杭十四中二??八學(xué)年第二學(xué)期期中考試

高二年級化學(xué)學(xué)科試卷

 

可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1   C 12   O 16    Ca 40   Br 80   Ag 108   N 14   Ba 137   S 32

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題2分,共40分)

1.下列關(guān)于銅電極的敘述,不正確的是

    A.銅鋅原電池中銅是正極                             B.用電解法精煉粗銅時銅作陽極

    C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極        D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極

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2.僅改變下列一個條件,通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是    

  A.加熱               B.加壓                  C.減少生成物濃度     D.加大反應(yīng)物濃度

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3.2A(g)6ec8aac122bd4f6e2B(g)+C(g);△H>0,達平衡時,要使v正降低、c(A)增大,應(yīng)采取

    A.加壓               B.減壓                      C.升溫                      D.降溫     

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4.下列敘述正確的是

    A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

    B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后pH=4

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    C.0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后,溶液的pH=1

    D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7

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5.下列各組離子一定能大量共存的是

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    A.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+6ec8aac122bd4f6e、6ec8aac122bd4f6e

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    B.在強堿溶液中:Na+、K+、6ec8aac122bd4f6e、6ec8aac122bd4f6e-

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       C.在c(H+)= 10-13mo1/L的溶液中:NH4+、A13+6ec8aac122bd4f6e、6ec8aac122bd4f6e

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    D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、6ec8aac122bd4f6e、6ec8aac122bd4f6e

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6.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

   A.加熱                      B.改用硝酸               C.滴加少量CuCl2溶液  D.不用鐵片,改用鐵粉

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7.已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是                                      
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);  ΔH=-2b kJ?mol-1
B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);  ΔH=2b kJ?mol-1
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);  ΔH=-4b kJ?mol-1
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);  ΔHb kJ?mol-1

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8.用鉑電極電解CuSO4溶液,當銅離子濃度降至一半時,停止通電,若使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度、原體積,應(yīng)加入的適量適當物質(zhì)是
A.CuSO4            B.CuSO4?5H2O      C.CuO            D.Cu(OH)2

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9.可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池,下列4個反應(yīng)  ①Br2+2e=2Br-②2Br--2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負極反應(yīng)的是
A.②和③      B.②和①      C. ③和①      D. ④和①

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10.鎳鎘充電電池,電極材料是Cd和NiO(OH),電解質(zhì)是KOH,電極反應(yīng)分別是:
Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 ;2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-。下列說法不正確的是
A.電池放電時,負極周圍溶液的pH不斷增大
B.電池的總反應(yīng)是Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2
C.電池充電時,鎘元素被還原
D.電池充電時,電池的正極和電源的正極相連接

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11.用石墨電極在一定溫度下電解K2SO4飽和溶液m g。當陰極產(chǎn)生a mol氣體時,從溶液中析出n g無水晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

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  A.6ec8aac122bd4f6e           B.6ec8aac122bd4f6e          C.6ec8aac122bd4f6e         D.6ec8aac122bd4f6e

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12.C+CO26ec8aac122bd4f6e2CO;ΔH1>0,反應(yīng)速率v1,N2+3H26ec8aac122bd4f6e2NH3;ΔH2<0,反應(yīng)速率v2。如升溫,v1和v2的變化是
A.同時增大    B.同時減少    C.v1增大,v2減少     D.v1減少,v2增大

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13.某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離:H2A = H++HA;HA6ec8aac122bd4f6eH++A2。關(guān)于下列四種溶液的說法正確的是        
①0.01mol/L的H2A溶液              ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合
④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合
A.四種溶液中c(HA)濃度大小:③>①>②>④
B.溶液①中粒子濃度大小順序是:c(H2A)>c(H)>c(HA)>c(A2―)>c(OH)
C.溶液②中有關(guān)離子濃度關(guān)系:c(HA)+2c(A2)+c(H2A)=c(Na+)
D.溶液③中有關(guān)離子濃度關(guān)系:c(HA)+c(A2)+c(OH)=c(Na+)+c(H)

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6ec8aac122bd4f6e14.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10n倍時,pH變化與n的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是
A.MOH和ROH都是強堿
B.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)
C.常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合,所得溶液呈堿性
D.在x點,c(M+)=c(R+)                            

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15.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是
A.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)
C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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16.下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒,最后得到該物質(zhì)固體的是
A.氯化鋁                         B.碳酸氫鈉
C.亞硫酸鈉                       D.硫酸鎂

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17.溫度相同、濃度均為0.2mol/L的溶液①(NH4)2SO4 ②NaNO3 ③NH4HSO4 ④NH4NO3⑤C6H5ONa⑥CH3COONa,它們的pH由小到大的排列順序是
A. ③①④②⑥⑤    B. ①③⑥④②⑤     C.③②①⑥④⑤      D. ⑤⑥②④①③

