2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：反應(yīng)熱

1．(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考)（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽離子

H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺

陰離子

OH^―、C1^―、CO₃^2―、NO₃^―、SO₄^2―

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

（1）分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A           、B           、C         、

D             、E               ；

（2）寫出A、E反應(yīng)的離子方程式：                                      ；

（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：                                   。

（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O(1);△H =－Q kJ?mol^-1。

寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。

 （5）在100 mL 0.1 mol?L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol?L^-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為                     mol。

答案：

（1）A．Na₂CO₃、B.NaOH C.HCl D.AgNO₃ E.Al₂(SO₄)₃(各1分)

（2）3CO₃^2-+ 2Al^3＋＋3H₂O ＝2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑(2分)

（3）c（Na⁺）>c（C1^－）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）> c（CO₃^2－）

或c（Na⁺）>c（C1^－）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）（2分）

（4）OH^－（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）；△H =－Q kJ/mol

或（a）Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+H₂O（1）；

△H =－Q kJ/mol

或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）；△H =－2Q kJ/mol（1分，物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯都不給分）

（5）0.016 mol（2分）

2、(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )下列說法或表示方法正確的是

    A、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

    B、強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量就是中和熱

    C、由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：

D、在、時，完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8

3．(河北舞陽一高09高三10考)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是                      （    ）

       A．已知2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(l)；△H=－571.6kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1

       B．已知C（石墨，s）== C（金剛石，s）；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

       C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

 NaOH(aq)+CH₃COOH(aq) == CH₃COONa(aq) + H₂O(l) △H =－57.4kJ?mol^-1

       D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂，則△H₁>△H₂

4．(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是                        

A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：4OH^-－4e^-=2H₂O+O₂↑

       B．表示中和熱的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O；△H=－57.3kJ/mol

       C．明礬水解反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3H₂O=Al(OH)₃+3H⁺

       D．硫酸銨濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合的離子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

5．(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)下列熱化學(xué)方高考資源網(wǎng)程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是                                                 

A．1/2H₂（g）+ 1/2Cl₂（g）= HCl（g）；△H=－92.3kJ/mol

       B．CH₄（g）+ 2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－802.3kJ/mol

       C．2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）；△H=－571.6kJ/mol

       D．CO（g）+ 1/2O₂（g）= CO₂（g）；△H=－283kJ/mol

6．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：⑴C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ；ΔH ₁＝－393.5kJ/mol 

⑵CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ；ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

⑶H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) ；ΔH ₃＝－285.8kJ/mol 

則反應(yīng)2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的ΔH 為

A．488.3 kJ/mol      B．－488.3 kJ/mol     C．－244.15 kJ/mol    D．244.15 kJ/mol

7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是                                     （ C  ）

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

B．已知C(石墨，s)=== C(金剛石，s)；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g)==2CO₂(g)；△H₁。2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)；△H₂。則△H₁＞△H₂

8．在25℃、1.01×10⁵Pa下，將22 g CO₂通入1 mol?L^－1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ熱量。在該條件上，1 mol CO₂通入2 mol?L^－1NaOH溶液1 L中充分反應(yīng)放出y kJ熱量。則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式是     （  C ）

       A．CO₂(g)＋NaOH(aq) === NaHCO₃(aq)；△H=－(2y－x) kJ?mol^－1

       B．CO₂(g)＋NaOH(aq) === NaHCO₃(aq)；△H=－(2x－y) kJ?mol^－1

       C．CO₂(g)＋NaOH(aq) === NaHCO₃(aq)；△H=－(4x－y) kJ?mol^－1

       D．2CO₂(g)＋NaOH(1) === NaHCO₃(1)；△H=－(8x－2y) kJ?mol^－1  

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是                        （ D  ）

A．常溫常壓下，1 mol Cl₂通入足量NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N_A

B．含0.01 mol FeCl₃的飽和溶液中加入足量Cu粉后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.03 N_A

C．100 mL 0.2 mol?L^－1的Na₂S飽和溶液中所含S^2－數(shù)目0.02 N_A

D．0.1 mol KO₂與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鉀時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 N_A

10. ( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測) (6分)  （1）肼（N₂H₄）和NO₂是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為                                                     。w ww.ks 5u.c om

（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                              ；

又知H₂O（l）H₂O（g）；△H＝＋44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是                kJ。

答案：  (6分)（1）2N₂H₄（g）＋2NO₂（g）＝3N₂（g）＋4H₂O（g）；△H＝－1136kJ/mol

     （2）B₂H₆（g）＋3O₂（g）＝B₂O₃（s）＋3H₂O（l）；△H＝－2165kJ/mol    1016.5kJ

     (每空2分)

