2009屆高三化學各地月考試題匯編――物質(zhì)的結構（必修）

1．( 河南省鄲城一高09高三化學尖子生第三考試)廈門大學鄭蘭蓀院士合成了C50Cl10富勒烯足球狀分子，如右圖，50個碳原子組成若干個正六邊形和正五邊形，碳均為4價。則有關C50Cl10的說法中不正確的是（ BC）

 A．C50Cl10的相對分子質(zhì)量為955

 B．C50Cl10分子中共用電子對數(shù)目為105個

 C．C50Cl10與C60互為同素異形體

D．C50Cl10分子中含有50個碳碳單鍵

2.( 河南省鄲城一高09高三化學尖子生第二考試)下列敘述正確的有(  A  )

（1）電離出的陽離子都是氫離子的一定是酸          （2）晶體中含有陽離子一定含有陰離子

（3）有單質(zhì)參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應（4）離子化合物中一定含有金屬離子

（5）分子晶體中一定含有共價鍵  （6）檢驗鹵代烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中加AgNO3溶液

（7）含金屬元素的離子一定都是陽離子         （8）強氧化劑與強還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應

A．0句        B.1句       C.2句       D.3句

3、 下列說法正確的是 (  C  )

A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2?半徑比F?的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

4．(哈爾濱市第九中學2008―2009學年度高三第三次月考 )下列有關主族元素形成的離子的敘述正確的是          （ CD   ）                               

       A．單核陽離子的電子層結構(除氫外)一定與上一周期稀有氣體原子電子層結構相同

       B．單核陽離子的電子層數(shù)一定比其原子的電子層數(shù)少

       C．單核陰離子的半徑一定比其原子半徑大

       D．除H ? 外，單核陰離子最外層一定是8電子結構

5． (哈爾濱市第九中學2008―2009學年度高三第三次月考 )俄羅斯杜布納核研究所和美國勞倫斯利弗莫爾實驗室的科學家在2004年2月的美國《物理評論Ｃ》雜志上發(fā)表文章宣布， 他們新合成了元素周期表上的第115號和第113號元素�？茖W家在利用回旋加速器進行的實驗中，用具有20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質(zhì)子的镅元素，結果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為

。下列有關敘述正確的是               （  C  ）

       A．115號元素衰變成113號元素是化學變化 

B．核素中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為174

       C．113號元素最高正價應為＋3           

       D．115號與113號元素的原子質(zhì)量比為115:113

6．(北京五中2008―2009學年第一學期高三期中考試) 隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是               （  D  ）

       A．N5+離子中含有36個電子               B．O2與O4屬于同位素

       C．C60是原子晶體                         D．H2與H3屬于同素異形體

7．(北京五中2008―2009學年第一學期高三期中考試)下列說法正確的是（ D   ）

       A．二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力

       B．甲烷．氨和水都是由極性鍵結合而成的極性分子

       C．同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結構

       D．氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點

8．(北京市東城區(qū)2008―2009學年度高三年級部分學校月考)甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。

   （1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是              。

   （2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：                。

   （3）在一定條件下，甲與O2反應的化學方程式是                       。

   （4）丁的元素符號是            ，他的原子結構示意圖為            。

   （5）丁的氧化物的晶體結構與            的晶體結構相似。

9．(北京市東城區(qū)2008―2009學年度高三年級部分學校月考)（13分）A、B、C、D為常見氧態(tài)單質(zhì)。已知：

①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；

②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子。

③C和D反應生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。

請回答：

   （1）C和D反應生成的化合物的電子式是            。

   （2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性            強于            。（填寫化學式）

   （3）將D通入B、C生成的化合換中，發(fā)生反應的化學方程式            。

   （4）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應的離子方程式            。

    20080512

           A．化學變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學變化

           B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體

           C．標準狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

           D．某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微�？赡苁且环N分子和一種離子

    11( 洛陽一高2008―2009學年高三年級11月月考)下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是（  C    ）

