稀硝酸中:Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O
C.在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7:
2H++SO42-+Ba2++2OH?== BaSO4↓+2H2O
D.石灰乳與MgCl2溶液反應(yīng):Mg2+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + Mg(OH)2
12.在一定溫度時,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如右圖。下列敘述正確的是
A.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多
B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92kJ/moL
13.A、B、C為第二、第三周期的元素,A、B在同周期,A、C最低價離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中,正確的是
A.原子核外最外層電子數(shù):A>C>B B.離子半徑:A2->C->B2+
C.B和C形成化合物的電子式為B2+[:C:]2 D.沸點:HC > H
14.以下實驗或操作不能達(dá)到目的的是
A.用硝酸銀和稀硝酸鑒別氯化鈉、溴化鉀和碳酸鈉3種無色溶液
B.用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C.用10mL量筒準(zhǔn)確量取8.00mL 0.100mol/L KMnO4溶液
D.用電流計、燒杯及稀鹽酸等用品可鑒別鐵絲和錫絲
15.溴水中存在著如下的平衡:,若要使溴水的顏色變淺,可采取的措施是
A.加壓 B.加入NaF晶體 C.通入SO2氣體 D.通入HF氣體
16.現(xiàn)有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4
溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4 ,下列說法中正確的是:
A、氣體A是H2 ,溶液E是稀硫酸
B、氣體B是H2 ,溶液D是NaOH溶液
C、Na2SO4 溶液由G口加入,F(xiàn)口通入稀硫酸
D、要定期補充水,不用補充Na2SO4
17.常溫下,將稀氨水與稀鹽酸混合時,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
A.pH>7,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) B.pH<7,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
C.pH=7,c(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) D.pH<7, c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
18.現(xiàn)有100mL 溶質(zhì)為MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Cl-)=1.0 mol?L-1,c(Mg2+)=0.2mol?L-1。若不考慮水解因素,則要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來,至少需要4mol?L-1的NaOH溶液的體積是
A.25mL B.5mL C.30mL D.100mL
第二部分 非選擇題(共87分)
三、(本題包括3小題,共34分)
19. (13分)某中學(xué)化學(xué)實驗室要求學(xué)生在實驗室條件下,用標(biāo)準(zhǔn)卷尺、中學(xué)化學(xué)實驗室常用的托盤天平和如圖所示的儀器,再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶(鎂帶每米質(zhì)量為
(1)鎂帶和稀硫酸應(yīng)分別置于_____、_____儀器中(填儀器編號);G管可以用化學(xué)實驗室里的___________________(填儀器名稱)改裝。
(2)儀器丙由左、右兩根部分組成,它們用橡皮管連通,并裝入適量水,上下移動兩管可以調(diào)節(jié)液面高低。甲乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,接口的連接方式如下:A接連___________,B接連___________,C接連___________(填寫各接口的編號)。
(3)實驗中要取用一定質(zhì)量的鎂條樣品投入圖示試管中,你認(rèn)為________(填“能”或“不能”)用中學(xué)化學(xué)實驗室常用的托盤天平,理由是_____________________________________。
(4)你取鎂帶樣品的方法是:_____________。如果取鎂帶長a m,質(zhì)量為 m g,截取鎂帶長x cm,產(chǎn)生氣體體積為V mL,則測得標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)表示為:V(m)=______________L∙mol-1。
20.(10分)已知Fe2O3與H2反應(yīng)會因溫度不同而可能生成Fe3O4。興趣小組在用H2還原Fe2O3的實驗中,用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成,他們進(jìn)行了如下實驗。
(1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附,因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論,原因是
。
(2)乙同學(xué):先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中,振蕩,固體部分溶解,有極少量紅色物質(zhì)析出,過濾;然后向濾渣加入鹽酸,滴加幾滴KSCN溶液,溶液出現(xiàn)血紅色。通過現(xiàn)象分析,丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4.