11．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H= -297.23kJ/mol。下列說法中正確的是                                                                                                                                                                                                   

A.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)； |△H|>297. 3kJ/mol

B.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)；|△H|<297. 3kJ/mol

C.1mol SO₂的鍵能總和小于1mol S和1mol O₂鍵能之和

D.1mol SO₂的鍵能總和等于1mol S和1mol O₂鍵能之和

12．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O      △H=Q₁kJ／mol

          H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)        △H=Q₂kJ／mol

           HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)              △H=Q₃kJ／mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對值大小的關(guān)系為                

A.Q₁＝Q₂=Q₃    B.Q₂>Q₁>Q₃    C.Q₂>Q₃>Q₁    D.Q₂=Q₃>Q₁

13、(09屆北京101中學(xué)高三化學(xué)10月考)白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體――黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：

白磷                 黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似。下高考資源網(wǎng)列敘述正確的是

A．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體           B．黑磷能導(dǎo)電                         

C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)       D．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)

14、(北京101中學(xué)09屆高三化學(xué)10月考)（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、           、           。

（2）量取反應(yīng)物時，取50 mL 0.50 mol? L^-1的鹽酸，還需加入的試劑是       （填序號）。

A．50 mL 0.50 mol? L^-1 NaOH溶液  

B．50 mL 0.55 mol? L^-1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固體

（3）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ?mol^-1，請用離子方程式表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                   。

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，則ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小關(guān)系為                 。

答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（不答環(huán)形不得分）、量筒

（2）B

（3）H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ?mol^-1        （2分）

    （4）ΔH₁＝ΔH₂＜ΔH₃

15、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)；△H＝＋49.0kJ?mol^－1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)；△H＝－192.9kJ?mol^－1
下列說法正確的是

　    A．CH₃OH的燃燒熱為192.9kJ?mol^－1
　    B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示
　    C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量
　    D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)

的△H＞―192.9kJ?mol^－1

16．(09海淀區(qū)高三期中)（共6分）某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

   Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

  （1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體             g。

  （2）從圖6中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：                    。

 圖6

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖7所示。

  （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）：

                                                      。

  （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。                                                              圖7

①請?zhí)顚?u>下表中的空白：

     溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t₁/℃

終止溫度

t₂/℃

溫度差平均值

（t₂-t₁）/℃

H₂SO₄

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g?℃)。則中和熱△H=                      （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）        。

    a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

答案：

Ⅰ、（1）5.0  （寫"5"不給分）      

       （2）a b e

Ⅱ、（1）

   （2）① 4.0（寫"4"不給分）

       ② -53.5 kJ/mol （沒"-"號或沒單位均不給分）

       ③ a c d  (少選、錯選均不給分)

17．(山西省實驗中學(xué)09屆高三9月考)（4分）火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。

   （1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                     。

   （2）又已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H=-44kJ?mol^-1，由16g液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                kJ。

   （3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                    。

答案：（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)==N₂(g)+4H₂O(l)；△H=-641.63kJ?mol^-1

   （2）408.815kJ    （3）所得到的產(chǎn)物對大氣沒有污染

18．(山西省實驗中學(xué)09屆高三9月考)2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷（C₃H₈），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ?mol^-1，正丁烷的燃燒熱為：2878kJ?mol^-1，異丁烷的烯燒熱為：2869.6kJ?mol^-1，下列有關(guān)說法正確的是（ A   ）

       A．奧運火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

       B．相同質(zhì)量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱也多

       C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

       D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C₃H₈+5O₂==3CO₂+4H₂O；△H=-2221.5kJ?mol^-1

19．(山西省實驗中學(xué)09屆高三9月考)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是                       （  C  ）

       A．2SO₂+O₂       2SO₃；△H=-196.6kJ/mol

       B．C(s)+O₂(g)==CO₂(g)；△H=393.5kJ/mol

       C．1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol

       D．H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l)；△H=57.3kJ

20．(山西省實驗中學(xué)09屆高三9月考下列說法不正確的是                                                  （ D   ）

       A．對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量

       B．任何放熱反應(yīng)在常濕條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

       C．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O時的反應(yīng)熱叫做中和熱

       D．在101kPa，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量就叫做該物質(zhì)的燃燒熱

21．(四川飛龍中學(xué)2009屆理科應(yīng)屆第三次月考)（16分）

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

(2)W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為___________________。

(3)X的硝酸鹽水溶液顯_________性，用離子方程式解釋原因：

_________________________________________________________________。

(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_________________________________________________________________。