    A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成

    B．變化過程中有化學鍵的斷裂和形成

    C．變化時釋放出能量

    D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了

    12．(廣西省柳州市2009屆高三第一次模擬 ) (16分)a、b、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與c的最外層電子數(shù)之比

    為2：3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d2c2與水反應生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。

        (1)e的元素符號是           。

    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

        (2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)       ；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為           ，Z的晶體類型為           。

        (3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)              。

        (4)一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質(zhì)，恰好與0．8mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0．25mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)組成為      、           。

       13．(09黃岡八測化學試卷一)下列敘述正確的是

      A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，其單質(zhì)的還原性越強

      B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

      C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

      D．化合反應和置換反應均屬于氧化還原反應

    14．(09黃岡八測化學試卷一)同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是

      A．2Na218O2+2H2O=== 4Na18OH+O2↑

      B．2KMnO4+5H218O2+5H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+518O2 +8H2O

      C．NH4C1+2H2O  NH3?2H2O+HCl

      D．K37C1O3+6HCl=K37C1+3C12↑+3H2O

    15．(衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )晶體硼由   和兩種同位素原子構成。已知5.4克晶體硼全部轉化成B2H6（乙硼烷）氣體時，可得標準狀況下5.6升乙硼烷，則晶體硼中和兩種同位素原子個數(shù)比為    （  C  ）

    A. 1:1                B. 1:3                C. 1:4                D. 1:2

    16、(河北舞陽一高09高三10考)下列含有非極性鍵的共價化合物是                             （      ）

    A、HCl          B、Na2O2          C、C2H2            D、CH4

    17(河北舞陽一高09高三10考)、將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵  ②離子鍵  ③分子間作用力，正確的順序是                （      ）

    A．①②②③     B．②①②③       C．②③②①         D．①①②③

    18、(09屆北京101中學高三化學10月考)下列說法正確的是 

    A．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與電子數(shù)相等

    C．非金屬元素組成的化合物，一定是共價化合物

    D．液態(tài)氯化氫不導電

    19、(09屆北京101中學高三化學10月考)下列說法正確的是

    A．（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子之比為2∶1

    B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

    C．HCl的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點高于HF

    D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物

    20．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是                                          （  C  ）

           A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵       

           B．NH5的熔沸點高于NH3

           C．1mol NH5中含有5mol N－H鍵    

           D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

    21．(09海淀區(qū)高三期中)有關下列表述

    ①16O2與18O2互為同位素

    ②C2H4與C6H12互為同系物

    ③淀粉與纖維素互為同分異構體

    ④白磷與紅磷是同素異形體，它們之間的轉化是物理變化

    ⑤碳與硅是同主族元素，故CO2與SiO2結構相似，性質(zhì)相似

    ⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

    A．都不正確     B．只有①③⑤正確     C．只有②④⑤正確     D．只有①②⑥正確

    22. (四川省通江中學高三10月考)類比的思想在化學學習中經(jīng)常用到，但類推時不能違背客觀事實。有關下列敘述正確的是（ D  ）

    A.Na在O2中點燃生成Na2O2，因此Li在O2中點燃生成Li2O2

    B.NaHCO3溶液由于水解而顯堿性，因此NaHSO3的水溶液也顯堿性

    C.結構相似的CH4，SiH4，GeH4的沸點依次升高，因此結構相似的HF，HCl，HBr，HI沸點也依次升高

    D.CO2是極性鍵形成的非極性分子，CS2也是極性鍵形成的非極性分子

    23(四川省通江中學高三10月考)A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的元素，A，D同主族，，A的陽離子就是一個質(zhì)子，B元素最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍，B，E同主族，D是地殼中含量最多的金屬元素，下列敘述不正確的是（D）

    A.A、B、C、D、E的原子半徑大小關系是：C>D>E>B>A

    B.D的最高價氧化物的水化物與C，E的最高價氧化物的水化物都能反應

    C.B、E的氫化物的沸點高低為：B>E

    D.C、B能形成C2B2的化合物，其陰、陽離子個數(shù)比為1：1

    24．(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考)以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( D   )

