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大慶鐵人中學2008~2009學年度第一學期期中考試

高三化學試卷

考試時間：90分鐘滿分:110分 2008．11

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 N：14 Ca:40 Na:23 Cl:35.5 I:127 Br:80

第Ⅰ卷（54分）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每題只有一個選項符合題意）

1．隨著科學技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N、H₃、O₄、C₆₀等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是（）

試題詳情

A．N離子中含有36個電子 B．O₂和O₄屬于同位素

C．C₆₀是原子晶體 D．H₂和H₃屬于同素異形體

試題詳情

2．下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（    ）
A．新制氯水應用棕色瓶密封保存         B．盛液溴的試劑瓶常加少量水
C．少量的金屬鈉應保存在煤油中          D．固態(tài)碘放在棕色細口瓶中

試題詳情

3．下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是（）

A．同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆ B．同溫度、同體積的H₂和N₂

C．同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO D．同壓強、同體積的N₂O和CO₂

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4．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（）

A．在Na₂O₂晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

試題詳情

B．22.4LCO₂與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比

C．1000mL容量瓶的容積與500mL容量瓶的容積之比

D．液面均在“0”刻度時，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比

５．下列關(guān)系正確的是（）

A．還原性： Na＞K B．溶解性：NaHCO₃ ＞ Na₂CO₃

C．熱穩(wěn)定性： Na₂CO₃＞NaHCO₃ D．熔點：Na＜K

６．體積為V mL，密度為ρ g?cm^－³的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol?L^－1，質(zhì)量分數(shù)為w%，下列表示式正確的是（）

試題詳情

A． c＝1000Vρ B． m＝Vρ C．w%＝% D．c＝

７．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）

A．純凈的H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧

B．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽仙?/p>

C．往溴水中加入碘化鈉溶液，溴水變?yōu)闊o色

D．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

試題詳情

8．對于短周期元素，下列說法正確的是（）

A．若兩元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1

B．兩種簡單離子不可能相差3個電子層

C．同族的兩元素之間不可能形成化合物

D．最外層電子數(shù)相同的元素一定位于同一族

９．在含有FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O₂固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（）

A．Na^＋B．Al³^＋C．Fe³^＋D．Fe²^＋

試題詳情

10．有一無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的一種或幾種。為確定其成分，做如下實驗：（1）取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體、產(chǎn)生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（）

A．肯定有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^- B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

試題詳情

11．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄²^－

②pH=11的溶液中：CO₃²^－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄²^－、NH₄⁺

④由水電離出的c(OH^－)=10^－¹³mol?L^－¹的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有較多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤

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12．能正確表示下列反應的離子方程式是:（）

A．FeBr₃溶液中加入過量的氯水 2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂ ==2Br₂+6Cl^-+2Fe³⁺

B．向小蘇打溶液中加入醋酸　CO₃²^－+ 2CH₃COOH＝CO₂↑+ H₂O+ 2CH₃COO^－

C．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉 HCO₃^－+OH^－＝CO₃²^－+ H₂O

D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 2CO₃²^-+SO₂+H₂O ==2HCO₃^-+SO₃²^-

試題詳情

13．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

試題詳情

A、標準狀況下，N_A個己烷所占的體積約為22.4L。

B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A。

試題詳情

C、1L0.1mol?L^-¹的HClO溶液中含有H⁺數(shù)為0.1N_A。

D、常溫下，1molCl₂與足量燒堿溶液完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A。

試題詳情

14．下列有關(guān)反應熱的敘述正確的是（）

試題詳情

A．已知2H₂（g）+O₂（g） 2H₂O（g）；△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

試題詳情

C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，

上述反應的△H增大

D．已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁， C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H₂，

則△H₁<△H₂

試題詳情

15．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆²^－＋6M 關(guān)于該反應的說法中正確的組合是（）① 氧化劑是H₃AsO₃ ② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH^－；⑤ SnCl₆²^－是氧化產(chǎn)物。

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

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16．在一定條件下，RO₃^－與R^－發(fā)生如下反應：RO₃^－＋5R^－＋6H⁺＝3R₂＋3H₂O。Q元素與R元素同族，且均為短周期元素。下列說法正確的是（）