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞________（用分子式表示）。

(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

__________＞__________＞_________＞_________。

(7)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

________________________________________________________________。

答案： (1)Al(OH)₃＋OH^－＝Al＋2H₂O           (2)

(3)酸     Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋

(4)SO₂＋Cl₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HCl

(5)HCl＞H₂S                             (6)S＞Cl＞Na＞Al

(7)Cl₂O₇(l)＋H₂O(l)＝2HClO₄(aq)；ΔH＝－4Q kJ/mol

22．．(飛龍中學(xué)2009屆理科應(yīng)屆第三次月考)二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能；二甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ/mol；工業(yè)上用合成氣（CO、H₂）直接或間接制取二甲醚。下列敘述正確的是（A）

A．二甲醚分子只含有極性共價鍵

B．二甲醚為可再生能源

C．以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是CH₃OCH₃－12e^－＋12OH^－＝2CO₂＋8H₂O

D．二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式表示為CH₃OCH₃(g)＋3O₂(g)→2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－1455 kJ/mol

23．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝?574 kJ?mol^－1 

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)   ；△H＝?1160 kJ?mol^一1。

下列選項正確的是（  DB ）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝?867 kJ?mol^－1

B．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．1molCH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol

24．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)充分燃燒一定量丁烷氣體放熱QkJ，完全吸收它產(chǎn)生的CO₂且生成正鹽，需5mol/L的KOH溶液100mL。則丁烷的燃燒熱為( A   )

A．16QkJ/mol         B．8QkJ/mol      C．-8QkJ/mol      D．-16QkJ/mol

25．(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（D ）

A.C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H=+571.6 kJ/mol

C.CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-890.3 kJ/mol

D.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g) === 3CO₂(g)+3H₂O(1)；△H=-1400 kJ/mol

26．(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)燃燒1g液態(tài)有機物，只生成0.05molCO₂氣體和1.2g液態(tài)水，且放出熱量33.63kJ，該有機物的蒸汽對H₂的相對密度為30，則該有機物燃燒的熱化學(xué)方程式為（A　）

    A．C₃H₈O(l)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l); △H=-2017.8kJ/mol

B．C₃H₈ (l)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l); △H=-33.63kJ/mol

C．C₃H₈(l)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l);  △H=-1479.4kJ/mol

D．C₃H₈O(l)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g); △H=-2017.8kJmol

27．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)（12分）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。

（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                             ；

（2）如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實驗過程中，

如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫

度，則測得的△H        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；

（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶

液的比熱容c＝4.18J/（g?℃）。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記

錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t₁℃

終止溫度t₂℃

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20．0

20．1

23．2

2

20．2

20．4

23．4

3

20．5

20．6

23．6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H＝________________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）

（4）       （填“能”或“不能”）用Ba(OH)₂和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是                                          。

答案：

（1）1/2H₂SO₄(aq)+ 1/2 Ba(OH)₂(aq)== 1/2BaSO₄(s)+H₂O(1)；△H=-57.3kJ／mol

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)；△H = －57.3kJ?mol^-1（3分，物質(zhì)、狀態(tài)、反應(yīng)熱各1分）

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒（2分）   偏大（2分）

（3）-51.8 kJ／mol（2分）

（4）不能（1分）H₂SO₄與Ba(OH)₂反應(yīng)生成的BaSO₄沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱（2分）

28．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)已知反應(yīng)：（1）C（s）+ O₂（g）== CO₂（g）  △H = －393.5kJ/mol

（2）2CO（g）+ O₂（g）== 2CO₂（g）    △H = －566.0kJ/mol

則反應(yīng)：C（s）+    　O₂（g）== CO（g）的△H 是                                    （　B　）

 A．－221 kJ/mol     B．－110.5 kJ/mol    C．+110.5 kJ/mol  D．+221 kJ/mol

29．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表

化學(xué)鍵

Si―O

O=O

Si―Si

鍵能/kJ?mol^-1

X

498.8

176

晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s)；△H = -989.2/kJ?mol^-1，則X的值為                                               （　B　）

    A．423.3              B．460             C．832         D．920

30．(北京明光中學(xué)2008年9月高三教學(xué)檢測) (6分)(1)①家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時，放出熱量50KJ。試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                       _

_____________________________________________________。

②又已知H₂O(l)=H₂O(g)；△H=+44kJ/mol，則58g丁烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量

