高一化學(xué)同步測試元素周期表

YCY

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分.共100分,考試用時(shí)60分鐘.

第Ⅰ卷(選擇題,共50分)

 

以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考:

相對(duì)原子質(zhì)量O16 S32 Cl35.5 Ag108

一、選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.在短周期元素中,原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是                       ( 。

       A.金屬元素                                           B.稀有氣體元素

       C.非金屬元素                                        D.無法確定為哪一類元素

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2.有人認(rèn)為在元素周期表中,位于ⅠA族的氫元素,也可以放在ⅦA族,下列物質(zhì)能支持這

   種觀點(diǎn)的是                                                                                                       (    )

       A.HF                     B.H3O                                    C.NaH                   D.H2O2

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3.下列對(duì)有關(guān)元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是                                  (    )

       A.原子核外N層比M層少8個(gè)電子的元素 

       B.原子核外L層比M層多一個(gè)電子的元素 

       C.最高價(jià)為+6價(jià)的元素

       D.無負(fù)化合價(jià)的元素

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4.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素,對(duì)它的正確敘述是下列組合中的                (    )

   ①位于第七周期;②是非金屬元素;③最外電子層含有6個(gè)電子;④沒有放射性;⑤屬

   于氧 族元素;⑥屬于鹵素

       A.①③⑤               B.①③⑥               C.②④⑥               D.②③⑤?

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5.某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x,則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)          (    )

       A.只有x+1                                           B.可能是x+8

       C.可能是x+2                                    D.可能是x+1或x+11或x+25

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6.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是                (    )

       A.半導(dǎo)體材料砷化鎵                             B.吸氫材料鑭鎳合金

       C.透明陶瓷材料硒化鋅                          D.超導(dǎo)材料K3C60

 

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7.1999年1月,俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素,該同位素原子

   的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是                                                              (    )

       A.該元素屬于第七周期                      

       B.該元素位于ⅢA族

       C.該元素為金屬元素,性質(zhì)與82Pb相似

       D.該同位素原子含有114個(gè)電子,184個(gè)中子

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8.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈

   堿性,且堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D;E是這五種元素中原子半徑

   最小的元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是                                            (    )

       A. A、B、C、D、E                              B. E、C、D、B、A

       C. B、A、D、C、E                             D. C、D、A、B、E

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9.短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為

  n , 則 m 和n 的相互關(guān)系為                                                                               (    )

       A.m ? 13 = n          B.n + 5 = m            C.m + 8 = n            D.n ? 11 = m

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10.在等物質(zhì)的量的短周期金屬元素單質(zhì)A和B中,分別加入足量的酸,在A中加入鹽酸,B中加入稀硫酸。反應(yīng)完全后,生成氫氣的體積分別為V(A)和V(B),而且

V(A)≠V(B)。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價(jià),至少還需知道的數(shù)據(jù)是(    )

       A.V(A):V(B)的值                         B.V(A)(或V(B))的值

       C.A(或B)的物質(zhì)的量                        D.鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度

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二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,選兩個(gè)且都正確給滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分)

11.A、B兩元素位于短周期,A原子半徑小于B原子半徑,兩元素可形成A是正價(jià)的AB2化合物,下列有關(guān)A、B兩元素的敘述中正確的是                                    (    )

       A.A、B可能屬同一周期                        B.A位于B的前一周期

       C.A只能是金屬元素                              D.A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素

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12.無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)(國際組織)在1989年作出決定,把長式元素周期表原先的主、副族 及族號(hào)取消,由左到右改為18列,如堿金屬族為第1列,稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定 ,下列說法中錯(cuò)誤的是               (    )

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       A.第16、17列都是非金屬元素

       B.第1列金屬元素和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)變化趨勢相反

       C.只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子

       D.在18列元素中,第3列元素種類最多

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13.同周期的X、Y、Z三種元素,已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是:

HXO 4>H2YO4>H3ZO4,則下列各判斷中正確的是                                         (    )

       A.原子半徑:X>Y>Z                          B.單質(zhì)的非金屬性:X>Y>Z

       C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X<Y<Z          D.原子序數(shù):X>Y>Z

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14.A、B、C是周期表中相鄰的二二種元素,A和B同周期,B和C同主族,三種元素原子最外層電予數(shù)的和為14,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和為28,則A、B、C三種元素分別是(    )

       A.N P O                 B.Li Be Mg            C.C N P                 D.O S F

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15.如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的,則下列說法中不正確的是                                                               (    )

       A.原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X

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B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

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C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z

       D.陰離子半徑由大到小排列順序X>Y>Z>W

 

第Ⅱ卷(非選擇題,共50分)

 

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三、填空、簡答和計(jì)算(共8個(gè)小題,滿分50分)

16.(5分)填寫下列空白:

(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):     。

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第        族。

(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第      縱行。

(4)所含元素超過18種的周期是第    、    周期。

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17.(8分)下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I(xiàn)在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:

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ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

 

2

 

 

 

D

E

 

G

 

3

B

 

C

J

F

 

H

I

   (1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          ,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是          , 可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______。

   (2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是          ,酸性最強(qiáng)的是          ,呈兩性的是          ;

   (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的         

   (4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中,原子半徑最大的是          .