①滴加KSCN溶液的目的是:________________________________________
②若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液,溶液不出現(xiàn)血紅色。不出現(xiàn)血紅色的原因是(用離子方程式表示)_________________________________________________________。
(3)丁同學(xué)的實驗方案:
①操作Z是 。
②通過以上數(shù)據(jù),得出
21、(11分) 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。研究小組運用類比學(xué)習(xí)的思想,通過實驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。
(1)他們提出如下猜想:猜想①:與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成;猜想②:溶液呈中性,且不與酸反應(yīng);猜想③:無還原性,不能被氧化劑氧化。
他們提出上述猜想的依據(jù)是__________________________________________________。
(2)對上述猜想②、③,他們設(shè)計實驗方案,并進(jìn)行實驗。請在答題卡上按下表格式完成相關(guān)的實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象。請限選實驗儀器與試劑:試管、玻璃棒、滴管、pH試紙:3 mol?L-1H2SO4、新制氯水、1 mol?L-1 BaCl2 溶液、Na2S2O3溶液、蒸餾水。
實驗操作
實驗現(xiàn)象或
預(yù)期實驗現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋
(用離子方程式表示)
結(jié)論
猜想②
操作一:
溶液pH=8
Na2S2O3溶液呈中性,能與酸反應(yīng),具有還原性,與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。
操作二:
S2O32―+2H+=S↓+SO2↑+H2O
猜想③
操作三:
(3)小組同學(xué)為確證經(jīng)操作三后Na2S2O3被氧化,提出如下實驗方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
四、(本題包括3小題,共34分)
22.(12分) 鋅錳廢電池經(jīng)處理后,生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳,其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下:
試回答下列問題
(1)錳在元素周期表中第 周期,第 族。
(2)步驟1和步驟2是將MnO2等轉(zhuǎn)化為MnO并溶于硫酸,其中步驟2中的氫氣,是另一個流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品,請寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)方程式 。
(3) 步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)
①X是一種“綠色”氧化劑,則X是____________(填化學(xué)式)。
②步驟3是除去雜質(zhì)Fe2+。請用文字和必要的方程式簡述除去Fe2+的方法 (已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+:2.7~3.7,Mn2+:8.6~10.1,F(xiàn)e2+:7.6~9.6 。)
___________________________________________________________________________。
③步驟4中主要反應(yīng)方程式為:MeSO4+BaS=MeS↓+BaSO4↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等),則其除去雜質(zhì)的原理是______________________________________________。
(4) 已知進(jìn)行步驟5的操作時,溶液3(主要成分為MnSO4)會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡,則步驟5反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
23、(8分)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。
(1)為了改善空氣質(zhì)量,必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放,常采取的措施是對化石燃料進(jìn)行 。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置,使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)用生物處理的方法除去廢水中的氮是先將大多數(shù)有機態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮,然后通過進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成N2而消除污染。其中一種方法的部分反應(yīng)過程為如下。
2NH4++3O2==2HNO2 +2H2O +2H+ 2HNO2 +O2===2HNO3
①NH4+的空間構(gòu)型為 。
②上述方法中氨態(tài)氮元素
③荷蘭科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新方法:在厭氧條件下,以亞硝酸鹽作為氧化劑,在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮(氨態(tài)氮以NH4+表示)氧化為氮氣。其反應(yīng)離子方程式為 。
24、 (12分) 在某個容積為
(1)據(jù)圖1所示,反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,用D表示該反應(yīng)速率為_____;
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________(保留至兩位小數(shù));
(3) 下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是
A.再投入2molA和1molB B.保持體積不變通入1molB
C.移出部分物質(zhì)D D.再投入2molA、1molB和0.6molD
(4) 在T℃時,相同容器中,若開始時加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反應(yīng),達(dá)到平衡后,A的濃度 0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是
(5) 反應(yīng)達(dá)到平衡后,第7 min時,改變條件,在第9min達(dá)到新的平衡,在圖2上作出(作在答題紙上):下列情況下,D濃度變化圖像
①若降低溫度 (用虛線)
②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)
五、(本題包括1小題,9分)
25.(9分) 有機物參加的反應(yīng)往往比較復(fù)雜,常有副反應(yīng)發(fā)生;如下圖中乙烯跟溴水反應(yīng)既可生成A.同時又可生成B和C2H5Br。
回答下列問題:
(1)環(huán)氧乙烷()的結(jié)構(gòu)可簡寫為則E的分子式是 。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是 ;B的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(3)G→I的反應(yīng)類型是____________。
(4)寫出G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式:
(5)化合物A~I(xiàn)中,易發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是 (填字母)。
六、選做題(本題包括2小題,每小題10分,考生只能選做一題。26小題為“有機化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題,27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題)
26.(10分)雙酚-A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂,導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素,其結(jié)構(gòu)簡式為:
它在一定條件下水解可生成雙酚-A和羧酸H兩種物質(zhì)。
Ⅰ.(1) 雙酚-A的分子式為_____________。
(2) 下列關(guān)于雙酚-A的敘述中正確的是_________(填寫字母)。
A.與苯酚互為同系物 B.可以和Na2CO3溶液反應(yīng),放出CO2氣體
C.分子中最多有8個碳原子在同一平面上
D.1 mol雙酚-A與濃溴水反應(yīng),最多可以消耗Br2的物質(zhì)的量為4 mol
Ⅱ.已知與(CH3)3COH結(jié)構(gòu)相似的醇不能被氧化為醛或酸。羧酸H可以由烯烴C通過以下途徑制得(有的反應(yīng)條件沒有標(biāo)出):
(3) C的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。
(4) G中所含官能團(tuán)為_________________(填名稱),⑤的反應(yīng)類型為______________。
(5) 羧酸H與甲醇反應(yīng)后得到的酯,能形成一種高分子化合物,可用于制造高級光學(xué)儀器透鏡,請寫出該酯在一定條件下生成此高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________________________。
27.(10分)下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性質(zhì)
A
B
C
D
E
化合價
-4
-2
-1
-2
-1
電負(fù)性
2.55
2.58
3.16
3.44
3.98
(1)元素A是形成有機物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3 雜化方式的是
A.
