溫州中學(xué)2008學(xué)年第二學(xué)期期中考試

高二化學(xué)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1,N-12,O-16,Na-23,P-31,Cl-35.5  Ag-108

一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案)

1、下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是
A.保持表面干燥       B.表面鍍鋅      C.表面鑲嵌銅塊     D.與電源負(fù)極相連

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2、在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)          

C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)     

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)                   

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3、25℃、101kPa下,反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是

A.是吸熱反應(yīng)                      B.是放熱反應(yīng)

C.是熵減小的反應(yīng)              D.熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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4、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2A(g) + B(g) 6ec8aac122bd4f6e 3C(g) + D(g),下列反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是
   A.v(A)=1.4mol?L-1?s-1                  B.v(B)=0.6mol?L-1?s-1
  
C.v(C)=1.5mol?L-1?s-1                  D.v(D)=6mol?L-1?min-1

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5、下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A.合成氨工業(yè)采用高溫條件

B.打開(kāi)啤酒瓶,看到有大量的氣泡逸出 

C.H2、I2、HI 平衡混合氣體加壓后顏色變深

D.工業(yè)制硫酸中,SO2氧化成SO3,往往需使用催化劑           

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6、已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是
  A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
  B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ
  C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
  D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270熱量

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7、下列方程式中屬于水解反應(yīng)的是

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  A.Cl2+H2O6ec8aac122bd4f6eHCl+HClO                  B.HS+OH6ec8aac122bd4f6eS2+H2O

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C.HCO3+H2O6ec8aac122bd4f6eH3O++CO32             D.NH4++H2O6ec8aac122bd4f6eNH3?H2O+H+      

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8、下列說(shuō)法正確的是

A.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)                  B.升高溫度可以抑制鹽類(lèi)的水解

C.正鹽水溶液的pH均為7              D.酸式鹽的pH均小于7

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9、常溫下,純水中存在電離平衡:H2O6ec8aac122bd4f6eH++OH。欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng),并使c(H+)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)是

A.H2SO4             B.AlCl3             C.NaHCO3           D.NaOH

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10、常溫,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)滿(mǎn)足c(H+)·c(OH)=10―24,則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是        

A.Na+、K+、SO42―、HCO3                  B.NH4+、Na+、NO3、SO42― 

C.Ba2+、Na+、Cl、NO3               D.K+、Na+、AlO2、Cl

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11、25℃時(shí),在濃度均為1mol?L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,C(NH4+)分別為a、b、c(mol?L-1),下列判斷正確的是

A.a(chǎn)>b>c           B.a(chǎn)>c>b          C. b>a>c         D.c>a>b

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12、在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),不能表明反應(yīng):

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A(固)+2B(氣)6ec8aac122bd4f6e C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡的是 

A.C的物質(zhì)的量濃度                      B.混合氣體的密度

C.混合氣體的壓強(qiáng)                       D.混合氣體的平均分子量

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13、有X、Y、Z、M四種金屬,已知:M投入水中可與水劇烈反應(yīng);用X和Z作電極,稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí),Z為正極; Y和Z的離子共存于電解液中電解,陰極析出Y。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
A.X > Z > Y > M                        B.X > M > Z > Y
C.M > Y > Z > X                        D.M > X > Z > Y

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14、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是                                            

A.銅一鋅原電池中,銅是負(fù)極         B.用電解法精煉粗銅時(shí),粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時(shí),用金屬銅作陽(yáng)極     D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí),銅作陽(yáng)極

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15、下列描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為ΔH=?57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為

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ΔH=2×(?57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反應(yīng)的ΔH=2×283.0kJ/mol
C.用等體積的0.50mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn),會(huì)使測(cè)得的值偏大
D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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6ec8aac122bd4f6e16、關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是                            

A.電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鉑,電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒                      
B.碳棒是正極,銅片是陽(yáng)極                                  
C.鋅片的質(zhì)量逐漸減少,鉑片的質(zhì)量逐漸增加                         
D.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng),碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)                          

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17、已知298K時(shí)反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)6ec8aac122bd4f6e 2SO3(g);△H=-197 kJ?mol-1,在相同溫度下向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 molO2,達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a1kJ;向另一容積相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 molO2,達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a2kJ ,則下列關(guān)系式中正確的是
A.2a2a1<197   B.2a2a1 197   C.2a2 = a1 >197    D.2a2 = a1 = 197

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18、常溫時(shí),將V1mL C1 mol?L-1的醋酸滴加到V2mL C2 mol?L-1的燒堿溶液中,下列結(jié)論正確的是
A.若V1=V2,且混合溶液pH<7,則有C1<C2
B.若V1=V2,C1=C2,則混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO)

C.若混合溶液的pH=7,則有C1V1>C2V2
D.若混合溶液的pH=7,則混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO)

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二、選擇題(每小題有1 ~2個(gè)正確答案)

19、以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.將pH=4的醋酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減小

B.pH=11的某物質(zhì)的水溶液中,水的電離可能促進(jìn)也可能是抑制

C.改變條件使醋酸的電離平衡向右移動(dòng),醋酸的電離度可能增大也可能減小

D.改變條件使醋酸鈉溶液中的醋酸根離子濃度增大,溶液的pH可能減小也可能增大

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20、鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液

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KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2O6ec8aac122bd4f6eCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

B.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

C.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)

D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2-e+ OH= NiOOH + H2O

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21、在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入a mol PCl5,發(fā)生如下反應(yīng):

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PCl5(g)6ec8aac122bd4f6e PCl3(g)+Cl2(g);達(dá)平衡后再向容器中充入amol PCl5,再次達(dá)到平衡后,與原平衡比較,下列敘述不正確的是
A.混合氣體的密度不變               B.相對(duì)平均分子質(zhì)量增大
C.PCl5的轉(zhuǎn)化率提高                 D.PCl5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 