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18.類似于水的離子積,難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp=〔C(An+)〕m?〔C(Bmˉ)〕n,已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10ˉ4g,則其Ksp為:

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A.2.33×10ˉ4        B.1×10ˉ5      C.1×10ˉ10     D.1×10ˉ12

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19.在一定溫度下,甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)6ec8aac122bd4f6exC(g),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,反應(yīng)一段時間后都達到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2,下列敘述中正確的是
A.若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x=3
B.平衡時,甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等
C.平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%
D.若平衡時兩容器中的壓強不相等,則兩容器中壓強之比為8∶5

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20.反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的。化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2 = 2HCl的反應(yīng)速率         v=k(CH2)m(CCl2)n,式中k為常數(shù),m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。由此可推得的m、n值正確的是

CH2 (mol?L-1)

CCl2 (mol?L-1)

v(mol?L-1?s-1)

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1.0

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1.0

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1.0k

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2.0

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1.0

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2.0k

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2.0

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4.0

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4.0k

A.m=1,n=1             B.m=1/2,n=1/2
C.m=1/2,n=1           D.m=1,n=1/2

 

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二、實驗題(本大題共2小題,共18分)

6ec8aac122bd4f6e21.(12分)某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3?6H2O,并測定該廢鐵紙屑中鐵的純度,設(shè)計了下面實驗裝置圖。A中放有m g廢鐵屑,燒杯中盛有過量的過氧化氫溶液。回答下列問題:
(1)實驗時打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸,裝置A中可觀察到的現(xiàn)象是           ;滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較相同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快,其原因是          
(2)待A中的物質(zhì)反應(yīng)完成后,打開b,進行過濾,濾液過濾到盛有過氧化氫的燒杯中, 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                    
(3)要從燒杯內(nèi)溶液得到FeCl3?6H2O晶體,如何操作:                       ,不能將燒杯內(nèi)溶液直接加熱蒸干來制備FeCl3?6H2O晶體,理由是:                   。
(4)實驗室若沒有過氧化氫,可用下列                          試劑代替(填選項);
A.過量稀硝酸     B.過量氯水    C.過量氨水     D.過量氫氧化鈉溶液

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22.(6分)將Fe片和石墨用導(dǎo)線相連,一組插入稀H2SO4中,一組插入FeCl3溶液中,分別形成了原電池。
(1)這兩個原電池中,正極分別是              。
A.石墨、石墨      B.石墨、Fe片        C.Fe片、Fe片      D.Fe片、石墨
(2)寫出插入稀H2SO4中形成原電池的正極反應(yīng)式(用離子方程式表示)           
(3)寫出插入FeCl3溶液中形成原電池的電池總反應(yīng)式(用離子方程式表示)           。

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三、填空題(本大題共4小題,共36分)

23.(8分)(1)下列微粒中:①Na+;②NH4+;③ClO-;④C1-;⑤HCO3-;⑥HS-; ⑦CO32-;⑧SO42-
A.既能電離,又能水解的微粒是                        ;
B.既不能電離,又不能水解的微粒是                    。
(2)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,并產(chǎn)生無色氣體,同時有紅褐色沉淀生成,其離子方程式為                       。
(3)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH為8,同濃度的NaAlO2溶液的pH為11,將兩種溶液等體積混合,己知發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是有白色沉淀生成,該反應(yīng)的離子方程式為:                  

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24.(8分)已知氨水的電離程度與醋酸在同溫度、同濃度下的電離程度相等,現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中,加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是:
①Mg(OH)2(固體)6ec8aac122bd4f6e Mg2++2OH;
②NH4+ +H2O6ec8aac122bd4f6eNH3•H2O+H+  ;③H+ +OH =H2O;
由于NH4+ 水解顯酸性,H+ 與OH 反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;
乙同學(xué)的解釋是:
①Mg(OH)2(固體)6ec8aac122bd4f6e Mg2++2OH;②NH4+ +OH 6ec8aac122bd4f6e NH3•H2O;
由于NH4Cl電離出的NH4+ 與Mg(OH)2 電離出的OH 結(jié)合,生成了弱的電解質(zhì)NH3•H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2 沉淀溶解。
(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確,他選用的試劑是:   (填編號)
A、NH4NO3;B、CH3COONH4;C、Na2CO3;D、NH3•H2O;
(2)請你說明丙同學(xué)做出該選擇的理由:                          ;
(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2 的懸濁液中,Mg(OH)2 溶解;有此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理     (填“甲”或“乙”);完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2 溶解的離子方程式為:                ;

 

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25.(8分)氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一,教材介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法,是德國人哈伯在1905年發(fā)明的,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)6ec8aac122bd4f6e2NH3(g);△H=―92.4kJ/mol因此他獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題:

