征服高考化學(xué)選擇題之四――氧化還原反應(yīng)

考點(diǎn)1  氧化還原反應(yīng)的基本概念

1．（08上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl＋NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是(   )

A．NaCl、NaClO    B．NaCl、NaClO₃    C．NaClO、NaClO₃  D．NaClO₃、NaClO₄   

2．（08重慶卷）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（  ）

A．明礬凈化水                                       B．純堿除去油污

C．臭氧消毒餐具                                    D．食醋清洗水垢

3．（08廣東卷）氮化鋁（AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al₂O₃＋＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（   ）

A．上述反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g 

4． (07全國卷I)已知氧化還原反應(yīng)：

2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄ = 2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O

其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為(     )

(A)10 mol     (B)11 mol     (C)12 mol     (D)13 mol

5．（06廣東卷）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是（雙選）

 A．O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂

 B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

 C．I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

 D．4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

6．（05全國）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是

       A．KMnO₄         B．NaCl          C．(NH₄)₂SO₄          D．CH₃COOH

7．（05江蘇卷）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：

           Al₂O₃＋N₂＋3C    2AlN＋3CO下列敘述正確的是

A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

8．（04江蘇）ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄     2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。下列說法正確的是

      A．H₂SO₄是氧化劑        B．ClO₂是氧化產(chǎn)物

      C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化           D．1 molKClO₃參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

9．（04廣東卷）下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

10．（04北京卷）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

    14CuSO­₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄。下列說法正確的是

       A．Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

       B．5molFeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

       C．產(chǎn)物中的SO₄^2－離子有一部分是氧化產(chǎn)物

       D．FeS₂只作還原劑

考點(diǎn)2  氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較

11．（06江蘇卷）物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液  ③Zn與H₂SO₄溶液  ④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A．①③           B．③④           C．①②            D．①③④

12．（06北京卷）已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。

下列判斷正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe^2＋既有氧化性又有還原性

13．（06全國卷）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H₂O₂→H₂O    IO₃^－→I₂    MnO₄^－→Mn^2＋    HNO₂→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂        B．IO₃^－       C．MnO₄^－       D．HNO₂

14．（05江蘇卷）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl₂＋6FeI₂＝2FeCl₃＋4FeI₃                B．Cl₂＋FeI₂＝FeCl₂＋I(xiàn)₂

C．Co₂O₃＋6HCl＝2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O        D．2Fe³⁺＋2I^- ＝2Fe²⁺＋I(xiàn)₂

15．（05廣東卷）鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl^3＋＋2Ag＝Tl^＋＋2Ag^＋ 。下列推斷正確的是

A．Tl^＋的最外層有1個(gè)電子          B．Tl^3＋的氧化性比Al^3＋弱

C．Tl 能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物   D．Tl^＋的還原性比Ag強(qiáng)

考點(diǎn)3  氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算

16．（08全國Ⅱ卷）(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是(   )

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃                        B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O                        D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

17．（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（    ）

A．2mol                 B．1 mol                  C．0.5mol                D．0.25mol

氧化還原反應(yīng)    答案

1. A    2. B    3. C    4. B  5. AD    6 A   7. C   8. C

9. C   10. C   11. A   12 A  13. B   14. A   15. C    16. C    17 D  

【高分突破】

1． 常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)X+2Y³⁺=2Y²⁺+X²⁺，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y²⁺是氧化產(chǎn)物；⑤Y²⁺具有還原性；⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺的氧化性強(qiáng)中，正確的是（    ）

A．②④⑥      B．①③④         C．①③⑤⑥      D．②⑤

2．下列敘述：①陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；②含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性；③失電子多的還原劑，還原性就強(qiáng)；④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽離子；⑥在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑；⑦金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。正確的是（     ）

A．②③④⑤⑦      B．①②③⑥      C．④⑤⑥        D．⑤⑦

3．在含有Cu(NO₃)₃、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是(　   )
　　A．Mg　 　　B．Cu　 　　C．Ag　 　　D．H₂

4．FeCl₂溶液中混有FeI₂雜質(zhì)，根據(jù)已知反應(yīng)：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中的有關(guān)事實(shí)，要除去其中的FeI₂，應(yīng)選用的試劑是（     ）

A．KMnO₄            B．過量Cl₂         C．FeCl₃           D．FeCl₂

5．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液  ③Zn與H₂SO₄溶液  ④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（    ）

A．①③           B．③④           C．①②            D．①③④

6． 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原       

產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（    ）

A． 1:3　　    B.  2:3        　 C.   1:1       　 D.    4:3

7． M₂O₇^x-與S^2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)∶M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，則M₂O₇^x-中M元素的化合價(jià)為(　   )　　        

 A．+2　　　B．+3　　　C．+4　 　　D．+6

8．24mL濃度為0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是  （   ） 

A．+6         B．+3              C．+2          D．0

9．向50mL18mol?L^―1的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量（ ）

A.小于0.45mol                 B.等于0.45mol    

C.在0.45mol與0.90mol之間     D.大于0.90mol

10．取100mL 18.3mol／L的H₂SO₄與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，生成的氣體在標(biāo)況下占有的體積為22.4L。將所得的溶液稀釋成1L，測得溶液的H⁺濃度為1mol／L，則所生成的氣體中SO₂與H₂的體積比約為（  ）