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18.(7分)(1)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同,據(jù)此推斷:

①A和B所屬周期數(shù)之差為___________________________________,

② A和B的核電荷數(shù)之差為______________(用含m、n的代數(shù)式表示)

③ B和A的族序數(shù)之差為________________(用含m、n的代數(shù)式表示)

   (1)A、B兩元素,A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在ⅠA族,當(dāng)B在A的上一周期時(shí),B的原子序數(shù)為______________;當(dāng)B在A的下一周期時(shí),B的原子序數(shù)為______________;如果A和B同在ⅦA族,當(dāng)B在A的上一周期時(shí),B的原子序數(shù)為______________;當(dāng)B在A的下一周期時(shí),B的原子序數(shù)為______________。

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19.(6分)今有下列Ⅰ、Ⅱ兩組單質(zhì),試將每組單質(zhì)從不同角度進(jìn)行分類,每種分類都可分別挑出一種單質(zhì),它跟其它三種單質(zhì)屬于不同的類,將挑選出單質(zhì)的依據(jù)(寫編碼)列在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。

單質(zhì)組

被選出單質(zhì)

選出理由所屬編號(hào)

Ⅰ. O、F、S、N

 

 

Ⅱ. Fe 、Na、Al、Si

Fe

 

Si

 

Na

 

挑選依據(jù)僅限于以下6種:被挑出的單質(zhì)跟其它3種單質(zhì)不同,是由于(A)其組成元素不屬于金屬(或非金屬) ;(B)其組成元素不屬于周期表中的同一族;  (C)其組成元素不屬于周期表中的同一周期;(D)其組成元素不屬于主族(或副族)元素;(E)在常溫常壓呈不同物態(tài);(F)在常溫下遇水能(或不能)放出氣體。

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20.(7分)(1)根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性,要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較, 這種元素是         

   (2)元素周期表為人們尋找特殊用途的元素提供了指導(dǎo)性區(qū)域。可作半導(dǎo)體材料的元素位于          

   (3)元素周期表位于對(duì)角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對(duì)角線規(guī)則。根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)律,金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似,試回答下列問題:

①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(生成物之一為Na2BeO2                           

②鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為_________,有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為____________________________

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21.(6分)在周期表主族元素中,甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷:元素甲為       ,元素丙為        ,元素乙和丁所形成化合物的分子式為                   。     

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22.(6分)某元素的同位素AZX,它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后, 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子,求:

   (1)Z值和A值;

   (2)X元素在周期表中的位置;

   (3)把X的單質(zhì)放入水中,有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.

 

 

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23.(5分)0.15mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.04L氫氣和25.65g該金屬的硫酸鹽,若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè),試通過計(jì)算推導(dǎo)出該元素的原子序數(shù),并指出其在周期表中的位置。

 

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一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

B

C

D

C

B

C

B

A

二、選擇題

題號(hào)

11

12

13

14

15

答案

BD

AC

BD

C

AD

三、填空、簡答和計(jì)算

16.(1)O  (2)Ⅷ  (3)17  (4)6、7

17. (1)Ar、F 、Si(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF(4)Na

18. (1)(1)① 1   ;② m+n   ;③      

(2)x-n  x+m  x-m  x+n

19.I.F;CE。II.  CD;A;F。

20.(1) 或 Ba   (2)金屬元素與非金屬交界處。

   (3)①

溶液  (1分)   

21.(6分)甲:N(氮)(填元素名稱或元素符號(hào)均可)    丙:P(磷)(填元素名稱或元素符號(hào)均可)     

 CO或CO2(兩空均對(duì)才給分)     

22.(1)Z=20 ,A=40

   (2)第四周期,ⅡA族 (3)有氣泡產(chǎn)生Ca+2H2O        Ca(OH)2+H2

23.解:,

所以共轉(zhuǎn)移電子為0.45mol, 0.15mol金屬轉(zhuǎn)移,即1mol金屬轉(zhuǎn)移, 此金屬為三價(jià)金屬

    設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為X

   

    2mol          

    0.15mol           

   解之:x=27

   設(shè)該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為Z,則:2Z+1=27   Z=13

答:該元素的原子序數(shù)為13,位于周期表中第3周期ⅢA族。

 


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