B. CH
(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵
。
(3)相同條件下,AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是 (寫分子式),理由是 ;
(4) 下圖表示某種元素D與鋅形成的化合物晶胞,其中Zn和D通過共價鍵結(jié)合,該化合物的化學(xué)式為 ;該化合物的晶體熔點比干冰高得多,原因是 。
茂名市2009年第二次高考模擬考試
一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個選項符合題意)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
A
D
B
B
D
A
B
二、選擇題(本題包括9小題,每小題4分,共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確得2分,但只要選錯一個就得0分)
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BC
CD
B
BD
C
BC
B
C
C
三、(本題包括3小題,共34分)
19. (13分)
(1)甲 、乙 ;50mL堿式滴定管(每空1分,3分)
(2)D、E、F(3分,全對給分)。
(3)不能(1分) 量氣管的最大量程是50mL,只需
(4)用標(biāo)準(zhǔn)卷尺量取鎂帶(2分) 12Va/5mx(2分)
20.(10分)
(1)Fe3O4也能被磁鐵吸附,故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)。(2分)
(2) ①檢驗是否存在Fe3+,確認(rèn)Fe3O4的存在(2分) ②Fe+2 Fe3+=3Fe2+ (2分)
(3) ①過濾、洗滌(2分) ②n(Fe3O4)=0.01mol;n(Fe)=0.01mol(2分)
21、(11分)
(1)他們類比的物質(zhì)是Na2SO4,而Na2SO4具有以下化學(xué)性質(zhì):與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀;Na2SO4溶液呈中性,且不與酸反應(yīng);Na2SO4無還原性,不能被氧化劑氧化,因此他們提出以上猜想。(2分)
(2)
實驗操作
實驗現(xiàn)象或
預(yù)期實驗現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋
(用離子方程式表示)
結(jié)論
猜想②
操作一:用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,點滴到pH試紙的中央,將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
操作二:用滴管取少量Na2S2O3溶液于試管,然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4,振蕩
有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
猜想③
操作三:用滴管取少量新制氯水于試管,然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液,振蕩
氯水顏色變淺
S2O32―+4Cl2+ 5H2O=2SO42―+8Cl―+10H+
(操作1分,現(xiàn)象1分,離子方程式2分,共7分)
(3)用滴管取少量反應(yīng)后的溶液于試管,向其中滴入氯化鋇溶液,若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,則說明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)
四、(本題包括3小題,共34分)
22.(14分)
(1)四,ⅦB(各1分,共2分)
(2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)
(3) ①H2O2 (2分)
②在酸性條件下加入雙氧水,將Fe2+氧化成Fe3+ ,2Fe2++ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O
調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6,使Fe3+沉淀完全, Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (4分)
③以BaS為沉淀劑,使Pb2+、Cd2+、Hg+等金屬離子,生成更難溶的硫化物而除去。(2分)
(4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2↑(2分)
23(8分)
(1)①脫硫處理 (1分) ②2NO+2CON2+2CO2(2分)
(2)①正四面體(1分)②4.57 (或4.6) (2分)③NH4++NO2?=N2↑+2H2O(2分)
24 (12分)
(1)0.1 mol/(L?min);(2分)
(2)0.17;(2分)
(3)A.C.D(2分)
(4)小于(1分),溫度不變,平衡常數(shù)不變,若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同,投入量相當(dāng)于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動(2分)
(5)(每線2分,共4分,
起點在第7分鐘,拐點在第9分鐘,降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分)
五、(本題包括1小題,9分)
25(9分)
(1)、C8H16O4 (1分)(2)BrCH2-CH2Br(1分) ;HO-CH2-CH2-Br (1分)
(3)酯化反應(yīng)(2分)
(4)、nHOOC-CH2OH→+ nH2O (2分)
(5)、D(2分)
六、選做題(本題包括2小題,每小題10分,考生只能選做一題)
26.(10分)
(1)C15H16O2(1分) (2)D (2分)
(3) (2分) (4)羥基、羧基;(2分) 消去反應(yīng)(1分)
(5) (2分)
27.(10分)
(1)D(2分)
(2)F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O(寫對2個給1分,共2分)
(3) SO2 (1分), 因為CO2是非極性分子,SO2和H2O都是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度較大(2分)
(4) ZnO(2分);ZnO是原子晶體,而干冰是分子晶體。(1分)
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