A．1∶2           B．2∶1           C．1∶4           D．4∶1

11．在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂,有一半Br^―變?yōu)锽r₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃ )。原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于（  ）

    A.0.0075 mol／L                                      B. 0.008mol／L  

C.0.075mol／L                                                                                  D.0.08mol／L

高分突破答案

1. C  2. D  3. C  4. C  5. A    6. A  7. D     8 D    9. A  10.A  11.D 

【最新模擬】

1、有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂   ②2Fe²⁺ + Br₂  = 2Fe³⁺ + 2Br^－

③Co₂O₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O  下列說法正確的是

A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I₂ 、Fe³⁺、CoCl₂

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl₂ >Fe³⁺> Co₂O₃

C．根據(jù)反應(yīng)①一定可以推理得到Cl₂ + FeBr₂ = FeCl₂ +Br₂

D．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo₂O₃ 參加反應(yīng)時(shí)，有2molHCl被氧化

2、某貨車由于制動(dòng)失靈沖入高速公路邊的小河溝內(nèi)，車上裝載的化工原料遇水著火燃燒，該化工原料可能是

A．NH₄NO₃               B．KClO₃         C．CaC₂         D．CaO

3、某溫度下，將C1₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaC1O₃的混合液，經(jīng)測定C1O^―與C1O₃^―的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，則C1₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為        （    ）

    A．21：5          B．11：3          C．3：1           D．4：1

4、將SO₂通入CuSO₄和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應(yīng)中作用是    

A．酸                   B．漂白劑                   C．氧化劑                   D． 還原劑

5、亞氯酸鈉(NaClO₂)可用作漂白劑，在酸性溶液中生成HClO₂而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是

    A．HClO₂是有機(jī)酸

    B．上述反應(yīng)中，ClO₂是還原產(chǎn)物

    C．上述反應(yīng)中，1 mol HClO₂分解轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1∶4

6、向1mol熾熱的Cu₂S通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2mol H₂，則Cu₂S應(yīng)轉(zhuǎn)化為（    ）

    A．Cu和SO₂              B．Cu和S         C．CuO和SO₂            D．Cu₂O和S

7、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO₃ =bO₂↑+cCl₂↑+d HClO₄ + e H₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是（    ）

A．物質(zhì)HClO₄的氧化性大于HClO₃的氧化性

B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是發(fā)生：4C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ +8Cl^－+2IO₃^－

C．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^―

D．氯酸分解所得O₂和C1₂的物質(zhì)的量之比是確定不變的

8、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為

    □，下列說法不正確的是

    A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu₂S

    B．O₂只作氧化劑

    C．SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

    D.若有1molSO₂生成，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移

9、反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：

2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄ㄔ2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I(xiàn)₂                                 （1）

2NaIO₃＋5NaHSO₃ㄔ2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I(xiàn)₂                     （2）

下列說法正確的是

A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO₄均為氧化產(chǎn)物

B．I₂在反應(yīng)（1）是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物

C．氧化性：MnO₂>>>I₂

D．反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5

10、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，可用CuSO₄溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃―50℃ 時(shí)反應(yīng)來制備。CuH不穩(wěn)定，它既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能在氯氣中燃燒。以下有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（    ）

A、CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為CuH+Cl₂        CuCl+HCl

B、CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C、這“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性

D、CuH跟鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuH+2HCl=CuCl₂+2H₂↑+Cu

11、MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：

⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O。

⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O   MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列說法不正確的是                                                                                                      

A．步驟⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C．電解時(shí)MnO₂在陽極處產(chǎn)生

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

12、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體這些氣體與1.68LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60mL       B．45mL       C．30mL      D．15mL

13、2004年4月22日朝鮮一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導(dǎo)致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡。硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應(yīng)為：

a NH₄NO₃＝b O₂＋c N₂＋d H₂O

下列關(guān)于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說法正確的是

A．a(chǎn)＝1          B．b＝2          C．c＝3          D．d＝4

14、高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：

4FeO^2－₄+10H₂O = 4Fe(OH)₃（膠體）+3O₂↑+8OH^－

工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

濕法制備――2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－= 2FeO^2－₄+3Cl^－+5H₂O

干法制備――2FeSO₄+6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有關(guān)說法中正確的是                                                        （    ）

                                   A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生還原反應(yīng)

                                   B．濕法中每生成1molNa₂FeO₄，F(xiàn)e(OH)₃得到3mol電子

                                   C．干法中每生成1molNa₂FeO₄共轉(zhuǎn)移4mol電子

                                   D．K₂FeO₄處理水時(shí)，不僅能殺菌，還能除去H₂S、NH₃等，并使懸浮雜質(zhì)沉降

15、一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH₃都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂    AtI+2NH₃(1)==NH₄I+NH₂At　。

則下列敘述正確的是（　　）

A．ZnI₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物       　

B．ZnAt₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑又是還原劑 　

D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)

16、CS₂是一種有惡臭的液體,它滴入用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液時(shí),有黃色沉淀析出,并放出CO₂氣體,當(dāng)產(chǎn)生0.5molCO₂時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是                                     （    ）

     A．N_A              B．2N_A               C．3N_A                  D．4N_A

1――56――1011――16