為                        KJ。

(2)已知含KOH28.0g稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，放出28.65KJ的熱量，試寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式                                                              。

答案：

 (1)①C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l)；△H=－ 2900kJ/mol；②2680kJ

(2)1/2H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H= ―57.3kJ?mol^－1

31．(北京明光中學(xué)2008年9月高三教學(xué)檢測)下列說法或表示法正確的是( AC )

A．測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度

B．由“C（石墨）―→C（金剛石）；△H= +119 kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中： H⁺＋OH^－＝H₂O；△H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +285.8kJ/mol

32．(北京明光中學(xué)2008年9月高三教學(xué)檢測)已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l);；△ H=－Q₁

    2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g);；△ H=－Q₂

    2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l);；△ H=－Q₃

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H₂的混合氣體112L（標(biāo)況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到

常溫，則放出的熱量為(  A)                                                  

       A．4Q₁+0.5Q₃          B．4Q₁+0.5Q₂          C．4Q₁+Q₃                             D．4Q₁+2Q₂

33．(東北育才學(xué)校2008-2009高三第二次模擬)下列表述中正確的是                                     (  D  )

A．任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進(jìn)行

B．已知熱化學(xué)方程式2SO₂ (g)＋O₂ (g)  2SO₃ (g)；△H＝－QkJ?mol^－1（Q＞0），

則將2mol SO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

C．在Na₂SO₄溶液中加入過量的BaCl₂后，溶液中不存在SO₄^2－

D．1mol NaOH分別和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反應(yīng)，后者比前者△H小

34．(東北育才學(xué)校2008-2009高三第二次模擬)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H₂O（g）=H₂O（l）            △H₁=－Q₁kJ?mol^－1

                C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）          △H₂=－Q₂kJ?mol^－1

       C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）  △H₃=－Q₃kJ?mol^－1

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）  （  D  ）

    A．Q₁+ Q₂+Q₃                                            B．0.5（Q₁+Q₂+Q₃   ）

    C．0.5 Q₂－1.5 Q₁－0.5Q₃                           D．1.5 Q₁－0.5 Q₂+0.5Q₃

35．(湖南長郡中學(xué)2009屆高三第三次月考)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．當(dāng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應(yīng)；當(dāng)生成物的總能量比反應(yīng)物的能量高時，則表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol^－1，則CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

2CO(g)＋O₂(g) ＝2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ?mol^－1

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol^－1，則1molH₂SO₄和1molBa(OH)₂反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ

36．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（  C  ）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）C（金剛石，s）；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D．己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁     2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂

則△H₁>△H₂

37．通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。

化學(xué)鍵

C―H

C―F

H―F

F―F

鍵能/（kJ?mol）

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為：CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）    ( A   )

A.?1940 kJ ? mol^－1                       B.1940 kJ ? mol^－1

C. ?485 kJ ? mol^－1                        D.485 kJ ? mol^－1

38．下列說法或表示法正確的是

A．測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度

B．由“C（石墨）―→C（金剛石）；△H= +119 kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中： H⁺＋OH^－＝H₂O；△H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

D．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +285.8kJ/mol

39下列說法中正確的是                                                                                                

A．已知：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H₁>0

        H₂O（l）=H₂（g）+O₂（g）；△H₂>0   則△H₁>△H₂

   B.在合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可采取使用催化劑的措施

       C．因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N

       D．1mol H₂SO₄與1mol Ba(OH)₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時放出的熱叫做中和熱

       D．熱量可能自發(fā)地從低溫物體傳遞到高溫物體

40．下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示對應(yīng)可燃物質(zhì)燃燒熱的是(   B )。

A．2 CO(g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂(g)；ΔH = －566 KJ?mol^-1

B．CH₄(g) + 2 O₂(g) ＝CO₂(g) + 2 H₂O(l)；ΔH = －890 KJ?mol^-1

C．2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(l)；ΔH = －571.6 KJ?mol^-1

D．H₂(g) + Cl₂(g) = 2 HCl(g) ；ΔH = －184.6 KJ?mol^-1

41．下列變化屬于放熱反應(yīng)的是（　　D　）。

A．H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)＝H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C．形成化學(xué)鍵時放出能量的化學(xué)反應(yīng)

D．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)

42、(11分)人類對氫氣的研究更趨深入，“氫能”將是未來最理想的新能源。

(1)實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為___________                                   ________________。

 (2)利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O₂、SO₂和H₂O）

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①______________；反應(yīng)②_____________________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_____________________________。

（3）目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