高三化學(xué)攻關(guān)三十六法之――結(jié)晶水合物的析出
溶液中晶體的析出是初中學(xué)習(xí)的內(nèi)容,初中學(xué)習(xí)時(shí)要求低,不能滿足于高考的需要,因此有必要深入學(xué)習(xí)。
●難點(diǎn)磁場(chǎng)
請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目,然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。
t℃時(shí)向a g飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無(wú)水Na2CO3,攪拌后靜置,冷卻到原溫度,結(jié)果溶液全部變?yōu)榫w(Na2CO3?10H2O)。求:
(1)S(Na2CO3)與a的關(guān)系式,S=_____________(S代表溶解度)。
(2)a的取值范圍。
●案例探究
[例題]已知某溫度下,無(wú)水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在該溫度下,向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無(wú)水Na2CO3,攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量。
命題意圖:考查學(xué)生對(duì)析出結(jié)晶水合物的計(jì)算能力。
知識(shí)依托:溶解度的概念和計(jì)算。
錯(cuò)解分析:常見錯(cuò)解有三:一是忽略析出的碳酸鈉晶體中含有結(jié)晶水,二是不知道析出的碳酸鈉晶體中含多少結(jié)晶水,三是認(rèn)為析出的碳酸鈉晶體中只含有1.06 g碳酸鈉和相應(yīng)的結(jié)晶水。
解題思路:解答本題有兩種方法,一是過(guò)程思維法,二是終態(tài)思維法。
方法1(過(guò)程思維法):先求加入的1.06 g無(wú)水Na2CO3形成并析出晶體的質(zhì)量m1(Na2CO3?10H2O)及溶液中由此減少的水的質(zhì)量m1(H2O)
Na2CO3 ~ Na2CO3?10H2O ~ 10H2O
106 g 286 g 180 g
1.06 g m1(Na2CO3?10H2O) m1(H2O)
m1(Na2CO3?10H2O)=2.86 g m1(H2O)=1.80 g
再求溶解在1.80 g水中Na2CO3的質(zhì)量m2(Na2CO3),及這些Na2CO3析出所形成晶體的質(zhì)量m2(Na2CO3?10H2O)和溶液由此而減少水的質(zhì)量m2(H2O)
m2(Na2CO3)==0.180 g
Na2CO3 ~ Na2CO3?10H2O ~ 10H2O
106 g 286 g 180 g
0.180 g m2(Na2CO3?10H2O) m2(H2O)
m2(Na2CO3?10H2O)=0.486 g m2(H2O)=0.306 g
依次類推,求m3(Na2CO3)及m3(Na2CO3?10H2O)和m3(H2O),直至所得晶體質(zhì)量mi(Na2CO3?10H2O)在(Na2CO3?10H2O)的和中可以忽略為止。
m3(Na2CO3)==0.0306 g
Na2CO3 ~ Na2CO3?10H2O ~ 10H2O
106 g 286 g 180 g
0.0306 g m3(Na2CO3?10H2O) m3(H2O)
m3(Na2CO3?10H2O)=0.0826 g m3(H2O)=0.0520 g
m4(Na2CO3)==0.00520 g
m4(Na2CO3?10H2O)==0.0140 g
……(生成固體質(zhì)量以0.170倍遞減)
最后得出所得晶體質(zhì)量m(Na2CO3?10H2O)
m(Na2CO3?10H2O)=(Na2CO3?10H2O)
=2.86 g+0.486 g+0.0826 g+0.0140 g+……
=3.44 g
方法2(終態(tài)思維法):設(shè)最終析出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為x,則其中含有Na2CO3和水的質(zhì)量分別為:
m(Na2CO3)= m(H2O)=
這樣,若將(-1.06 g) Na2CO3溶解在質(zhì)量為的水中,在題設(shè)溫度下,當(dāng)形成飽和溶液,所以:
x=3.45 g。
答案:3.45 g
評(píng)注:二法相比,方法一不及方法二簡(jiǎn)捷、準(zhǔn)確。方法一之答案較方法二之答案出現(xiàn)一定的誤差,是有效運(yùn)算和四舍五入的結(jié)果。若進(jìn)行純數(shù)字運(yùn)算,則兩種方法的計(jì)算結(jié)果應(yīng)該是完全相同的。
●錦囊妙計(jì)
求析出結(jié)晶水合物的質(zhì)量,常有兩種思維:(1)過(guò)程思維:按晶體析出分過(guò)程計(jì)算的一種方法,思維樸素易接受,但計(jì)算量大;(2)終態(tài)思維:摒棄晶體析出過(guò)程,直接由最終結(jié)果計(jì)算的方法,優(yōu)點(diǎn)是計(jì)算量相對(duì)較小。
●殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練
1.(★★★)在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無(wú)水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量是( )
A.等于1.06 g B.大于1.06 g而小于2.86 g
C.等于2.86 g D.大于2.86 g
2.(★★★)將例題中的“10.0 g”改為“50.0 g”,其他不變,試求之。
3.(★★★★)t℃時(shí),向足量飽和Na2CO3(aq)中,加入1.06 g無(wú)水Na2CO3,攪拌后靜置,并冷卻至t℃,最終所得晶體質(zhì)量為5.83 g,求該溫度下Na2CO3的溶解度。
4.(★★★★★)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3?5H2O)俗名海波、大蘇打。現(xiàn)向定量飽和Na2S2O3(aq)中加入m g無(wú)水Na2S2O3固體,攪拌后靜置,得到一定質(zhì)量的Na2S2O3?5H2O晶體,欲求所得晶體質(zhì)量x(g),還必須補(bǔ)充一個(gè)條件。則:
(1)所補(bǔ)充的條件是 (用字母表示,但要說(shuō)明它的含義);
(2)寫出求所得晶體質(zhì)量的計(jì)算式,x=______。
難點(diǎn)磁場(chǎng)
解析:(1)最后所得晶體質(zhì)量為(a+1.06)g,其中含Na2CO3質(zhì)量是:106(a+1.06)/286 g,含水質(zhì)量為:180(a+1.06)/286 g;則:
S=×100 g=g
(2)由于S>0,所以:2650a-4770>0,a>1.8。
答案:(1)S=g (2)a>1.8
殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練
1.D
2.解析:設(shè)析出Na2CO3?10H2O質(zhì)量為x,則:其中含Na2CO3質(zhì)量為106 x/286,含水質(zhì)量為180 x/286;
(106x/286-1.06 g)∶50.0 g=(180x/286)∶100g
x=18.9 g
答案:18.9 g
3.解析:5.83 g Na2CO3?10H2O中含Na2CO3質(zhì)量5.83 g×106/286=2.16 g,含水質(zhì)量5.83 g×180/286=3.67 g。
則:
S(Na2CO3)=30.0 g
答案:30.0 g
4.提示:(1)所補(bǔ)充的條件是:一定溫度下,Na2S2O3在水中的溶解度S(g)。(若未指明溫度,該小題不能得分)
(2)所得x(g) Na2S2O3?5H2O中:m(Na2S2O3)=g,m(水)=g,
則
答案:(1)一定溫度下,Na2S2O3在水中的溶解度S(g)
(2)
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