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22、T℃時(shí),將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中,反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖(I)所示。保持其他條件不變,在T1、T2兩種溫度下,Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖(Ⅱ)所示。下列結(jié)論正確的是 
6ec8aac122bd4f6e
A.t2時(shí),保持其它條件和物質(zhì)狀態(tài)不變,增加壓強(qiáng),化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.t2時(shí),保持容器總壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且X的轉(zhuǎn)化率增大

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D.T℃時(shí),在相同容器中,若只加入0.3 mol/L X、0.1mol/L Y、0.4 mol/L Z反應(yīng),z的濃度保持不變?nèi)詾?.4 mol/L

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23、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

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C.0.1mol?L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

D.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:

c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)

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6ec8aac122bd4f6e24、pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL,分別稀釋至500mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系

   如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小

B.若x、y是一元堿,等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液y的pH大

C.若x、y都是弱堿,則a的值一定大于9

D.完全中和x,y兩溶液時(shí),消耗同濃度稀硫酸的體積Vx)>Vy

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三、實(shí)驗(yàn)題

25、某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

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①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

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②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過(guò)程,但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。

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6ec8aac122bd4f6e 試回答下列問(wèn)題:

(1)錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>       色時(shí),停止滴定。

(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察                 (填序號(hào))

 A、滴定管內(nèi)液面的變化    B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

(3)上述操作步驟中錯(cuò)誤是                                (請(qǐng)指出

具體錯(cuò)誤)。由此造成的測(cè)定結(jié)果              (填偏高、偏低或無(wú)影響)。

(4)步驟②缺少的操作是                                          

(5)某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖,其讀數(shù)為           mL。若記錄讀數(shù)時(shí),起始時(shí)俯視,終點(diǎn)時(shí)仰視,則所測(cè)溶液濃度會(huì)            (填偏高、偏低或無(wú)影響)。

(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

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20.00

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0.50

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25.40

第二次

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20.00

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4.00

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29.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為               mol/L。

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四、填空題:

26、某溫度時(shí),測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11。在此溫度下,將pH=a的H2SO4

溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合。

(1)若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va∶Vb                  

(2)若所得混合液的pH=10,且a=2,b=12,則Va∶Vb              

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27、如右圖所示,常溫,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

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6ec8aac122bd4f6e (1)若所盛溶液為CuSO4溶液,打開(kāi)K,合并K1,則:

     A為      極,B極的電極反應(yīng)式為                 。

 (2)若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,打開(kāi)K1,合并K2,則:

     ①A電極可觀察到的現(xiàn)象是                           

     ②總反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             

③反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K ,若忽略溶液的體積變化和氣體

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的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL,

將溶液充分混合,溶液的pH為                     

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28、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)6ec8aac122bd4f6e N2O4(g)△H<0,F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

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6ec8aac122bd4f6e(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線     表示

 NO2濃度隨時(shí)間的變化。前10min內(nèi)用NO2表示的化

 學(xué)反應(yīng)速率v(NO2) =            mol/(L?min);

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(2)①15min時(shí),反應(yīng):2NO2(g)6ec8aac122bd4f6e N2O4(g),

b點(diǎn)的平衡常數(shù)K=         (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

②25min時(shí)X線變化的原因是                       

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 ③35min時(shí),反應(yīng)2NO2(g)6ec8aac122bd4f6e N2O4(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)     K(b)(填“>”“=”或“<”)

(3)若要達(dá)到與d點(diǎn)中的NO2(g)的體積分?jǐn)?shù)相同的狀態(tài) ,在25min時(shí)除采用圖示方法外,還可以采取的措施是                    

A.加入催化劑      B.縮小容器體積     C.升高溫度     D.加入一定量的N2O4

試題詳情

29、常溫下有濃度均為0.5mol?L-1的四種溶液:①醋酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:
(1)上述溶液中,其中離子既能電離又能水解,分別寫(xiě)出其電離與水解的離子方程式:

電離:               水解:                               

(2)取適量溶液④,加入少量氯化銨固體,此時(shí)溶液中C(OH-)/C(NH3?H2O)的值 

          (填“增大”或“減小”或“不變”)
(3)將等體積的③和④的溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
                                                               
(4)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=         

試題詳情

(5)常溫下將0.010 molCH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液。

①溶液中共有                   種粒子;

試題詳情

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol,它們是          

③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=        mol。

五、計(jì)算題

試題詳情

30、400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3)=4mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假設(shè)電解后溶液體積仍為400 mL。試計(jì)算

(1)上述電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量;

(2)電解后溶液中的C(H+)。

試題詳情

31、常溫下,將0.05 mol?L-1的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1:2的體積比混合,可得到混合液的pH為12,用上述氫氧化鈉溶液滴定pH為3的某一元弱酸20mL,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.5mL。試求:

(1)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度; 

(2)此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度; 

(3)此溫度下一元弱酸的Ka。    

 

 

 

 

 

 

試題詳情

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e  H++CO32-        、     HCO3-+H2O6ec8aac122bd4f6eH2CO3+OH-       

(2) 減小  (3) C(Cl-) 〉C(NH4+) 〉C(H+) 〉C(OH-)     (4)   10-12        

試題詳情

(3)①       7             CH3COO-   、    CH3COOH              0.006           

五、計(jì)算題

試題詳情

30、 (1)2mol     (2)2.5mol/L

試題詳情

31、(1)0.04mol/L   (2)0.025mol/L   (3)4.17×10-5

 

 

試題詳情


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