       A．如果5．6L N2含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n

       B．1mol (碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

       C．標準狀況下，22．4LCCl4所含的原子數(shù)為5NA

       D．60gSiO2中含Si―O鍵的個數(shù)為4 NA

    25、（福建仙游現(xiàn)代中學09屆高三期中11月考試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                （  C ）

    A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA

    B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

    C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

    D．1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

    26、（福建仙游現(xiàn)代中學09屆高三期中11月考試）下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（D  ）

       A．NH4Cl  NH3↑+ HCl↑           B．NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3

       C．2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O   D．2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

    27．(飛龍中學2009屆理科應屆第三次月考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（D）

    A．1 mol C4H10中含有共用電子對數(shù)是12NA

    B．22.4 L O2和O3的混合氣體中分子數(shù)為NA

    C．28.6 g Na2CO3?10H2O晶體溶于水，所得溶液中CO個數(shù)為0.1NA

    D．N60結構如右圖，28 g N60單質(zhì)中含有的N－N鍵個數(shù)為3NA

    28．(河北正定中學09高三第一次月考)隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是（ D   ）

           A．N離子中含有36個電子                   B．O2和O4屬于同位素

           C．C60是原子晶體                                   D．H2和H3屬于同素異形體

    29.( 重慶南開中學09高三9月考) 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（ A ）

      A.       B.       C.       D.

    30．(東北育才中學2008～2009學年度高三年級第一次模擬)2008年6月1日起，根據(jù)國務院要求所有超市、商場、集貿(mào)市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用。下列說法正確的是                         (   D   )

    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    A．聚丙烯塑料的結構簡式為

    B．聚氯乙烯塑料單體的電子式為

    C．塑料購物袋的生產(chǎn)原料需要消耗大量木柴

    D．丙二醇是一種常用的塑料增塑劑，其化學式為C3H8O2

    31．(東北育才學校2008-2009高三第二次模擬)二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結構中每個原子均滿足8電子結構。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是                                (B )                              

    A．S2Cl2中的硫元素顯+1價

        B．S2Cl2結構中的化學鍵只含有極性鍵

        C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2

        D．S2Cl2與H2O反應的生成物中可能有S

    32．(湖南長郡中學2009屆高三第三次月考)下列敘述中，正確的是

    A．含金屬元素的離子一定都是陽離子

    B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

    C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

    D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

    33. （江蘇省口岸中學2008年秋學期高三年級第二次月考）兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，它們不可能是

        A．一種陽離子和一種陰離子           B.一種原子和一種分子

    C. 一種單質(zhì)分子和一種化合物分子   D. 一種分子和一種離子

    34．(浙江省紹興一中2009屆高三一模)隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。 下列有關說法中，正確的是（   D     ）

    A．N5+離子中含有36個電子          B．O2與O4屬于同位素

    C．C60是原子晶體                   D．H2與H3屬于同素異形體

    35．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)下列化學式對應的結構式從成鍵情況看不合理的是( A)  

     

     

     

     

     

     

     

    36．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)下列物質(zhì)固態(tài)時熔點的比較正確的是(B )

      A．F2>C12>Br2                                     B．金剛石>NaCl>02

      C．S>NaBr>金剛石                                 D．Na>CH4>冰

     

    37．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)下列說法正確的是（B）

     A．次氯酸的電子式為：

      B．△H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發(fā)進行

      C．pH＝5的鹽酸，稀釋1000倍后，溶液pH約為8

      D．由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推知Na2CO3溶解度一定小于NaHCO3

     

    38.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

    (1)X、Y的元素符號依次為          、          ；

    (2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                    ；

    (3)Q的元素符號是        ，它屬于第       周期，它的核外電子排布式為          ，在形成化合物時它的最高化合價為               ；

    (4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵               。

    答案

    （1）S   C

    （2）V形      直線形    SO2 因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大

    （3）Cr         四           1s22s22p63s23p63d54s1        +6

    （4）F-H…F F-H…O  O-H…F  O-H…O

     

    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

     

     


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