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6ec8aac122bd4f6e(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是(填序號)             
A.采用較高壓強(20Mpa~50Mpa) 
B.采用500℃的高溫  
C.用鐵觸媒作催化劑
D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2
(2)右圖是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法           。
(3)在298K時,將10mol N2和30mol H2放入合成塔中,為何放出的熱量小于924kJ?          
(4)1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞

H),實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實驗裝置如圖。正極的電極反應(yīng)式           。

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6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

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6ec8aac122bd4f6e26.(12分)常溫下往25mL稀硫酸中逐滴加入0.1mol/L氨水,溶液中水電離出的c(H+)濃度隨滴入氨水的體積變化的曲線如下圖所示:
(1) 稀硫酸的濃度為____ mol/L;V1的值為____mL
(2) B點和D點溶液中的溶質(zhì)分別是(填化學(xué)式)B點________D點____________
(3) E點溶液的pH值為__(填>7、<7、=7)
(4) 在V(NH3?H2O)從0到V2的變化過程中,不可能出現(xiàn)的離子濃度排序結(jié)果是_______
A.2c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+)>2c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
C.2c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)
D.2c(SO42-) = c(NH4+)>c(H+) = c(OH-)
E.(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

 

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四、計算題(本大題共1小題,共6分)

27.在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中,已知其濃度均為0.1 mol?Lˉ1,而AgCl、AgBr AgI的溶度積分別為1.6×10ˉ10、4.1×10ˉ15、1.5×10ˉ16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是時,首先析出的沉淀是     ,最后析出的沉淀是       ,當AgBr沉淀開始析出時,溶液中的Ag+ 濃度是   。

附加題(本大題共2小題,共20分)

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28.(10分)BiCl3水解生成BiOCl沉淀,
(1)寫出水解反應(yīng)的離子方程式_______________________;
(2)醫(yī)藥上把BiOCl叫作次氯酸鉍,該名稱_______(填“合理”或“不合理”),其理由是___________;
(3)配制BiCl3溶液時,其方法是__________________________;
(4)把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________。

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29.(10分)在一個容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下:A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol,設(shè)E為x mol。當x在一定范圍內(nèi)變化時,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

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6ec8aac122bd4f6e

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(1) 若x=4.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向時進行,則x的最大取值應(yīng)小于____________。
(2) 若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下,當反應(yīng)達平衡時,A的物質(zhì)的量是否相等?__________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。其理由是:___________________。

命題:黃志華   校對:汪鶯

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題2分,共40分)

題 號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

D

 A

D

C

B

B

C

C

A

A

題 號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答 案

C

A

A

D

C

D

A

C

D

D

二、實驗題: (本大題包括2小題,共18分)

21、(1)鐵屑溶解,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,有大量無色氣泡產(chǎn)生(2分)

雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池,化學(xué)反應(yīng)速率加快(2分)

(2)2FeC12+2HC1+H2O2=2FeC13+2H2O(2分)

(3)在HCl氣氛中加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾(2分)

FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl;直接加熱時,F(xiàn)eC13水解會產(chǎn)生Fe(OH)3 (2分)

(4)B(2分)

22、(1)A(2分)   (2)2H++ 2e-= H2↑ (2分)  

(3)2Fe3++ Fe = 3Fe2+ (2分)

三、填空題:(本大題共4小題。共36分)

23、(1)⑤⑥(2分)    ①④⑧(2分)

(2)2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ (2分)

或;2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+3CO2

(3)HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-(2分)

24、1B(2分) ;

(2)CH3COONH4溶液呈中性,滴入Mg(OH)2 懸濁液,若Mg(OH)2溶解,則說明乙同學(xué)解釋正確,若Mg(OH)2不溶,則甲同學(xué)解釋正確。(2分)

(3)乙(2分);Mg(OH)2 + 2NH4 ㄔ Mg2 + 2NH3?H2O(2分)

25、(1)A、D(2分)
(2)用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處,若試紙變藍說明有氨氣生成。(2分)
(3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),10mol N2與30mol H2不能完成反應(yīng),所以放出的熱量小于924kJ。(2分)
(4)N2+6H+6e=2NH3(2分)

26、(1)0.05(2分),      25 (2分)      

(2) H2SO4與(NH4)2SO4(2分),     (NH4)2SO4與NH3?H2O(2分)(本小題若其它合理答案也給分)

(3)=7  (2分) (4)BC  (2分)

四、計算題:(本大題共6分)27、AgI(2分)、AgCl(2分)、4.1×10-14mol/L(2分)

附加題:

28、(1)BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl(2分)

(2)不合理 (2分)       因BiOCl中Cl呈-1價而非+1(2分)

(3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中(2分)

(4)BiOCl+H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl+2H+2Cl,[Cl]增大時,抑制了BiCl3水解(2分)

29、(1) 正反應(yīng) (2分)   7.0 (2分)  

(2) 不相等(2分)    因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學(xué)平衡的(2分),平衡狀態(tài)不同,所以物質(zhì)的量也不同(2分)。

 

 


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