A．R、Q是VA族元素 B．R的氫化物的沸點高于Q的氫化物的沸點

C．R、Q的氫化物是含有極性鍵的極性分子

D．R的最高價氧化物的水化物的酸性比H₂SO₄弱

試題詳情

17．下列敘述不正確的是（）

A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)

B．等物質(zhì)的量的甲基(―CH₃)與氨基(―NH₂)所含電子數(shù)相等

C．分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒有共價鍵

D．101kPa，150℃時，w g乙醇在足量氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂固體后，Na₂O₂增重Z g，則W>Z

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18．根據(jù)下表下列敘述中正確的是 ( )

序號

氧化劑

還原劑

其它反應物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl₂

FeBr₂

FeCl₃

②

KMnO₄

H₂O₂

H₂SO₄

O₂

MnSO₄

③

KClO₃

HCl（濃）

Cl₂

④

KMnO₄

HCl（濃）

Cl₂

MnCl₂

A．表中第①組反應的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl₃（實為Fe³⁺）

B．氧化性比較: KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞Fe²⁺

C．還原性比較: H₂O₂＞Mn²⁺＞Cl^-

D．④的離子方程式配平后，H⁺的化學計量數(shù)為16

第Ⅱ卷（56分）

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二、（本題包括2小題，共22分）

19．(10分) A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色。取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會減少。組成這五種物質(zhì)的離子有（各物質(zhì)所含的離子均不相同）

陽離子

Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺ Fe³⁺

陰離子

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OH^－ Cl^－ HCO₃^－

分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：

①A溶液分別與其他四種溶液反應，均有沉淀；

②B溶液分別與其他四種溶液反應，也有沉淀；只是當B溶液加入到D溶液中時，先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時，沉淀會消失。

據(jù)此推斷它們是A ；B ；C ；D ；E 。

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20．（12分）某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為： Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O他們設(shè)計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。

試題詳情

試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是（填寫裝置的序號）。

試題詳情

（2）請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經(jīng)被氧化（簡述實驗步驟）：

。

（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式。

（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法。

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（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，靜置。待完全反應后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分數(shù)為（保留到小數(shù)點后兩位）。

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三、（本題包括3小題，共26分）

21．（8分）氯酸是一種強酸，氯酸溶液濃度若超過40%就會迅速分解，產(chǎn)生一種酸性比它更強的酸，同時放出氣體，該混合氣體干燥后的平均相對分子質(zhì)量為45，它可以使帶有火星的木條復燃，又可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{后又褪色。試寫出：

（1）氣體與濕潤的淀粉碘化鉀試紙發(fā)生反應的離子方程式。

（2）氯酸分解的化學方程式。

（3）生成1mol更強酸時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是，生成氣體在標準狀況下的體積為 L。

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22．（8分）有原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A與D、B與E分別同主族，B原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；F元素的原子半徑在所在周期的主族元素中最��；C與A、D都可形成兩種化合物，且所形成的化合物中各有一種具有漂白性。B、E分別與C形成的化合物晶體類型不同。試回答下列問題。

（1）B、C形成的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)式為。

（2）E單質(zhì)的晶體類型是________________。

（3）寫出以上六種元素形成的含18個電子的分子式 (任寫三種)。

（4）已知幾種元素之間形成的化學鍵的鍵能如下：

化學鍵

A－A

A－F

B－E

C－E

E－E

E－F

鍵能(kJ/mol)

436

431

347

460

176

360

工業(yè)上用含有E、F兩種元素(原子個數(shù)比為1∶4)的化合物在高溫下與A單質(zhì)反應來得到高純度的單質(zhì)E。則該反應的熱化學方程式為：__________________ _________。

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23．(10分) 以A為原料在化學工業(yè)上可制得多種物質(zhì)，其中的一部分如圖所示。A、B、D、E、G的焰色均呈黃色，A是由同周期元素組成的離子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈堿性。常溫下，X₂為黃綠色氣體。當G轉(zhuǎn)化為D或E時，同時生成能支持燃燒的無色氣體Y₂。

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